①H3BNH3分子中是否存在配位键(填“是”或“否”),B、C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为.
②与B3N3H6互为等电子体的分子是(填一个即可),B3N3H6为非极性分子,根据等电子原理写出B3N3H6的结构式.
①SeO3分子的立体构型为.
②金属铜投入氨水或H2O2溶液中均无明显现象,但投入氨水与H2O2的混合溶液中,则铜片溶解,溶液呈深蓝色,写出该反应的离子反应方程式为.
③某种铜合金的晶胞结构如图所示,该晶胞中距离最近的铜原子和氮原子间的距离为 apm,则该晶体的密度为(用含a的代数式表示,设NA为阿伏加德罗常数的值).
a. 氢键 b. 配位键 c. 共价键 d. 离子键 e. 金属键
①NH4+ 的空间构型为,与NH4+ 互为等电子体的分子或离子有(写两种)
②CO32- 中碳原子杂化轨道类型为。
③分解产物中属于非极性分子的是(填字母)。
a. NH3 b. CO2 c. N2 d. H2O
①晶胞中U的配位数为。
②UO2 的密度为g·cm-3(列出计算式即可,用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
① ② ③
①图1中“3”碳原子不处于晶胞面心的理由为。
②同一层中“1”氮原子和“2”氮原子配位数之比为。
③每个“2”氮原子提供个电子参与形成π键。
④已知该晶胞的体积为Vcm3 , 阿伏加德罗常数的值为 ,则该品胞的密度为 。
①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子的分数坐标,例如图中原子1的坐标为( , , ),则原子2的坐标为。晶体中距离Fe最近的S有个。
②设阿伏加德罗常数的值为NA , 则该晶体的密度为g·cm-3(列出计算式即可)。