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高中化学
化学方程式的有关计算
化学方程式的有关计算 知识点题库
用1L1mol•L
﹣
1
NaOH溶液吸收0.6molCO
2
, 所得溶液中Na
2
CO
3
和NaHCO
3
的物质的量之比约为( )
A .
2:3
B .
1:2
C .
2:1
D .
3:2
实验室里常用浓盐酸跟高锰酸钾反应来制取少量氯气,反应的化学方程式为:
2KMnO
4
+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl
2
+5Cl
2
↑+8H
2
O.
(1) 将上述方程式改写为离子方程式:
.
(2) 反应中体现了浓盐酸的
、
.(填性质)
(3) 若反应中产生了的Cl
2
气体的体积 (标准状况下)为4.48L,则该反应中转移电子的物质的量是
mol,作氧化剂的浓盐酸是
mol.
次磷酸H
3
PO
2
是一种强还原剂,将它加入CuSO
4
水溶液,加热到40~50℃,析出一种红棕色的难溶物A.经鉴定:反应后的溶液是磷酸和硫酸的混合物;X射线衍射证实A中各元素的原子个数相等;A的主要化学性质如下:
①温度超过60℃,分解成金属铜和一种气体;
②在氯气中着火;
③与盐酸反应放出气体.
(1) A的化学式为
(2) A的生成反应方程式为
.
将铁与氧化铁的混合物15克,加入150mL稀硫酸中,标况下放出氢气1.68升,同时铁和氧化铁均无剩余,向溶液中滴加KSCN溶液,未见颜色变化.
(1) 混合物中铁的质量为
g.
(2) 为使Fe
2
完全转化为Fe(OH)
2
, 共消耗3mol•L
﹣
1
的氢氧化钠溶液200mL,则原硫酸的物质的量浓度为
.
将6.4g铜与足量的浓硫酸在加热情况下充分反应,铜没有剩余.试计算:提示:(Cu+2H
2
SO
4
(浓)
CuSO
4
+SO
2
↑+2H
2
O)
(1) 参加反应的硫酸的物质的量.
(2) 生成的SO
2
的体积(标准状况下).
(3) 将反应后的溶液用水稀释到100mL,计算硫酸铜溶液的物质的量浓度.
50ml浓H
2
SO
4
溶液(足量)中加入3.2g Cu,在加热条件下充分反应:
(1) 反应消耗的H
2
SO
4
的物质的量是
,生成SO
2
的体积为(标准状况下)
mL.
(2) 若题干中浓硫酸的物质的量浓度为a mol•L
﹣
1
, 投入足量的铜片加热,充分反应后,被还原的硫酸的物质的量n(H
2
SO
4
)
0.025a mol(填“等于”、“大于”或“小于”).
(3) 将题干中反应后的溶液稀释到500mL,取出50mL,并向取出液中加入足量的BaCl
2
溶液,得到沉淀19.81g,求原浓硫酸的物质的量浓度.
M(NO
3
)
2
热分解化学方程式为:2M(NO
3
)
2
2MO+4NO
2
↑+O
2
↑,加热29.6g M(NO
3
)
2
使其完全分解,在标准状况下收集11.2L的气体,那么M的摩尔质量是( )
A .
148g/mol
B .
24g/mol
C .
74g/mol
D .
40g/mol
4.6g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后,得到7.0g固体,由此可判断其氧化产物是( )
A .
只有Na
2
O
B .
只有Na
2
O
2
C .
Na
2
O
2
和Na
2
O
D .
无法确定
填写下列空白:
(1) 某元素的气态氢化物的化学式XH
4
, 则其最高价氧化物对应的水化物的化学式为
.
(2) 氧元素有三种核素
16
O、
17
O、
18
O,它们在自然界中所占的原子个数百分比分别为a%、b%、c%,则氧元素的相对原子质量为
.
(3) 物质的量相同的H
2
O和D
2
O与足量钠反应,放出的气体的质量之比为
.
(4) X
2
﹣
含中子N个,X的质量数为A,则1g X的氢化物中含质子的物质的量是
mol.
(5) 铷和另一种碱金属形成的合金4.6g与足量的水反应后,产生0.2g氢气,则此合金中另一碱金属可能是:
.
用20 mL 18.4 mol/L的浓H
2
SO
4
与铜共热一段时间后,冷却,过滤除去多余的铜,将滤液加水稀释到100 mL,所得溶液中SO
2
的浓度为3.18 mol/L,则此时溶液中CuSO
4
的物质的量浓度为( )
A .
0.50 mol/L
B .
0.75 mol/L
C .
1.00 mol/L
D .
3.18 mol/L
在Al
2
(SO
4
)
3
和MgSO
4
的混合溶液中,滴加NaOH溶液,生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示,则原混合溶液中Al
2
(SO
4
)
3
与MgSO
4
的物质的量浓度之比为( )
A .
6∶1
B .
3∶1
C .
2∶1
D .
1∶2
等体积、等物质的量浓度的稀硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中,各加入等质量的铝,生成氢气的体积之比为5∶6,则甲、乙两烧杯中的反应情况是( )
A .
甲、乙中都是铝过量
B .
甲中铝过量、乙中碱过量
C .
甲中酸过量、乙中铝过量
D .
甲中酸过量、乙中碱过量
0.1 mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出1.12LH
2
(标准状况),并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子,该金属元素在元素周期表中的位置是( )
A .
第三周期第IA族
B .
第四周期第IA族
C .
第三周期第ⅡA族
D .
第四周期第ⅡA族
相同质量的铝分别投入足量的下列物质中反应生成氢气,消耗溶质物质的量最少的是( )
A .
稀硫酸
B .
稀盐酸
C .
氢氧化钡溶液
D .
氢氧化钠溶液
一定量的甲烷恰好与一定量的氧气完全反应后得到CO、CO
2
和水蒸气共30.4g,该产物缓缓通过浓硫酸充分吸收后,浓硫酸增重14.4g,则此甲烷完全燃烧还需要氧气的体积(标准状况)为( )
A .
1.12L
B .
2.24L
C .
3.36L
D .
4.48L
短周期主族元素X、Y、Z、Q、R 的原子序数依次增大,X 的简单阴离子与锂离子具有相同的电子层结构,Y 原子最外层电子数等于内层电子数的2 倍,Q 的单质与稀硫酸反应生成X的单质。向100mLX
2
R 的水溶液中缓缓通入RZ
2
气体,溶液 pH 与 RZ
2
体积关系如下图。下列说法错误的是( )
A .
X
2
R溶液的浓度为0.4mol/L
B .
X简单阴离子半径大于锂离子半径
C .
工业上采用电解熔融Q的氧化物的方法冶炼Q 的单质
D .
RZ
3
通入BaCl
2
、Ba(NO
3
)
2
溶液中,均产生相同的白色沉淀物质
向溶10mLNaHSO
4
液中逐滴滴加Ba(OH)
2
溶液,产生沉淀的质量m与加入的Ba(OH)
2
的物质的量n之间的关系如图所示,下列说法错误的是( )
A .
a点溶液中离子浓度:c(Na
+
)>c(SO
)
B .
b点溶液为中性,c点SO
恰好沉淀完全
C .
b→c段发生反应为H
+
+SO
+Ba
2+
+OH
-
=BaSO
4
↓+H
2
O
D .
原溶液的浓度为2.0mol•L
-1
在标准状况下,将6.5g锌和4.6g钠分别与2.24L氯化氢溶于水形成的盐酸溶液反应,则放出H
2
的体积( )
A .
锌和钠放出一样多
B .
锌的多
C .
钠的多
D .
无法比较
实验室制备氧气也常用加热分解
制得,发生反应:
;取8.5g硝酸钠固体置于装置,加热一段时间,收集到VmL氧气后,停止加热,待固体冷却后称得剩余7.22g,将剩余固体溶于水配制成100mL稀溶液,加入足量铜片,并滴入稀硫酸,使其充分反应(气体只有NO)(已知:
,未配平),求:
(1) V=
;
(2) 溶解铜的质量是:
g(
写出简单计算过程
)
量取8.0 mL 5.0 mol/L H
2
SO
4
溶液,加蒸馏水稀释至100 mL,取两份稀释后的H
2
SO
4
溶液各25 mL,分别加入等质量的Al和Fe,相同条件下充分反应,产生氢气的体积随时间变化的曲线如图所示(氢气体积已折算成标准状况下的体积)。
请计算:
(1) 稀释后H
2
SO
4
溶液的物质的量浓度为
。
(2) 加入Fe的质量至少有
g。
1
2
3
4
5
6
>
>>
最近更新
以下有关生物变异的叙述,正确的是
请根据所给材料,将横线处补充完整。要求:
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某同学先后对同一鼓面轻敲和重击各一次,两
中国共.产.党第十七届中央委员会第三
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阅读下面文字,完成1—3题。 李将军广者
补写出下列名篇名句的空缺部分。(只选3小
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设{}是公比为q的等比数列,|q|>1,令(n=1,2,…
下列结构中属于组织的是 A. 一个西瓜
读下面一首诗,选出分析正确的几项
She wanted to be independent of her parents. She tried ____
(9分)某化学兴趣小组在做Al和CuSO4溶液反应实
2011年3月全国两会期间,总理会场讲国事,微
下列哪项是孟子对孔子“民本”思想的发展(
在人们的消费中,消费者拥有某种商品一定时
在如图代表的四种气候类型中,表示地中海气
某实验小组用工业上废弃固体(主要成分Cu2S和F
台湾回归祖国,实现祖国的和平统一是海峡两