①在试管中加入过量的块状碳酸钙,再加入约20mL饱和氯水(如图所示),充分反应,有少量气泡产生,溶液浅黄绿色褪去;
②过滤,将滤液滴在有色布条上,发现滤液比氯水的漂白性更强;
③为了确定反应产物,将滤液分为三份,分别进行以下实验:
第一份与石灰水混合,立即产生大量白色沉淀;第二份与稀盐酸混合,立即产生大量无色气体;第三份滤液加热,看到滤液变浑浊且有大量无色气体产生.经检测,上述实验中产生的无色气体均为CO2 . 依据上述实验可推知:滤液中的溶质除CaCl2、HClO外,还有( )
① |
② |
③ |
|
a |
干燥的有色布条 |
碱石灰 |
湿润的有色布条 |
b |
干燥的有色布条 |
硅胶 |
湿润的有色布条 |
c |
湿润的有色布条 |
浓硫酸 |
干燥的有色布条 |
d |
湿润的有色布条 |
无水氯化钙 |
干燥的有色布条 |
①;②。
①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾
②铜丝在氯气中燃烧,生成蓝绿色的氯化铜
③液氯就是氯气的水溶液,它能使干燥的有色布条褪色
④久置的氯水,因氯气几乎完全挥发掉,剩下的就是水
分别描述B、C装置中的现象;。结合化学方程式及物质性质说明B、C装置中现象不同的原因 。
实验过程:
Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。
Ⅲ.向B中加入一定量KSCN溶液,混合液显红色,一段时间后,B中溶液红色加深,关闭活塞a。
Ⅳ.……
①A中产生黄绿色气体,写出A中发生反应的离子方程式。
②验证氯气的氧化性强于碘单质的实验现象是。
③B中溶液发生反应的离子方程式是。
④为验证Fe3+的氧化性强于碘单质,过程Ⅳ的操作和现象是,对应的离子方程式是。
⑤浸有氢氧化钠溶液的棉花作用是。
⑥过程Ⅲ实验的目的是。
②请写出装置A中发生反应的化学方程式。
③标准状况下,上述反应每生成2.24L氯气,转移电子的物质的量为mol。
①能证明氯水具有漂白性的是(填“a”“b”“c”或“d”)。
②c过程中的现象是。
|
|
|
|
图1 | 图2 | 图3 | 图4 |
84消毒液 (有效成分) (规格) (质量分数)25% (密度) |
①两表面皿之间充满黄绿色气体。则“84”消毒液与洁厕灵反应的化学方程式为;的作用是。
②生活中“84”消毒液不能与洁厕灵混合使用的原因是。
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.氧化还原反应