氯水、氯气的漂白作用知识点题库

下列物质能使紫色石蕊试液由紫变红又退色的是（）
①Cl₂ ②盐酸 ③氯水 ④盐酸酸化的漂白粉溶液 ⑤木炭

A . ①②③ B . ①③④ C . ②③④ D . ①③④⑤

氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（　　）

A . 使新鲜的红玫瑰花褪色（HCl） B . 新制氯水呈浅黄绿色（Cl₂） C . 加入小苏打固体，有气泡产生（H⁺） D . 滴加AgNO₃溶液生成白色沉淀（Cl^﹣）

回答下列氯气的相关问题：

（1）将紫色石蕊试液滴入新制的氯水，现象是，起作用的微粒是．
（2）某生应用下图所示方法研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气．回答下列问题：
①该项研究（实验）的主要目的是
②浓硫酸的作用是．与研究目的直接相关的实验现象是
③从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现是．请在图D处以图的形式表明克服事故隐患的措施，写出化学方程式．
（3）漂白粉是用Cl₂与石灰乳反应来制取的，制取反应的化学方程式为．漂白粉在空气中保存不当能失效，请用方程式表示原理、．

下列实验中,对应的操作、现象以及所得出的结论都正确的是（）

选项	实验	现象	结论
A	NaOH溶液中逐滴滴入0.1mol·L^-1MgSO₄溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L^-1CuSO₄溶液	先有白色沉淀生成,后白色沉淀变为浅蓝色沉淀	K_sp[Cu(OH)₂]<K_sp[Mg(OH)₂]
B	CO₂通入CaCl₂溶液中	无明显现象	非金属性：Cl>C
C	Cl₂通入品红溶液中	品红褪色	Cl₂具有漂白性
D	把铁片插入浓硝酸中	有大量红棕色气体产生	浓硝酸具有强氧化性

A . A B . B C . C D . D

下列实验中颜色变化错误的是（）

A . 新制氯水久置后，溶液颜色由浅黄绿色逐渐变为无色 B . 用稀盐酸酸化Fe(NO₃)₂溶液，溶液颜色由浅绿色变为黄色 C . 将二氧化硫通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又变为红色 D . 用标准KMnO₄溶液滴定Na₂SO₃溶液，终点时溶液由紫色变为无色

实验室用下图装置(夹持及加热仪器已略)制备氯气并进行相关实验。

（1）实验室常用A装置制取氯气，写出实验室制取氯气的化学方程式；
（2）装置B中饱和食盐水的作用是；

（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入；

	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
a	干燥的有色布条	碱石灰	湿润的有色布条
b	干燥的有色布条	无水氯化钙	湿润的有色布条
c	湿润的有色布条	浓硫酸	干燥的有色布条
d	湿润的有色布条	无水氯化钙	干燥的有色布条

（4）装置D的作用是尾气处理，写出烧杯中发生的反应化学方程式；
（5）实验室常用湿润的KI淀粉试纸检验氯气，写出氯气与KI发生反应的化学方程式。

下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(部分夹持仪器已略)。

（1）装置 B 中饱和食盐水的作用是。

（2）装置 D 的作用是验证氯气是否具有漂白性，为此 D 中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ 处依次放入物质的组合应是（填字母编号）。

编号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
a	干燥的有色布条	碱石灰	湿润的有色布条
b	干燥的有色布条	无水氯化钙	湿润的有色布条
c	湿润的有色布条	碱石灰	干燥的有色布条
d	湿润的有色布条	无水氯化钙	干燥的有色布条

（3）设计装置 F 的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后，打开 E 中活塞，将装置 E 中少量溶液加入装置 F 中，振荡，观察到的现象是，该现象（填“能”或“不能”）说明溴单质的氧化性强于碘单质，原因是。
（4）实验室也可以用高锰酸钾和浓盐酸反应来制备氯气，反应的化学方程式为：
2KMnO₄+ 16HCl（浓）＝ 2KCl + 2MnCl₂+ 5Cl₂↑ + 8H₂O

①在化学方程式上用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目。

②在该反应中，氧化剂是。

③上述反应中，有126. 4 g 的 KMnO₄参加反应，若将生成的氯气全部通入足量的石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙多少克？

下列不能使有色布条褪色的物质是（）

A . 氯水 B . 氯化钙溶液 C . 漂白粉溶液 D . 次氯酸钠溶液

化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是( )

A . 通讯领域中的光导纤维可长期浸泡在强碱性溶液中 B . 漂白粉长期放置在空气中会被空气中的氧气氧化而变质 C . 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 D . 《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是NaOH

已知 $\text{[math]}$ (浓) $\text{[math]}$ (未配平)．如图 $\text{[math]}$ 是浸有相关溶液的滤纸，向 $\text{[math]}$ 晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面．下列有关说法错误的是（）

图片_x0020_100021

A . a处变蓝、b处变棕红，说明非金属性： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . d处立即褪色是因为 $\text{[math]}$ 的漂白作用，e处变红可用于检验 $\text{[math]}$ C . c处先变红后褪色说明 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ D . 已知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 $\text{[math]}$

化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（）

A . 用盐酸清洗长时间存放漂白粉的试剂瓶 B . 石油经裂化获得乙烯等化工原料 C . 用明矾对饮用水消毒 D . 联合制碱法制烧碱

下列说法正确的是（）

A . 茅台酒中含有1000多种元素 B . 洁厕灵与漂白液混合使用效果更好 C . 某产品广告词说“本产品不含任何化学物质” D . 四氯化碳可用作灭火剂

下列说法错误的是（）

A . 新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 B . 硫在过量的空气中燃烧生成二氧化硫 C . 氨气与氯气反应可生成氯化铵和氮气 D . 硅酸盐分子筛可以可逆地吸收水及其他小分子

下列叙述中正确的是（）

A . 氯气不溶于水可以用排水法收集氯气 B . 氯气、液氯、氯水的物质成分均相同 C . 新制的氯水可以使有色布条褪色 D . 氢气在氯气中燃烧产生淡蓝色火焰

下列有关工业生产的说法正确的是（）

A . 电子工业上使用 $\text{[math]}$ 溶液腐蚀铜箔制作印刷电路板 B . 水泥、玻璃的生产都需用到石灰石为原料 C . 工业制漂白粉的原料为氯气和澄清石灰水 D . 工业上用焦炭还原二氧化硅即可制得高纯硅

实验室里可用如下图所示的装置制取氯酸钾、次氯酸钠，并验证氯水的性质。

图中a为氯气发生装置，c的试管中盛有15mL30%的 $\text{[math]}$ 溶液，并置于热水浴中，d的试管中盛有15mL 8%的 $\text{[math]}$ 溶液，并置于冰水浴中，f为 $\text{[math]}$ 的发生装置。

（1）制取氯气时，在烧瓶中先加入一定量的 $\text{[math]}$ 固体，再通过(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。
（2）装置b的作用是。
（3） f装置中反应的化学方程式为。
（4）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，两者的差异是。
（5）反应完毕经冷却后，c装置的试管中有大量晶体析出，图中符合该晶体溶解度随温度变化规律的曲线是(选填字母)；从c装置的试管中分离该晶体的操作是(填写实验操作名称)。
（6）将d中余气与f中产生的气体通入e中，产生的现象为。
（7）该实验有一处明显的缺点是。

“84”消毒液是防疫期间常用的消毒剂，下列有关“84”消毒液的叙述不正确的是（）

A . “84”消毒液的主要成分是次氯酸钠 B . 使用时向“84”消毒液中加入少量醋酸消毒能力更强 C . “84”消毒液可适用于皮毛制品及钢铁制品的消毒 D . “84”消毒液、医用酒精均可用于新冠病毒消毒，其消毒原理不同

下列实验目的、现象与结论匹配的是（）

	实验目的	实验操作与现象
A	测定84消毒液的pH	用洁净玻璃棒蘸取少量84消毒液滴在pH试纸上
B	证明NaCl样品中含有钾盐	做焰色试验，通过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰
C	除去CO₂ ，提纯CO	将含有少量CO₂的CO气体缓缓通过足量的过氧化钠粉末，淡黄色粉末变为白色
D	验证某苏打样品中含有NaCl	取少量样品于试管中，加水溶解，再加入足量稀盐酸，最后滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀生成

A . A B . B C . C D . D

回答下列问题：

（1）在某防空防灾演习现场，模拟一起大客车与一辆装有氯气的槽罐车发生追尾事故，造成槽罐翻落、氯气泄漏。人防办立即指挥专业救援队在事发地点，测定风向，进行事故处置，引导大客车上的乘客____。(填序号)

A . 顺风向高处转移 B . 顺风向低处转移 C . 逆风向高处转移 D . 逆风向低处转移
（2）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶A和盛有潮湿有色布条的广口瓶B，可观察到布条褪色的是(填A或B)。
（3）为防止氯气尾气污染空气，根据氯气的性质，可用 $\text{[math]}$ 溶液吸收多余的氯气，原理是(用离子方程式表示)。根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是(填化学式)
（4）漂粉精常用于游泳池的消毒，起消毒作用的是 $\text{[math]}$ 。漂粉精在水中释放 $\text{[math]}$ 的途径如下：
途径一： $\text{[math]}$

途径二： $\text{[math]}$ +(把反应补充完整)
（5）池水的酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显。
①池水碱性过强，杀毒作用会。(填“增强”或“减弱”)

②池水酸性过强，会刺激眼睛和皮肤。有时加入 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 以降低酸性，起到降低酸性作用的离子分别是。(填离子符号)

下列有关物质的性质及用途描述正确的是（）

A . 氯水放置数天后 $\text{[math]}$ 减小，说明氯水吸收了空气中的 $\text{[math]}$ B . 过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂 C . 漂白粉在潮湿空气中反应生成 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 可用于自来水的杀菌消毒 D . $\text{[math]}$ 在氯气中燃烧，生成的棕黄色的烟是 $\text{[math]}$

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