溶液的组成及性质知识点

溶液的组成及性质：溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物，被分散的物质（溶质）以分子或更小的质点分散于另一物质（溶剂）中。物质在常温时有固体、液体和气体三种状态。因此溶液也有三种状态，大气本身就是一种气体溶液，固体溶液混合物常称固溶体，如合金。一般溶液只是专指液体溶液。液体溶液包括两种，即能够导电的电解质溶液和不能导电的非电解质溶液。所谓胶体溶液，更确切的说应称为溶胶。其中溶质相当于分散质，溶剂相当于分散剂。在生活中常见的溶液有蔗糖溶液、碘酒、澄清石灰水、稀盐酸、盐水、空气等。

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下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是（）

A . a的溶解度大于b的溶解度 B . 在t℃时，a、b的饱和溶液中溶质的质量分数相同 C . 将t℃时b的饱和溶液升温至40℃，其溶液中溶质的质量分数不变 D . 10℃时，分别用100g水配制a、b的饱和溶液所需a的质量小于b的质量

某KCl、MgCl₂、K₂SO₄形成的混合中，c（K⁺）=0.40mol/L，c（Mg²⁺）=0.25mol/L，c（Cl^﹣）=0.60mol/L，则c（SO₄²^﹣）为（　　）

A . 0.30mol/L B . 0.20mol/L C . 0.15mol/L D . 0.10mol/L

溶解了三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa⁺、0.25molMg²⁺ ， 0.4molCl^﹣ ，则还含有的另一种离子SO₄²^﹣为（　　）

A . 0.15mol B . 0.3mol C . 0.05mol D . 无法计算

有一瓶密封保存长期放置的氯化钠溶液，下列说法正确的是（　　）

A . 瓶口附近的溶液较稀 B . 瓶底附近的溶液较浓 C . 瓶底会有固体析出 D . 瓶内各部分溶液的浓度都相同

从一杯蔗糖溶液的上部取一些溶液，测定它的密度为a g/cm³ ，再从下部取一些溶液，测定它的密度数值应为（　　）

A . 大于a B . 小于a C . 等于a D . 无法确定

20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时，现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3，请结合图示回答下列问题：

（1）图1中一定为饱和溶液的是
（2）图2中甲乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为
（3）图3中表示乙的溶解度曲线是　 P点表示的含义是

某溶液中只含有K⁺、Na⁺、NO₃^﹣、SO₄²^﹣四种离子（不考虑水的电离）它们的物质的量之比为1：6：3：2，该溶液所含的溶质可能是（）

A . KNO₃、Na₂SO₄ B . K₂SO₄、NaNO₃、KNO₃ C . KNO₃、Na₂SO₄、NaNO₃ D . K₂SO₄、Na₂SO₄、KNO₃

在①钾盐 ②铵盐 ③硝酸盐 ④硫酸盐 ⑤盐酸盐 ⑥碳酸盐中，均能溶于水的一组盐是（）

A . ①②⑤ B . ②③④ C . ①②③ D . ①③⑥

从化学角度看，下列广告用语没有科学性错误的是（）

A . “K”牌咖啡，滴滴香浓，决不含任何化学物质 B . “雪山牌”矿泉水，真正的纯水 C . “大自然”牌蔬菜，天然种植，不含任何元素，真正的“绿色”食品 D . 没有水就没有生命

以MnO₂为原料制得的MnCl₂溶液中常含有Cu²⁺ ， Pb²⁺ ， Cd²⁺等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl₂ ．根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是（）

A . 具有吸附性 B . 溶解度大于CuS，PbS，CdS C . 溶解度小于CuS，PbS，CdS D . MnO₂的氧化性强于Cu²⁺ ， Pb²⁺ ， Cd²⁺等金属离子

下列图象能正确反映对应的实验操作的是（）

A .

向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙 B .

加热一定量高锰酸钾固体产生氧气 C .

用一定量的双氧水制取氧气 D .

向一定量的硝酸银溶液中插入铜丝

下列能够将溶液和胶体区分开的方法是（）

A . 观察颜色、状态 B . 过滤 C . 利用丁达尔效应 D . 闻气味

下列说法中正确的是（）

A . 氯化钾溶液在电流作用下电离成K⁺和Cl^- B . 氧化还原反应的本质是有化合价的升降 C . 依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液 D . 硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第二位

25℃时，向KCl溶液加入少量KCl固体至溶液刚好饱和。在这一过程中，没有发生改变的是( )

A . 溶液中溶质的质量 B . 溶液中KCl质量分数 C . 溶液中溶剂的质量 D . KCl溶液质量

20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表所示：

实验序号	水的质量/g	加入NaCl的质量/g	未溶的NaCl的质量/g
①	10	2	0
②	10	3	0
③	10	4	0.4

下列叙述正确的是（）

A . 实验①所得溶液为饱和溶液 B . 实验②所得的溶液为饱和溶液 C . 20℃时，NaCl溶解度为30g D . 实验①所得的溶液的溶质的质量分数为16.7%

下列说法错误的是( )

A . 根据分散质粒子的大小,可将分散系分为溶液、胶体和浊液 B . 胶体中分散质粒子的直径通常大于100nm C . 溶液一定是均一、稳定的混合物 D . 向沸腾的蒸馏水中逐滴加入适里FeCl₃饱和溶液, 继续煮沸至液体呈红褐色,可制得Fe(OH)₃胶体

将NaCl溶于水配成1mol/L的溶液，溶解过程如图所示，下列说法正确的是（）

A . a离子为Na⁺ B . 溶液中含有N_A个Na⁺ C . 水合b离子的图示不科学 D . 氯化钠溶于水只发生了水合过程

实验室以NaClO₃、H₂SO₄、SO₂、H₂O₂和NaOH为原料，制备NaClO₂和无水Na₂SO₄ ，其主要流程如下：

已知：① 2ClO₂＋H₂O₂＋2NaOH=2NaClO₂＋O₂＋2H₂O；

② 2ClO₂＋2NaOH=NaClO₂＋NaClO₃＋H₂O；

③温度高于60 ℃时，NaClO₂发生分解生成NaClO₃和NaCl。

（1）反应1中SO₂与NaClO₃反应制得ClO₂气体，该反应的化学方程式为。
（2）在图1所示装置中发生反应2生成NaClO₂ ，反应过程中放出大量的热。
①研究表明，实验时吸收液中H₂O₂与NaOH的物料比需要控制在0.8左右，原因可能是。

②在吸收液中H₂O₂和NaOH的物料比、浓度和体积不变的条件下，控制反应在0～3 ℃进行，实验中可采取的措施是。

③装置Ⅱ的作用是。
（3）母液2经过减压蒸发、冷却结晶等操作获得NaClO₂粗产品。实验中采用减压蒸发的原因是。
（4） Na₂SO₄的溶解度曲线如图2所示。请补充完整由母液1制备无水Na₂SO₄的实验方案：，用无水乙醇洗涤，干燥得到产品。

我国制碱工业的先驱——侯德榜成功地摸索和改进了西方的制碱方法。

（1） Ⅰ.下表为侯氏制碱法中部分物质的溶解度。

温度/℃		10	20	30	40
溶解度/g	Na₂CO₃	12.2	21.8	39.7	48.8
	NaCl	35.8	36.0	36.3	36.6
	NaHCO₃	8.2	9.6	11.1	12.7

由上表可知，氯化钠和碳酸钠溶解度可能相等的温度范围是℃。

（2）制碱原理为向饱和的NaCl溶液中通入足量NH₃和CO₂生成NaHCO₃晶体和NH₄Cl，过滤出NaHCO₃加热分解即制得纯碱。
①生成NaHCO₃的化学方程式为。

②结合上表分析，析出NaHCO₃晶体的原因可能有(填序号)。

A．溶剂质量减少

B．同温下NaHCO₃溶解度小于NaCl

C．生成的NaHCO₃不稳定，受热易分解
（3） Ⅱ.某兴趣小组同学制定如下方案对含有NaCl杂质的纯碱的含量进行测定：用如图装置测定样品与足量稀硫酸反应生成CO₂的体积(已知：常温常压下CO₂气体的密度为ρg/L)。

为了减小实验误差，量气管中液体M的选择原则是。若实验测得样品纯碱含量低于样品实际含量，可能的原因是。

a.CO₂气体中含有水蒸气

b.测定气体体积时未冷却至室温

c.Y型管中留有反应生成的气体

d.测定气体体积时水准管的液面高于量气管的液面
（4）上述实验过程需要用到90mL 1.00mol/L的H₂SO₄溶液，实验室只有质量分数为98% ρ＝1.84g/mL的浓硫酸。
①配制该稀硫酸时需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、、。

②经计算需用量筒量取mL的浓硫酸。

③下列操作会使配制的稀硫酸浓度偏高的是。

A．用量筒量取浓硫酸时，将量筒壁上残留的少量浓硫酸用水洗涤，并将洗涤液也转移至容量瓶中

B．硫酸加水稀释后未冷却就转移定容

C．定容时加水超过刻度线，立即用胶头滴管将过量的水吸出

D．定容摇匀后发现液面低于刻度线，再加水补足

实验中将等体积、等浓度KOH溶液和盐酸混合均匀，得到( )

A . 混合物 B . 单质 C . 纯净物 D . 化合物

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