①钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2
②配制480mL0.5mol/L的NaOH溶液,需要用托盘天平称量氢氧化钠固体9.6g
③盐酸既有氧化性又有还原性
④Fe(OH)3、FeCl2、H2SiO3都不直接用化合反应制备
⑤SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色,所以它具有漂白性
⑥将质量分数为5%和25%的氨水等体积混合后,所得溶液中溶质的质量分数大于15%
⑦干燥的Cl2和氯水均能使鲜花褪色
⑧中和热测定实验中需要用到的玻璃仪器只有烧杯、温度计和环形玻璃搅拌棒三种
⑨纯银器在空气中久置变黑是因为发生了化学腐蚀.
①溶液很快褪色②溶液不褪色③出现沉淀④不出现沉淀.
选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ |
A | 氢氟酸具有酸性 | 氢氟酸可用于雕刻玻璃 |
B | 氯水显酸性 | 可用pH试纸测氯水的pH |
C | NH3极易溶于水 | NH3可用作制冷剂 |
D | ClO2具有强氧化性 | ClO2可用于自来水的杀菌消毒 |
请回答下列问题:
选项 | 变化过程 | 现象 |
A | 将少量酚酞滴加到过氧化钠固体上 | 变红 |
B | 将过量氯气通入紫色石蕊试液中 | 褪色 |
C | 过量氨水逐滴加入氯化铝溶液中 | 先产生白色沉淀后白色沉淀消失 |
D | 氢氧化铁胶体中加入过量稀硫酸 | 先产生红褐色沉淀后溶解,溶液变为黄色 |
已知:①Cl2+2OH−=ClO−+Cl−+H2O是放热反应。
②N2H4·H2O沸点约118 ℃,具有强还原性,能与NaClO剧烈反应生成N2。
①边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。实验中确定何时停止通SO2的实验操作为。
②请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案: ,用少量无水乙醇洗涤,干燥,密封包装。
水玻璃的主要成分化学式是。
选项 | 实验现象 | 解释或结论 |
A | a处变蓝,b处变红棕色 | 氧化性:Cl2>I2Cl2>Br2 |
B | c处先变红,后褪色 | 氯气与水生成了酸性物质 |
C | d处立即褪色 | 氯气与水生成了漂白性物质 |
D | e处变红色 | 还原性:Cl->Fe2+ |
①c过程的离子方程式 ,e过程中的化学方程式为 。
②d过程所观察到的现象为: 。b过程证明了氯水中存在 微粒。(填序号)
a.Cl2
b.Cl-
c.HClO
d.H+
①氯水与NaBr溶液反应,起作用是
②氯水用于自来水杀菌消毒,起作用是
③氯水加入硝酸银溶液,出现白色沉淀,起作用是
④石蕊滴入氯水中,先变红后褪色,起作用是
浸泡衣物时加入“84”消毒液在空气中放置一段时间漂白效果更好,原因用离子方程式表示为:。(已知酸性:H2 CO3 >HClO>HCO )
将过硫酸钠(Na2S2O8)溶液加入亚氯酸钠(NaClO2)中可制备 ClO2 , 该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。
①实验中使用的 ClO2溶液的物质的量浓度为(保留一位有效数字);要使 NO 的去除率更高,应控制的条件是。
②NaClO2吸收 NO 的效率高于 ClO2 , 请写出碱性条件下 NaClO2脱除 NO 反应的离子方程式:。
选项 | 物质 | 主要用途 | 原因解释 |
A | 晶体硅 | 高纯硅可用于制备光导纤维、光电池、集成电路和计算机芯片 | 硅是良好的半导体材料 |
B | 金属铝 | 高铁车厢采用铝合金材料 | 铝与氧气不反应 |
C | 氯气 | 与石灰乳或烧碱反应制备消毒剂 | 氯气有强氧化性 |
D | 金属钠 | 高温时能从熔融TiCl4中置换出金属Ti | 钠具有很强的还原性 |
已知:①锡的熔点232℃、沸点2260℃;②SnCl2的熔点246.8℃、沸点623℃;③SnCl4的熔点-33℃、沸点114℃,SnCl4极易水解。通常将SnCl4晶体加入浓盐酸中,以配制无色的SnCl4溶液。回答以下问题
关闭止水夹②,打开止水夹①,从进气口通入足量ClO2 , 充分反应。
仪器b的名称为,作用是 。
停止通ClO2气体,再通入空气一段时间后,关闭止水夹①,打开止水夹②,向A中滴入稀硫酸。
B中现象为。