(2)取少量溶液置于试管中,滴入NaOH溶液,看到有红褐色沉淀生成,反应的离子方程式为 .
(3)在小烧杯中加入25mL蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中加入2mL FeCl3饱和溶液,继续煮沸至溶液呈 色,即可制得Fe(OH)3胶体.
(4)另取一小烧杯也加入25mL蒸馏水后,向烧杯中也加入2mL FeCl3饱和溶液,振荡均匀后,将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置暗处,分别用激光笔照射烧杯中的液体,可以看到 烧杯中会产生丁达尔效应.此实验可以区别 .
(5)取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中,向试管中滴加一定量的稀盐酸,边滴边振荡,可以看到的现象是 、 , 此变化的离子方程式为 .
(6)已知明矾能净水,理由是 .
用此溶液分别做如下实验:取少量溶液置于试管中,滴入几滴NaOH溶液,可观察到有红褐色沉淀生成,反应的化学方程式为,此反应属于(填反应类型).
①检验物质D的溶液中金属离子的方法是。
②1molC物质与NaOH溶液反应,产生0.5mol沉淀,需消耗NaOH的物质的量为。
③某高效净水剂是由Y(OH)SO4聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y(OH)SO4 , 反应中有NO生成,该反应的化学方程式是。
①操作Ⅰ的名称是;操作Ⅱ为洗涤,洗涤操作的具体方法为。
②滤液A中加入稍过量的NH4HCO3溶液,生成沉淀的同时有一种气体(能使澄清石灰水变浑浊)产生,写出其化学方程式: 。
①该实验中的KMnO4溶液需要酸化,用于酸化的酸是(填序号)。
a.硝酸 b.盐酸 c.硫酸
②上述产品中Fe2O3的质量分数为。
①FeO投入稀H2SO4和稀HNO3中均得到浅绿色溶液
②向红砖粉末中加入盐酸,充分振荡反应后取上层清液于试管中,滴加KSCN溶液2~3滴,溶液呈红色,但不一定说明红砖中含有氧化铁
③制备氢氧化亚铁时,向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液,边加边搅拌,即可制得白色的氢氧化亚铁
④磁性氧化铁溶于稀硝酸的离子方程式为3Fe2++4H++NO =3Fe3++NO↑+3H2O
⑤氢氧化铁与HI溶液反应的离子方程式为Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
⑥Fe(OH)3不能通过Fe2O3与水反应得到,但能通过化合反应制取Fe(OH)3
⑦赤铁矿的主要成分是Fe2O3 , Fe2O3为红棕色粉末
①A与B在高温条件下生成C和D的化学方程式:;
②C转化为I的离子方程式:.
③F在空气中转化为G的化学方程式:;
步骤 |
操作 |
现象 |
1 |
取灰黑色粉末加入稀硫酸 |
溶解,有气泡 |
2 |
取步骤1中溶液,滴加 溶液后,在空气中,搅拌放置 | 白色沉淀最终变为红褐色 |
3 | 取步骤1中溶液,滴加 溶液 | 无现象 |
4 | 向步骤3溶液中滴加新制氯水至过量 | 先变红,后褪色 |
①得到的灰黑色粉末一定有(填写化学式)。
②步骤2中“白色沉淀最终变为红褐色”的化学反应方程式为。
③步骤4中,溶液变红的原因为 被氧化为 , 遇 显红色;写出 被氧化的离子方程式;溶液褪色的可能原因是 可能被 氧化;验证上述原因的实验操作方法为。
请回答:
选项 | A | B | C | D |
实验操作 | ||||
目的 | 证明该装置气密性良好 | 观察Fe(OH)2的生成 | 干燥Cl2 | 除去Cl2中的少量HCl |