化学方程式的有关计算知识点题库

中国科学家制得一种蓝色钨的氧化物（WO_a），其中钨的质量分数为0.7985．

（1） a= （保留2位小数）．
（2）
WO_a中存在五价和六价两种价态的钨．则蓝色钨的氧化物中这两种价态的钨原子数之比为　
将铁锰的钨酸盐[（Fe，Mn）WO₄]碱熔，发生如下反应（设空气中N₂、O₂的体积分数分别为0，.8和0.2）：
4FeWO₄+4Na₂CO₃+O₂4Na₂WO₄+2Fe₂O₃+4CO₂ ①
2MnWO₄+2Na₂CO₃+O₂2Na₂WO₄+2MnO₂+2CO₂②
（3）根据反应①，若反应前空气为100L，反应后气体为160L（气体体积在同温同压下测定），则反应后所得气体中CO₂的体积分数为
（4）某工厂投料550mol Na₂CO₃制备Na₂WO₄ ，每反应1mol O₂时，气体就增加1.5mol，则生成物中Fe₂O₃与MnO₂的物质的量之比为　　；若反应后气体增加300mol，制得Na₂WO₄　mol．
（5）由Na₂WO₄制备W的第一步反应为：Na₂WO₄+2HCl→H₂WO₄↓+2NaCl．往1L密度为1，.190g/cm³的37%的浓盐酸加入6.030mol Na₂WO₄ ，恰好完全反应．将产生的沉淀过滤后，溶液中溶质只有NaCl，求该溶液中NaCl的质量分数（25℃时NaCl的溶解度为36.0g/100g水）

将amol NaHCO₃和bmol Na₂O₂固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，让其充分反应．当剩余固体为Na₂CO₃、NaOH，排出气体为O₂、H₂O时， $\text{[math]}$ 的值可能为（）

A . 1.0 B . 1.35 C . 1.5 D . 2.0

硫有多种含氧酸，亚硫酸（H₂SO₃）、硫酸（H₂SO₄）、焦硫酸（H₂SO₄·SO₃）、硫代硫酸（H₂S₂O₃）等等，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用．在实验室，浓硫酸是常用的干燥剂．完成下列计算：

（1）焦硫酸（H₂SO₄ ． SO₃）溶于水，其中的SO₃都转化为硫酸．若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为 mol/L．
（2）若以浓硫酸吸水后生成H₂SO₄ ． H₂O计算，250g质量分数为98%的硫酸能吸收多少g水？
（3）硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料．硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：
3FeS₂+8O₂→Fe₃O₄+6SO₂ 4FeS₂+11O₂→2Fe₂O₃+8SO₂
若48molFeS₂完全反应耗用氧气2934.4L（标准状况），计算反应产物中Fe₃O₄与Fe₂O₃物质的量之比．
（4）用硫化氢制取硫酸，既能充分利用资源又能保护环境，是一种很有发展前途的制备硫酸的方法．
硫化氢体积分数为0.84的混合气体（H₂S、H₂O、N₂）在空气中完全燃烧，若空气过量77%，计算产物气体中SO₂体积分数（水是气体）．
已知空气组成：N₂体积分数0.79、O₂体积分数0.21．

将Na、Na₂O，Na₂O₂的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672mL混合气体，将混合气体通电后恰好完全反应，则Na、Na₂O，Na₂O₂的物质的量之比为（）

A . 4：3：2 B . 1：2：1 C . 2：1：1 D . 1：1：1

如图所示装置，室温下密闭容器内分别充入空气和H₂、O₂的混合气体在可移动的活塞两边，若将H₂、O₂的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来H₂、O₂的体积比最接近于（）

①2：7 ②5：4 ③4：5 ④7：2．

A . ①② B . ③④ C . ②④ D . ①③

两种气态烃以一定比例混合，在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L．下列各组混合烃中不符合此条件的是（）

A . CH₄ C₂H₄ B . CH₄ C₃H₆ C . C₂H₄ C₃H₄ D . C₂H₂ C₃H₆

11.2g 铁粉与足量稀盐酸恰好完全反应．请计算．

（1）生成氢气的物质的量；
（2）这些氢气在标准状况下的体积．

在5mL0.02mol/L某金属氯化物（MCl_n）溶液中，滴加0.05mol/L AgNO₃溶液，生成沉淀质量与加入AgNO₃溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为（）

A . +1 B . +2 C . +3 D . +4

实验室用浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气时，反应为4HCl（浓）+MnO₂ $\text{[math]}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O收集到7.1g氯气，求：

（1）发生反应的二氧化锰的物质的量是多少？
（2）被氧化的氯化氢的物质的量是多少？

固体A在一定温度下分解生成气体的反应为：2A=B↑+2C↑+3D↑，若测得相同条件下生成的混合气体对氢气的相对密度为15，则固体A的摩尔质量是（）

A . 30g/mol B . 60 g/mol C . 90g/mol D . 120 g/mol

在120℃时，某混合烃和过量O₂在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，则该混合烃可能是（）

A . CH₄和C₂H₄ B . C₂H₂和C₂H₄ C . C₂H₄和C₂H₆ D . C₄H₈和C₃H₆

2.3g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g固体，可判断其产物是（）

A . 只有氧化钠 B . 只有过氧化钠 C . 氧化钠和过氧化钠 D . 无法确定

根据问题填空：

（1）下列实验事实或实验现象，反映了硫酸的哪些性质．
①在工业上可用铁制槽车或铝制槽车运输浓硫酸．
②浓硫酸加入蔗糖中搅拌得到黑色固体．
③实验室用锌粒和稀H₂SO₄反应制备氢气．
④Cu与浓硫酸反应后在试管底部析出有灰白色固体．
（2）有① $\text{[math]}$ O、 $\text{[math]}$ O、 $\text{[math]}$ O ②H₂、D₂、T₂③S₈、S₄、S₂④ $\text{[math]}$ H、 $\text{[math]}$ H、 $\text{[math]}$ H四组微粒或物质．互为同位素的是（填序号）；互为同素异形体的是（填序号）；由①和④的微粒可组成种不同的三原子化合物．
（3）将aml NO、bml NO₂和xml O₂混和于同一试管，将试管口倒插入水中．要使反应后试管内的气体全部消失，则x与a、b之间应满足的关系式是a+b=．

目前，铁是使用最广泛的金属之一，已知在高温下，Fe与水蒸气可发生反应．应用如图装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”．

请回答下列的问题．

（1）铁在周期表中的位置是．
（2）请写出该反应的化学方程式：．
（3）曾利用铝和铁的氧化物反应原理来焊接钢轨，该反应的化学方程式为．
（4）现有铁和铂组成的合金共a mol，其中Pt的物质的量分数为x，研成粉末状后全部投入含b mol HNO₃的稀溶液中，使其充分反应，且HNO₃的还原产物只有NO．试回答下列问题：
①随HNO₃用量的增加，溶液中的金属离子和残留固体的成分依次有四种情况，请用粒子符号填写下表空白：
①
②
③
④
溶液中的金属离子
Fe²⁺
残留固体成分
Fe、Pt
Pt
Pt
②当x=0.5，且溶液中Fe³⁺与Fe²⁺和物质的量相等，在标准状况下共产生112mL NO．则a=，b=．

现有氯化钡溶液和硝酸银溶液恰好完全反应，生成0.6mol沉淀物，反应后溶液的体积为100mL求：

（1）求生成沉淀物的质量；
（2）反应中消耗氯化钡的物质的量；
（3）反应后溶液的物质的量浓度．

钙和钠相似，也能形成含O₂^2-离子的过氧化物，下列叙述错误的是（）

A . 过氧化钙的化学式是CaO₂ B . 1 mol过氧化钙或过氯化钠跟足量的水反应都生成1mol氧气 C . O₂^2-离子的电子式为

D . 过氧化钙或过氯化钠都是强氧化剂

（1） I．氨和硝酸都是重要的工业原料，标准状况下，将640L氨气溶于水形成1L氨水，则此氨水的物质的量浓度为mol/L（保留三位有效数字）．将体积为12mL的试管充满NO₂气体后，倒立于水槽中（保持同温同压），液面稳定后，保持相同条件下再通入O₂ ，若要液面仍在原来的位置，则通入O₂的体积为mL。
（2）工业中的尾气（假设只有NO和NO₂）用烧碱进行吸收，反应的离子方程式为2NO₂+2OH^-=NO₂^-+NO₃^-+H₂O和NO+NO₂+2OH^-=+H₂O（配平该方程式）。
（3） Ⅱ．在标准状况下，分别取30mL相同浓度的盐酸依次装入①②③试管中，然后分别慢慢加入组成相同的镁铝混合物，相同条件下，测得有关数据如表所示（反应前后溶液体积不发生变化）。

实验序号

①

②

③

混合物质量/mg

255

510

1020

气体体积/mL

280

336

336

①组实验中，盐酸，（填过量或不足）；②组实验中，盐酸，（填过量或不足）。

盐酸的物质的量浓度为mol/L。

混合物中Mg和Al的物质的量之比为。

钒具有广泛用途，利用含钒废催化剂(主要含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和不溶性硅酸盐)制备 $\text{[math]}$ 的新工艺流程如图：

已知：滤液1和滤液2中钒以 $\text{[math]}$ 的形式存在。回答下列问题：

（1）在实验室中操作Ⅰ用到的玻璃仪器有。
（2）在滤渣1中加入 $\text{[math]}$ 和过量 $\text{[math]}$ 溶液发生氧化还原反应，氧化剂和还原剂的物质的量之比为。
（3）混合溶液中加入 $\text{[math]}$ ，发生反应的离子方程式是。
（4）钒最后以 $\text{[math]}$ 的形式沉淀出来。沉钒率( $\text{[math]}$ 沉淀中V的质量和废催化剂中V的质量之比)表示该工艺钒的回收率。图中是沉钒率随温度变化的关系曲线，“沉钒”时，温度超过80℃以后，沉钒率下降的可能原因是(写一条即可)。
（5）称取w g所得产品，先用硫酸溶解，得到 $\text{[math]}$ 溶液，再加入 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，最后用 $\text{[math]}$ 酸性 $\text{[math]}$ 溶液滴定过量的 $\text{[math]}$ 至终点，消耗溶液 $\text{[math]}$ 的体积为 $\text{[math]}$ 。假设杂质不参与反应，锰被还原为 $\text{[math]}$ 。则产品中 $\text{[math]}$ 的质量分数为，(已知 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液反应的离子方程式为 $\text{[math]}$ )

实验室中制取 $\text{[math]}$ 时，将13 g锌铁合金完全溶于100 mL $\text{[math]}$ 盐酸中。假设反应前后溶液的体积不发生变化，下列说法错误的是（）

A . 反应生成的气体在标准状况下的体积大于4.48L B . 最终所得溶液中 $\text{[math]}$ 浓度为 $\text{[math]}$ C . 可用碱石灰除去 $\text{[math]}$ 中混有的 $\text{[math]}$ 和水蒸气 D . 向所得溶液中加入过量 $\text{[math]}$ 溶液最终会观察到有红褐色沉淀生成

已知NO₂、NO的混合气体可与NaOH溶液发生化学反应：2NO₂＋2NaOH=NaNO₂＋NaNO₃＋H₂O，NO＋NO₂＋2NaOH=2NaNO₂＋H₂O，将224 mL(标准状况下)NO和NO₂的混合气体溶于20 mL NaOH溶液中，恰好完全反应并无气体逸出。则NaOH溶液的物质的量浓度为( )

A . 1 mol/L B . 0.5 mol/L C . 0.25 mol/L D . 0.2 mol/L

	①	②	③	④
溶液中的金属离子		Fe²⁺
残留固体成分	Fe、Pt		Pt	Pt

实验序号	①	②	③
混合物质量/mg	255	510	1020
气体体积/mL	280	336	336

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