实验室制备Cl2 , 可以用下列三种方法:
①MnO2+4HCl(C)MnCl2+Cl2↑+2H2O
②2KMnO4+16HCl(C)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
③KClO3+6HCl(C)=KCl+3Cl2↑+3H2O
如果分别用上述三种方法制得相同体积的Cl2 , 下列描述正确的是( )
回答下列问题:
实验序号 | 试剂 | 现象 |
a | 紫色石蕊溶液 | |
b | AgNO3溶液 | 出现白色沉淀 |
①实验a中的现象为;
②不能证明产生的气体中含有HCl的实验是(填字母序号);
I.测定X中溶解的Cl2 . 取25.00mL溶液X,加入过量KI溶液,然后用0.04mol•L﹣1 Na2S2O3溶液滴定生成
的I2 , 达滴定终点时消耗Na2S2O3溶液V mL.
Ⅱ.测定X中Cl元素总量.另取25.00mL溶液X,选用适当的还原剂将溶解的Cl2全部还原为Cl﹣ , 再用0.10mol•L﹣1 AgNO3溶液滴定所得溶液中的Cl﹣ .
①X中的HClO不会影响I的测定结果,原因是;
②由I、Ⅱ中实验数据可证明A中产生的气体中含有HCl,则Ⅱ中消耗0.10mol•L﹣1 AgNO3溶液的体积应大于 mL(用含V的代数式表示).
请回答下列问题:
a.甲比乙多b.乙比甲多c.一样多
①检查装置气密性后,装入药品 ②打开分液漏斗活塞 ③关闭分液漏斗活塞 ④停止加热E,充分冷却 ⑤水浴加热E
请按符合题意的顺序填入上述步骤的序号。
已知:①AlCl3、FeCl3分别在183 ℃、315 ℃时升华;②无水AlCl3遇潮湿空气变质。
组装好仪器后,首先应,具体操作为
氯化炉中Al2O3、Cl2和焦炭在高温下发生反应的化学方程式为
a.低于183 ℃ b .介于183 ℃和315 ℃之间
c.高于315 ℃
计算该样品中AlCl3的质量分数(结果用m、n表示,不必化简)。
①实验室制氯气(离子方程式)
②“腐蚀法”制作印刷电路板(化学方程式)并用双线桥表示该反应的电子转移数目和方向
Cl2 + Fe(OH)3 + OH- = FeO4 2-+ Cl- + H2O
配平此反应方程式。当1mol K2FeO4生成时,转移的电子数目为
试剂X中溶质的化学式为;固体产物的成分可能为(填字母)。
A.Fe和FeCl3
B.FeCl2 和FeCl3
C.Fe、FeCl2和FeCl3
D.Fe和FeCl2
请完成下列空白。
装置C中盛放的液体是,气体通过装置C的目的是。
选项 | 实验目的 | X中试剂 | Y中试剂 |
A | 用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2 | 饱和食盐水 | 浓硫酸 |
B | 用Na2SO3与浓盐酸制取并收集纯净干燥的SO2 | 饱和NaHSO3溶液 | 浓硫酸 |
C | 用Zn粒和稀盐酸制取并收集纯净干燥的H2 | NaOH溶液 | 浓硫酸 |
D | 用FeS固体和稀盐酸制取并收集纯净干燥的H2S | 饱和NaHS溶液 | 浓硫酸 |
①;
②;
③;
④。
注意事项: ①本品对棉织品有漂白脱色作用,对金属制品有腐蚀作用。 ②密封保存,请勿与洁厕灵同时使用。 ③保质期为一年。 |
“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气,写出反应的离子方程式:。