溶液的组成及性质 知识点题库
已知某盐在不同温度下的溶解度如右表．若把质量百分比浓度为22%的该盐溶液由50℃逐渐冷却，则开始析出晶体的温度范围是（ ）
（1）升高温度至60℃（2）降低温度（3）加入4克硝酸钾
（4）加入4克水 （5）蒸发掉4克水，再恢复到40℃
选项 | 叙述Ⅰ | 叙述Ⅱ |
A | 溶解度：Na2CO3＞NaHCO3 | 向饱和的Na2CO3溶液中通入CO2 ， 析出白色晶体 |
B | CaSO3是难溶物 | 向CaCl2溶液中通入SO2产生白色沉淀 |
C | NH3能使酚酞溶液变红 | NH3可用于设计喷泉实验 |
D | 强酸可与碱及弱酸盐反应 | 用硫酸清洗锅炉中的水垢 |
根据溶解度曲线回答问题．
（1）溶解度随温度升高而增大的物质是 ．
（2）t2℃时，溶解度相等的是 ．在t2℃时，a物质的溶解度比b物质的溶解度 （填“大”或“小”）；当c物质的溶液接近饱和时，采用 、 、 三种方法均可使其变为饱和溶液．
A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示．请回答：
（1） ℃时，A、B两种物质的溶解度相同；
（2）我国有些地区有一种说法：“冬天捞碱，夏天晒盐”．这里的碱指Na2CO3 ， 盐是指NaCl．那么，图中 （填A或B）的溶解度曲线与Na2CO3的溶解度曲线相似；
（3）人们用上述方法从盐湖中捞得的Na2CO3（常含有少量的NaCl）．试计算Na2CO3的摩尔质量为 ，2mol Na2CO3中约含有 个碳原子；
（4）某研究性学习小组对捞得的碱进行分析，称取Na2CO3固体（含有少量的NaCl）样品12.5g，将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的稀盐酸，使气体完全放出，共收集到0.1molCO2气体．该反应的化学方程式为 ，上述样品中含Na2CO3的物质的量为 ，质量为
3C（g）+D（s）的影响，且乙的压强大
CaCO3 | CaSO4 | Mg（OH）2 | MgCO3 |
1.4×10﹣3 | 2.55×10﹣2 | 9×10﹣4 | 1.1×10﹣2 |
下列说法不正确的是（ ）
N2O4(g)，A点为平衡状态
C . 由丙可知：同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者
D . 由丁可知：将T1 ℃ 的A，B饱和溶液升温至T2 ℃时，A与B溶液的质量分数相等
溶液
B . 盐酸
C . 
胶体
D . 
溶液
甲：饱和FeCl3溶液滴加到冷水中；
乙：饱和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中；
丙：饱和FeCl3溶液滴加到沸水中。
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（1） 将丙继续加热煮沸得到红褐色透明液体，反应的化学方程式为。
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（2） 用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，请写出相关的操作、现象和结论。
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（3） 向经过检验后的丙中逐滴加入稀盐酸，会出现一系列变化：
①先出现和乙中相同的现象，原因为。
②随后发生变化得到和甲相同的溶液，此反应的离子反应方程式为。
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（4） 向丙中加入电极通电后，Fe(OH)3胶体粒子移向极；（填“阴极”或“阳极”）
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（5） 可用如图所示的装置除去Fe(OH)3胶体中的杂质离子来提纯Fe(OH)3胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入AgNO3溶液，若（填实验现象），则说明该Fe(OH)3胶体中的杂质离子已经完全除去。
| 所含离子 | Cl- | SO42- | H+ | Na+ | Mn+ |
| 浓度[mol·L－1] | 3 | 1 | 2 | 1 | a |
则Mn+及a值可能是（ ）
