A.1000mL量筒 B.托盘天平
C.玻璃棒 D.50mL容量瓶
E.10mL量筒 F.50mL烧杯
G.100mL容量瓶 H.胶头滴管
a.用100mL量筒量取98%的浓硫酸 mL;
b.选取对应规格的容量瓶,洗涤,检查是否漏液,将稀释并冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒转移到此容量瓶中;
c.用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2〜3次,并将洗涤液转移到容量瓶中;
d.在小烧杯内稀释浓硫酸,稀释时要用玻璃棒不断搅拌;
e.向容量瓶中直接加蒸馏水至离刻度线1〜2cm处;
f.盖上容量瓶瓶塞,摇匀;
g.用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线;
h.将配制好的溶液转移入含少量蒸馏水的试剂瓶中贮存备用.
①正确的操作步骤是(填序号).
②此实验中玻璃棒的作用是.
③实验操作中有两处错误,这两处错误是:
I..
II..
④下列操作对所配溶液的浓度有何影响?(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
Ⅰ. 转移硫酸后,小烧杯未洗涤.
Ⅱ.量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤两次,并将洗涤液转入容量瓶中.
Ⅲ.定容时俯视容量瓶刻度线.
选项 | 目的 | 仪器 | 药品 |
A | 配制1mol/LNaCl溶液 | 烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管 | 氯化钠、水 |
B | 粗盐提纯 | 烧杯、玻璃棒、长颈漏斗、酒精灯、蒸发皿 | 粗盐、水 |
C | 萃取碘水中的碘 | 烧杯、分液漏斗 | 碘水、乙醇 |
D | 检验集气瓶中的气体是氧气 | 集气瓶(带玻璃片) | 带火星的木条 |
①只含0.1mol Na+、0.2mol Mg2+、0.1mol Cl﹣和0.1mol NO3﹣的溶液
②只含0.1mol NH4+、0.1mol Ca2+、0.1mol CO32﹣和0.1mol Cl﹣的溶液
③pH相等的Na2CO3溶液与NaClO溶液
④室温时,0.5mol/L的Ca(OH)2溶液
⑤室温下pH=3的含有H+、K+、SO42﹣溶液.
①称量时误用“左码右物”
②转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒
③向容量瓶加水定容时俯视液面
④摇匀后液面下降,再加水至刻度线
成分 | 蔗糖 | 硫酸钾 | 阿司匹林 | 高锰酸钾 | 硝酸银 |
质量(g) | 25.00 | 0.174 | 0.17 | 0.316 | 0.340 |
使用容量瓶前必须进行的操作是.
A.偏高 B.偏低 C.不变(用符号回答)
①定容时俯视刻度线;
②放在滤纸上称量NaOH固体.
③容量瓶没有干燥,有少量蒸馏水:.
④定容后,加盖倒转摇匀后,发现液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度:.
实验目的 |
实验操作 |
|
A |
用18.4mol·L-1的浓硫酸配制100mL1.84mol·L-1的稀硫酸 |
用量筒量取10.0mL浓硫酸后,需用水洗涤量筒,并将洗涤液液转入容量瓶 |
B |
用酸性高锰酸钾溶液测定溶液中Fe2+的浓度 |
将酸性高锰酸钾溶液装入碱性滴定管中进行滴定 |
C |
分离苯萃取溴水中的水层和有机层 |
将分液漏斗下面的话塞拧开,放出水层,再换一个烧杯放出有机层 |
D |
除去乙醇中的水 |
加入生石灰,进行蒸馏 |
b.,
c.。
①图中的错误是。
②根据计算得知,所需NaOH的质量为。
③配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次)。
A.用30mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶
B.准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解
C.将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度2~3cm处
若定容时液面高于刻度线,应采取的措施是 。
若OB=0,则形成溶液M所发生反应的离子方程式为。
①则溶液M为溶液,请写出OB段所发生反应的离子方程式。
②C点产生的CO2在标准状况下的体积为mL。
A.5mL
B.10mL
C.25mL
D.50mL
①量筒 ②玻璃棒 ③药匙 ④容量瓶 ⑤烧杯 ⑥台秤 ⑦胶头滴管 ⑧细口试剂瓶 ⑨标签纸
①容量瓶洗涤后仍少许蒸馏水,;②未经冷却将溶液注入容量瓶中,;
③摇匀后发现液面下降再加水,;④定容时俯视观察液面,。
② 需要的主要玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和。
Fe2+ +□H+ +□ =□Fe3+ +□
证实黄色固体中含Fe3+和SO , 试剂1和试剂2分别是、。
|
1小时 |
6小时 |
24小时 |
溶液的pH |
2.39 |
2.35 |
1.40 |
黄色固体的量 |
几乎没有 |
少量 |
大量 |
分析黄色固体中除Fe3+、SO还可能含有离子。
①电子天平 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦移液管
已知:①25℃时, ,
②当溶液中某种离子的浓度等于或小于时,可认为已完全沉淀。