A.用30mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶
B.用一定规格的量筒准确量取所需浓硫酸的体积,缓缓注入水中,用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解
C.将已冷却的溶液沿玻璃棒注入100mL的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1~2cm处
①没有洗涤烧杯和玻璃棒.②如果加水超过了刻度线,取出水使液面恰好到刻度线.③容量瓶没有干燥.④定容时仰视刻度线.
已知:①硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+ , 其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。
②常温下,部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下:
阳离子 | Fe3+ | Mg2+ | Al3+ | Cr3+ |
沉淀完全时的pH | 3.7 | 11.1 | 5.4(>8溶解) | 9(>9溶解) |
银盐性质 |
AgCl |
AgI |
AgCN |
Ag2CrO4 |
AgSCN |
颜色 |
白 |
黄 |
白 |
砖红 |
白 |
Ksp |
1.8×10-10 |
8.3×10-17 |
1.2×10-16 |
3.5×10-11 |
1.0×10-12 |
滴定时可选为滴定指示剂的是(选填编号),滴定终点现象是:。
A.NaCl B.K2CrO4 C.KI D.NaCN
①称量 ②溶解 ③转移 ④洗涤 ⑤定容 ⑥摇匀
实验步骤:
步骤Ⅰ如图连接装置,检查装置气密性,装入试剂;
步骤Ⅱ旋开分液漏斗活塞与旋塞,并点燃酒精喷灯;
步骤Ⅲ足够长时间后,D中产生气泡速率变快时,停止加热,继续向烧瓶中滴水一段时间
步骤Ⅳ实验结束后,将D中所得溶液加水配制成250mL溶液;
……
请回答:
①所选试剂应装在(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
②所利用的反应原理为(用离子方程式表示)。
①压强 ②温度 ③容量 ④浓度 ⑤刻度线
①未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
②定容摇匀后,发现液面低于刻度线,又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
③定容时,仰视刻度线
④使用容量瓶前用蒸馏水洗涤且没干燥
A | B | C | D |
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苯萃取碘水后的分离操作 | 配制 1 mol/L的NaCl溶液时的定容操作 | 探究接触面积对反应速率的影响 | 验证Ksp(AgSO4)>Ksp(Ag2S) |
①配制0.50mol•L-1稀盐酸和0.50mol•L-1NaOH溶液;
②向一粒研碎后的药片(0.50g)中加入20.00mL蒸馏水;
③用0.50mol•L-1NaOH溶液中和过量的稀盐酸,记录所消耗的NaOH溶液的体积;
④加入25.00mL0.50mol•L-1稀盐酸。
请回答下列问题:
测定次数 |
第1次 |
第2次 |
第3次 |
第4次 |
V[NaOH(aq)]/mL |
13.00 |
12.98 |
13.00 |
13.02 |
①按所需用量配制上述NaOH溶液时,需要的主要仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需要选取的容量瓶。(填字母)
a.50mL b.100mL c.250mL
②写出下列操作对所配制的溶液浓度造成的影响(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
a.定容时俯视刻度线:;b.未洗涤烧杯及玻璃棒:。
a.水中的泥沙 b.氯化钠和水 c.水和苯
回答下列问题:
①指出图中的四处不正确:、、、。
②装置中仪器A、B、C的名称分别是A;B;C
请回答下列问题: