碱金属及其化合物的性质实验 知识点题库
（1）KO2与CO2反应的化学方程式是 ．
（2）等质量的KO2和Na2O2分别与足量的CO2反应，生成O2的质量比是 ．对比KO2和Na2O2 ， 更适合的补氧剂是 ．
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（1） 将锂在纯氮气中燃烧可制得Li3N，其反应的化学方程为 ．
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（2） 氮化锂在氢气中加热时可得到氨基锂（LiNH2），其反应的化学方程式为：Li3N+2H2
LiNH2+2LiH，氧化产物为 （填化学式）．在270℃时，该反应可逆向发生放出H2 ， 因而氮化锂可作为储氢材料，储存氢气最多可达Li3N质量的 %（精确到0.1）．
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（3） 将Li2CO3、FeC2O4•2H2O和SiO2粉末均匀混合，在800℃的氩气中烧结6小时制得Li2FeSiO4 ， 写出反应的化学方程式 ，制备Li2FeSiO4的过程必须在惰性气体氛围中进行，其原因是 ．
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（4） 将一定浓度磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解析出LiFePO4沉淀，阳极的电极反应式为 ．
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（5） 磷酸亚铁锂电池充放电过程中，发生LiFePO4与Li1﹣xFePO4之间的转化，电池放电时负极发生的反应为
LixC6﹣xe﹣═xLi++6C，写出电池放电时反应的化学方程式 ．
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（1）
与氧气反应差异性：（将横线补充完整）
Li+O2
（ 色、氧化锂）；Na+O2
（ 色、过氧化钠）；K+O2
（ 色，）；Rb+ O2
（棕色、）；CS+ O2
（ 色、 ）． -
（2） 与水反应差异性：（填反应现象）
2Li+2H2O=2LiOH+H2↑（ ）；
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（剧烈）；
2K+2H2O=2KOH+H2↑（ ）；
2Rb+2H2O=2RbOH+H2↑（更猛烈、燃烧、爆炸）．
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（3） 写出下列反应的化学方程式：
过氧化钾与CO2： ；
超氧化钾与水、CO2： 、 ；
氧化锂与水、CO2： 、 ．
（1）切开的金属钠暴露在空气中，开始时可以观察到的现象是 ，所发生反应的化学方程式是 ．
（2）将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是① ，② ．将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是 （填序号）．
A．有气体生成 B．钠熔化成小球并在液面上游动
C．溶液底部有银白色的金属钙生成 D．溶液变浑浊
（3）钠与水反应的离子方程式为 ．在反应过程中，若生成标准状况下224mL的H2 ， 则转移的电子的物质的量为 ．
（4）根据上述实验过程中钠所发生的有关变化，试说明将金属钠保存在煤油中的目的是 ．
某学生为探究钠与CO2的反应，利用如下装置进行实验．（已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd）．可供选择的药品有：CaCO3（块状）、Na2CO3（粉末）、盐酸、稀硫酸、钠．
（1）请将图中各装置连接完整：②→ → →①→ ．（填装置序号）
（2）写出装置②中反应的离子方程式： ．
（3）检查装置气密性并装好药品后，当观察到 现象时再点燃酒精灯；装置④的作用是 ．
（4）已知CO在潮湿环境中可将PdCl2还原为黑色粉末状的钯（Pd），写出该反应的化学方程式 ．
（5）实验过程中CO2足量，装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀，装置①中反应后固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体．据此现象写出Na与CO2反应的化学方程式： ．
Na2O2是常见的氧化剂，某化学小组的同学欲通过以下实验确定炭粉与Na2O2反应的产物．
[实验步骤]
Ⅰ．按如图所示装置（部分仪器未画出）组装仪器，并检查装置气密性．
Ⅱ．将0.6g炭粉与3.9g Na2O2均匀混合，装入试管，在靠近试管口处放置一张湿润的氯化钯试纸（湿润氯化钯试纸遇CO变黑，可用于检验是否有CO生成）．
Ⅲ．用酒精灯微微加热试管底部．
[实验现象]
试管中发生剧烈反应并产生火花，氯化钯试纸未变黑，石灰水未变浑浊．
请回答：
（1）装置B的作用是 ．
（2）通过探究发现，装置A中只发生反应2Na2O2+CNa2CO3+X，则X为 （填化学式）．
①请设计实验证明产物X的存在，简要写出操作方法、现象和结论： ．
②有人认为炭粉的加入量的多少会影响产物X的检验，请简要说明原因： ．
（3）CO在潮湿环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯（Pd：Mr=106），同时生成另外两种新物质．已知反应过程中转移6.02×1023个电子时，生成53g Pd，该反应的化学方程式为 ．
（4）将装置A中完全反应后所得物质溶于适量水，配成溶液，回答下列问题：
①溶液中下列关系正确的是 （填字母序号）．
a．c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）
b．c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）
c．c（Na+）=2[c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）]
d．c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）
②若使所得溶液与100mL稀盐酸恰好完全反应至溶液pH=7，该盐酸的物质的量浓度为 ．
有两个实验小组探究Na2O2与SO2的反应，都用如图所示装置进行实验．
（1）第1小组认为Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2 ． 判断有无O2生成的方法：把 放在试管C口处观察现象即可判断有无Na2SO3生成的方法：取B中反应后的固体溶于 ，发现有气体生成，再把气体通入品红溶液中，若品红褪色，说明 （填“有”或“无”）Na2SO3生成．
（2）第2小组认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成，他们设计如下方案（假设B中已无Na2O2）
以上方案是否合理？ （填“是”或“否”），原因是 ．
某同学在实验室从如图I标签的试剂瓶中取少许钠进行燃烧实验，实验后发现还有少许黑色固体生成．从反应物及实验操作猜测：该黑色物质可能为炭与另一种氧化物组成的混合物．
根据题意和图示回答下面问题：
（1）装置图Ⅱ中A的名称
（2）此氧化物可能是 或 （写化学式）
（3）对黑色固体物质的组成作如图所示探究
①实验I加入盐酸溶液的目的是 ；
②仅通过实验Ⅱ，用最简步骤能快速确定
黑色氧化物的组成，请完善该设计．（限选试剂：稀盐酸、KSCN溶液、10%H2O2 溶液）
实验操作 | 预期现象与结论 | 相关离子方程式 |
取少量实验Ⅰ中的澄清溶液，加入试剂 ． | ． | ． |
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（1） 写出Na2O2与水反应的化学方程式．
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（2） 试设计实验证明溶液X中含过氧化氢．
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（3） 通过上述实验证明溶液中确实存在H2O2 ． 取少量X于试管中，滴加FeCl2溶液，立即生成红褐色沉淀，配平下列反应的离子方程式： H2O2+Fe2++OH﹣﹣﹣ Fe（OH）3↓，该反应中H2O2表现了性（填“氧化”或“还原”）．
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（4） 已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，同时放出氧气，此时H2O2表现了性（填“氧化”或“还原”）．
下列叙述正确的是（ ）
已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气。
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（1） 用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是。
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（2） 检验“水洗”操作滤液中是否含Cl- ， 的正确操作是。
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（3） 沉淀时常用冰水控制温度在0℃左右有利于提高CaO2·8H2O产率，其可能原因是(写出两种)①；②。
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（4） 测定产品中CaO2含量的实验步骤：
第一步：准确称取ag产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的bgKI晶体，
再滴入少量2mol·L-1的H2SO4溶液，充分反应。
第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。
第三步：逐滴加入浓度为cmol·L-1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液
VmL。(已知：I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-)
①CaO2的质量分数为(用字母表示)；
②某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能(填“不变”、“偏低”或“偏高”)，原因是。
， 则金属锂在空气燃烧生成
C . 
通入
溶液中至过量，没有明显现象，则
通入溶液中至过量，也没明显现象
D . 1
乙醛和足量的银氨溶液反应可得2金属银，则1甲醛和足量的银氨溶液反应也可得2银
