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高中化学
气体摩尔体积
气体摩尔体积 知识点题库
下列物理量与所对应的单位不正确的是( )
A .
n:mol
B .
M:g•mol
﹣1
C .
N
A
:个
D .
Vm:L•mol
﹣1
设N
A
为阿伏加德罗常数的值.下列说法中,正确的是( )
A .
标准状况下,22.4L的NO
2
和CO
2
混合气体中含有的氧原子数为4N
A
B .
密闭容器中,46gNO
2
和N
2
O
4
的混合气体所含分子个数为NA
C .
常温常压下,22.4L的液态水含有2.24×10
﹣
8
N
A
个OH
﹣
D .
高温下,16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8N
A
个电子
下列指定微粒的数目相等的是( )
A .
等物质的量的水与重水含有的中子数
B .
等质量的乙烯和丙烯中含有的共有电子对数
C .
同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数
D .
等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数
用
N
A
代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A .
1 mol Fe与足量的稀盐酸完全反应,铁所失去的电子总数为3
N
A
B .
标准状况下,1mol水的体积约为22.4 L
C .
0.012kg
12
C所含碳原子数即为阿伏加德罗常数
D .
1molAl与足量NaOH溶液反应转移电子数为2
N
A
下列说法正确的是( )
A .
22.4 L·mol
-1
就是气体摩尔体积
B .
物质的量浓度为0.5 mol·L
-1
的MgCl
2
溶液中,含有Cl
-
个数为N
A
C .
标准状况下,将33.6 L HCl溶于水形成1 L溶液,其物质的量浓度是1.5 mol·L
-1
D .
从1 L 0.5 mol·L
-1
NaCl溶液中取出100 mL,其物质的量浓度为0.05 mol·L
-1
设N
A
为阿伏加罗常数的数值,下列说法正确的是()
A .
常温常正下,22.4LCO
2
所含的原子数为3N
A
B .
1molNa
2
O
2
固体中阳离子和阴离子总数为3N
A
C .
14g乙烯和乙烷混合气体中的碳原子数为N
A
D .
2L1mol/L的盐酸中所含HCl分子数约为2N
A
设N
A
为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A .
常温常压下,20g氖气所含有的原子数目为0.5N
A
B .
2.8铁粉与50mL4 mol·L
-1
盐酸完全反应转移电子的数目为0.1N
A
C .
标准状况下,22.4 LSO
2
和SO
3
混合物中含有的硫原子数目为0.1N
A
D .
28g的C
2
H
4
和N
2
混合气体中含有的原子数为2N
A
用N
A
表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法中不正确的是( )
A .
20gD
2
O含有的电子数为10N
A
B .
标准状况下,22.4LCl
2
通入足量NaOH溶液中,完全反应时转移的电子数为2N
A
C .
1L0.1mol·L
-1
NH
4
NO
3
溶液中的氮原子数为0.2N
A
D .
25℃时,1.0LpH=12的NaClO溶液中由水电离出的OH
-
的数目为0.01N
A
N
A
表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A .
常温下,1mol—OH所含的电子数目为9N
A
B .
常温下,在16g
18
O
2
中含有N
A
个氧原子
C .
1 mol乙烷中含有C—H的键数为7N
A
D .
标准状况下,11.2LSO
2
与足量O
2
反应生成SO
3
分子数 0.5N
A
标准状况下11.2LCH
4
在空气中完全燃烧,请完成下列问题:
(1) 写出该反应的化学方程式
;
(2) 计算标准状况下11.2LCH
4
的质量
;
(3) 计算生成CO
2
的质量
。
下列说法正确的是( )
A .
摩尔是一种国际基本物理量
B .
氧气的摩尔质量为32 g
C .
H
2
的气体摩尔体积约为22.4 L
D .
1 mol H
2
O约含有6.02×10
23
个水分子
下列说法正确的是( )
A .
1mol氧气的质量是16g,它所占的体积是22.4L
B .
H
2
O的摩尔质量为18g
C .
1mol任何物质都含有约6.02×10
23
个分子
D .
标准状况下,以任意比例混合的H
2
和CO
2
混合物22.4L,含有的分子数为N
A
设N
A
为阿伏加德罗常数的值( )
A .
标准状况下,将22.4LCl
2
通入水中发生反应,转移的电子数为N
A
B .
常温常压下,48gO
2
与O
3
混合物含有的氧原子数为3N
A
C .
将78gNa
2
O
2
与过量CO
2
反应转移的电子数为2N
A
D .
标准状况下,18gD
2
O中所含电子数为10N
A
设N
A
是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A .
28g乙烯和环丙烷的混合气体中所含原子总数为6N
A
B .
92.0g甘油(丙三醇)中含有羟基数为2.0N
A
C .
1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9N
A
D .
标准状况下,2.24L己烷含有分子的数目为0.1N
A
A、B、W、D、E为短周期元素,且原子序数依次增大,质子数之和为39,B、W同周期,A、D同主族,A、W能形成两种液态化合物
和
,E元素的周期序数与主族序数相等。
(1) E元素在周期表中的位置
。将B过量的最高价氧化物通入E的含氧酸盐溶液中,可以观察到的现象为
。
(2)
分子中存在的,不同于
中的化学键被称为
。用
和稀硫酸浸泡废印刷电路板可溶解其中的
,试写出反应的离子方程式
。
(3)
和入足量的水充分反应,生成气体的体积为
(标准状况下).
设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A .
含有
键的数目为
B .
的盐酸含有阴离子总数为
C .
与
混合后的分子数目为
D .
与足量
反应生成的
分子数目为
下列说法中,正确的是( )
A .
22.4L N
2
中一定含有2molN原子
B .
18g H
2
O在标准状况下的体积约为22.4L
C .
在标准状况下,20mLNH
3
和60mLO
2
所含分子个数比为1:3
D .
80g NaOH溶解在1L水中,所得溶液的物质的量浓度为2mol/L
物质的量是联系宏观的和微观的桥梁。
(1) 标准状况下,与5.6L的CH
4
气体含相同H原子数的H
2
S的质量为
g。
(2) 将0.2mol·L
-
1
Al
2
(SO
4
)
3
和0.2mol·L
-
1
H
2
SO
4
溶液等体积混合(设混合溶液体积等于两溶液体积之和),计算混合液中c (SO
)=
mol·L
-
1
。若用容量瓶以质量分数为98%、密度为1.84g·cm
-
3
的浓硫酸,配制500mL浓度成0.2mol·L
-
1
稀硫酸,计算需要量取
mL的浓硫酸。
(3) 某无土栽培用的营养液,要求KCl、K
2
SO
4
和NH
4
Cl三种固体原料的物质的量之比为1︰4︰8。
①配制该营养液后
c
(NH
)=0.016mol·L
-
1
, 溶液中
c
(K
+
)=
。
②若采用(NH
4
)
2
SO
4
和KCl来配制该营养液,则(NH
4
)
2
SO
4
和KCl物质的量之比为
。
Cl
2
与过量NH
3
反应的化学方程式为3Cl
2
+8NH
3
=6NH
3
Cl+N
2.
下列叙述正确的是( )
A .
1molN
2
的体积为22.4L
B .
Cl
2
的摩尔质量为71g·mol
-1
C .
1molNH
3
的质量为17g·mol
-1
D .
22.4LNH
3
物质的量为1mol
气体摩尔体积的大小主要取决于( )
A .
分子数目
B .
分子间距
C .
分子大小
D .
分子种类
<<
<
2
3
4
5
6
7
8
9
10
>
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在如图甲所示的电路中,L 1、L 2和L3为三个相
图所示是王濛在2010年温哥华冬奥会500米短道
如图所示,实线是一个电场中的电场线,虚线
明朝永乐帝时设立了内阁制,以内阁作为皇帝
真正的哲学是指( ) A.将一切具体科学包
如图所示,带箭头的线段表示某一电场的电场
17.观察下面这幅关于手机的漫画,请以生动形
补写出下列各句名篇中的空缺部分(任选3题
已知点P在第二象限,它的横坐标与纵坐标的
下图是四位同学对“化学与健康”这一话题发
已知直线y=kx+b经过第一、二、四象限,那么直
— Would you mind me opening the window, sir? —
右图1是元素周期表中硒元素的部分信息,图2
(文2)函数y=2x与y=log2x的图象大致是下面的
制备HCl气体,下列方法中,可行的是 ①NaH
从1919年五四运动的初步胜利可以看出( )
化学与我们生活密切相关。现有四种物质:①
函数f(x)=1-(x≥2)的反函数是( )A.f-1 (x)= x2-x+
著名科学家钱学森生前忧心着国家的教育和人
在人群中,生来就惯用右手与生来就惯用左手