电解质在水溶液中的电离知识点题库

物质的量相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是（）

A . HCl B . NH₄Cl C . K₂S D . CH₃COONa

溶液中存在有五种离子，其中各离子个数比Cl^﹣：SO₄²^﹣：Fe³⁺：K⁺：M=2：3：1：3：1，则M为（　　）

A . CO₃²^﹣ B . Mg²⁺ C . Na⁺ D . Ba²⁺

在Na₂SO₄、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有Na⁺、SO $\text{[math]}$ 、OH^﹣的个数比8：1：2，则溶液中Na₂SO₄、NaCl、NaOH个数比为（）

A . 1：1：1 B . 1：4：2 C . 1：2：4 D . 1：3：2

硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.2mol/L，硫酸根离子的浓度为0.5mol/L，则混和溶液中镁离子浓度为（）

A . 0.15 mol/L B . 0.3 mol/L C . 0.45 mol/L D . 0.2 mol/L

下列物质中，不能电离出酸根离子的是（）

A . Na₂S B . Ba（OH）₂ C . KMnO₄ D . KCl

下列叙述正确的是( )

A . 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 B . 向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小 C . 加水稀释，碳酸钠溶液的c(H^＋)减小 D . 温度由25℃升高到50℃，0.1mol/L硫酸溶液的c(H^＋)基本不变

关于pH相同的醋酸和盐酸溶液，下列叙述不正确的是（）

A . 取等体积的醋酸和盐酸溶液分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m＞n B . 取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸 C . 取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多 D . 两种酸溶液中c(CH₃COO^－)=c(Cl^－)

常温下，向H₂C₂O₄溶液中逐滴滴加NaOH溶液，若定义pc=-lgc，则所得溶液中pc(H₂C₂O₄)、pc(HC₂O₄^-)、pc(C₂O₄^2-)与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A . 常溫下，K_a1(H₂C₂O₄)=10^-1.3 B . pH=x时，c(HC₂O₄^-)<c(H₂C₂O₄)=c(C₂O₄^2-) C . M点时，c(Na⁺)<2c(HC₂O₄^-)+c(C₂O₄^2-) D . $\text{[math]}$ 随pH的升高而增大

按要求回答下列问题：

（1）现有以下物质：①KNO₃溶液②液氨③熔融氯化钠④盐酸⑤BaSO₄⑥蔗糖⑦铜。请用相应序号填空：能导电的是；属于电解质的是。
（2）选择适当的分离方法填空（填字母）。
a．萃取分液 b.升华 c.结晶 d.分液 e．蒸馏 f．过滤

①从自来水中获得少量纯净的水。

②从含有少量氯化钠的硝酸钾粉末中提纯硝酸钾。

③用苯提取溴水中的溴单质。

④从氯化钠和碘单质的混合物中提取碘单质。
（3）用氧化物的形式表示正长石KAlSi₃O₈的组成。

导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。

（1）在如图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是(填序号)。

①干燥的氯化钠晶体；②干燥的氢氧化钠晶体；③蔗糖晶体；④酒精；⑤氯化钠溶液；⑥氢氧化钠溶液；⑦稀盐酸；⑧硫酸铜溶液。
（2）在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是__________(填字母)。

A . 盐酸中逐滴加入食盐溶液 B . 硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C . 石灰乳中滴加稀盐酸 D . 硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液
（3） ①写出NaHSO₄与NaHCO₃两溶液反应的离子方程式。
②向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式(下同)：；在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)₂溶液：。

下列说法正确的是( )

A . 中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物质的量相同 B . 将KCl溶液从常温加热至80℃，溶液的pH不变 C . 常温下，NaHSO₃溶液呈酸性，说明H₂SO₃是弱酸 D . 常温下，pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大

下列物质溶于水后，溶液中仅含一种分子的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

下列有关电解质溶液的叙述错误的是（）

A . 25℃时，将0.1mol·L^-1的HA溶液加水稀释至pH=4.0，所得溶液c(OH^-)=l×10^-10mol·L^-1 B . 25℃时，将10mLpH=a的盐酸与100mLpH=b的Ba(OH)₂溶液混合后恰好中和，则a+b=13 C . 25℃时，pH=11的氨水和pH=11的Na₂CO₃溶液中，由水电离产生的c(OH^-)均为1×10^-11mol·L^-1 D . 温度一定时，CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液中， $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：

实验编号	HA物质的量浓度(mol⋅L⁻¹)	NaOH物质的量浓度(mol⋅L⁻¹)	混合溶液的pH
①	0.1	0.1	pH=9
②	c	0.2	pH=7
③	0.2	0.1	pH<7

请回答：

（1）从①组实验分析，HA是(填“强酸”或“弱酸”)。
（2） ②组实验表明，混合液中离子浓度c(A^-)与c(Na⁺)的大小关系是。
（3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度(填“大于”、“小于”或“等于”)NaA的水解程度，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是。
（4） ①组实验分析，c(OH^-)-c(HA)=mol/L。

下列溶液混合后，不能发生离子反应的是（）

A . 氢氧化钠溶液和氯化铁溶液 B . 碳酸钠溶液和稀硫酸 C . 硫酸钠溶液和氯化镁溶液 D . 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液

常温下，对于相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸，下列几种说法错误的是（）

A . 盐酸中的c(H⁺)更大 B . 盐酸中由水电离出的c(H⁺)更大 C . 与Zn反应时，起始时刻盐酸的反应速率更大 D . 分别与足量的锌粒充分反应，产生H₂的物质的量相同

下列溶液中含 Cl^－的物质的量浓度最大的是( )

A . 200 mL 0.3 mol·L^-1MgCl ₂ B . 1000 mL 0.5 mol·L^-1NaCl 溶液 C . 250 mL 0.2 mol·L^-1AlCl₃溶液和 250 mL 0.2 mol·L^-1NaCl 溶液混合（溶液体积可以简单相加） D . 300 mL 2mol·L ^-1 NaClO 溶液

在25℃下， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ 随浓度变化如下表所示：

实验序号	①	②	③	④	⑤
$\text{[math]}$	0.075	0.15	0.3	0.6	1.2
$\text{[math]}$	2.93	2.79	2.64	2.49	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	7.5	8.3	8.6	8.7	$\text{[math]}$

下列说法错误的是（）

A . 实验①中， $\text{[math]}$ 溶液由水电离产生的 $\text{[math]}$ 是 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 倍 B . 实验②→③中， $\text{[math]}$ 浓度变化2倍， $\text{[math]}$ 变化小于 $\text{[math]}$ ，说明 $\text{[math]}$ 为弱酸 C . 实验④中， $\text{[math]}$ 溶液中离子总数大于 $\text{[math]}$ 溶液 D . 实验⑤中，若将等体积的两溶液混合，已知： $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ，则有： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

电解质溶液与生产、生活密切相关。

（1） Ⅰ. 在室温下，下列四种溶液：
① $\text{[math]}$ 溶液 ② $\text{[math]}$ 溶液

③ $\text{[math]}$ 溶液 ④ $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合液

请根据要求回答下列问题：

溶液①显酸性，其原因是（用离子方程式表示）。
（2）在溶液④中（填离子符号）的浓度为 $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 和（填离子符号）的浓度之和为 $\text{[math]}$ 。
（3）室温下，测得溶液②的 $\text{[math]}$ ，则说明 $\text{[math]}$ 的水解程度（填“ $\text{[math]}$ ”“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”，下同） $\text{[math]}$ 的水解程度，该溶液中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 浓度的大小关系是c（CH₃COO^-）c（NH $\text{[math]}$ ）
（4） Ⅱ.医学上在进行胃肠疾病的检查时，利用X射线对 $\text{[math]}$ 穿透能力较差的特性，常用 $\text{[math]}$ 做内服造影剂，这种检查手段称为钡餐透视。
请用文字叙述和离子方程式说明钡餐透视时为什么不用 $\text{[math]}$ ？。
（5）某课外活动小组为探究 $\text{[math]}$ 的溶解度，分别将足量 $\text{[math]}$ 放入：① $\text{[math]}$ 水 ② $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液 ③ $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液④ $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中，溶解至饱和。
以上各溶液中， $\text{[math]}$ 的大小顺序正确的是， $\text{[math]}$ 的溶解度的大小顺序为（填序号）。

A．③>①>④>② B．③>①>②>④ C．①>④>③>② D．①>③>④>②
（6）某同学取同样的溶液③和溶液④直接混合，则混合溶液的 $\text{[math]}$ 为（假设混合后溶液的体积为混合前两溶液的体积之和）。

常温下，向某浓度的二元弱酸H₂X溶液中逐滴加入NaOH稀溶液，所得溶液中三种微粒H₂X、HX^-、X^2-的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。下列叙述错误的是（）

A . M →A反应的离子方程式为： H₂X+OH^- = HX^- + H₂O B . B点的溶液中： c(Na⁺)> 3c(X^2-) C . NaHX溶液中： c(OH^-)+ c(X^2-)= c(H⁺) + c(H₂X) D . 外界条件不变时，加入NaOH稀溶液的过程中， $\text{[math]}$ =10，且始终保持不变

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