碱金属及其化合物的性质实验 知识点题库
①金属钠投入到烧杯中的FeCl2溶液中 ②过量NaOH溶液和明矾溶液混合
③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中 ④向NaAlO2溶液中滴入少量NaHSO4溶液
⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2
（1）写出KO2与CO2的反应方程式 ．
（2）1kgNa2O2和1kgKO2 ， 分别和CO2反应，生成的O2体积比（同温同压下）为 ．
（3）等物质的量的CO2分别与足量的Na2O2 ， KO2反应生成的O2体积比（同温同压下）为 ．
（4）你认为选用 作补氧剂更为合适，理由是 ．
完成金属锂的有关问题
（1）锂元素周期表中的位置 ．
（2）金属锂是密度最小的金属．等质量的金属，锂能释放更多的电子，故常用来制造高能量电池．已知锂的金属性介于钠和镁之间，则下列能冶炼出金属锂的方法是 ．
A．电解法 B．热还原法 C．热分解法 D．铝热法
（3）在元素周期表中位于对角线的元素性质有相似性，如锂和镁．下列关于金属锂的说法不正确的是 ．
A．金属锂是最轻的金属 B．锂可以和冷水缓慢反应放出氢气
C．碳酸锂易溶于水 D．氢氧化钠碱性强于氢氧化锂
（4）下列有关碱金属的说法中，正确的是 ．
A．金属锂应保存在煤油中
B．金属钾着火应用泡沫灭火剂更好
C．它们都能在空气里燃烧生成M2O（M表示碱金属）
D．碱金属单质随着核电荷数的递增与水反应的剧烈程度逐渐加剧直至燃烧爆炸．
（5）金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢反应原理如下：
吸氢反应：2Li+H2
2LiH
放氢反应：LiH+H2O═LiOH+H2↑
①放氢反应中的氧化剂是 ．
②已知LiH为离子化合物，写出LiH的电子式 ．
（6）锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池． 某种锂电池的总反应式是Li+MnO2═LiMnO2 ． 下列说法正确的是 ．
A．Li是负极，电极反应为Li﹣e﹣═Li+
B．Li是正极，电极反应为Li+e﹣═Li﹣
C．MnO2是负极，电极反应为MnO2+e﹣═MnO2﹣
D．锂电池是一种环保型电池．
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（1） 实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分，进行以下实验：取甲溶液，向其中缓慢滴入乙溶液，并边滴加边振荡，观察到开始无明显现象，后来有大量气体生成。实验过程中所发生反应的离子方程式为：；甲是溶液，乙是溶液；
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（2） 为了达到下表所列的实验目的，请选择合适的实验方法，将其标号填在相应的空格中
；；；；
①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2
②铁露置在空气中一段时间后就会生锈，性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中
③Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解，Fe(OH)3受热也易分解
④已知：AlCl3是共价化合物。传统工艺不能用电解纯的熔融AlCl3来制取金属铝；也不能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁
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（1） 基态硫原子的外围电子排布式为，硫元素与氧元素相比，第一电离能较大的元素是(填元素符号)。
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（2） 反应①、②中均生成有相同的气体分子，该分子的中心原子杂化类型是，其立体结构是。
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（3） 某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验：CuSO4溶液
蓝色沉淀 沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，写出蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式；深蓝色透明溶液中的阳离子(不考虑H+)内存在的全部化学键类型有。
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（4） 铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途，铜晶体中铜原子堆积模型为；铜的某种氧化物晶胞结构如图所示，若该晶体的密度为d g/cm3 ， 阿伏加德罗常数的值为NA ， 则该晶胞中铜原子与氧原子之间的距离为pm(用含d和NA的式子表示)。
选项 | ①中实验 | ②中现象 | 实验目的 |
A | 将浸透石蜡油的石棉加热 | Br2的CCl4溶液褪色 | 石蜡裂解产物中含有烯烃 |
B | 加热NH4Cl固体 | 酚酞溶液变红 | 制备氨气并检验氨气性质 |
C | 加热NaHCO3与Na2CO3混合粉末 | 澄清石灰水变浑浊 | 验证NaHCO3具有热不稳定性 |
D | 加热铁粉及湿棉花 | 肥皂水中有气泡冒出 | Fe与H2O发生了置换反应 |
实验目的 | 实验方法 | |
A | 确认Fe(OH)3胶体是否制备成功 | 用可见光束照射 |
B | 确认铜与浓硫酸反应生成CuSO4 | 向反应后混合液中加水 |
C | 确认钠与水反应生成NaOH | 向反应后混合液中滴加酚酞 |
D | 确认Cl2无漂白作用 | 将有色纸条放入干燥Cl2中 |
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（1） 装置A中盛装H2SO4溶液的仪器名称是。装置D除了吸收过量的SO2 ， 避免污染空气外，还起到的作用是。
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（2） 对C中固体产物提出如下假设(假设Na2O2已全部反应)：
假设1：只有Na2SO3。假设2：；假设3：既有Na2SO3又有Na2SO4。
①甲同学认为SO2与Na2O2的反应不同于CO2 ， 认为假设2成立。请据此写出C中所发生反应的化学方程式：。
②乙同学为证明假设3成立，设计如下实验。实验步骤和结论为：取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解；滴加过量的1mol•L－1BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明C中固体产物中有；滴加适量的1mol•L－1稀盐酸，若白色沉淀部分溶解，并产生刺激性气味气体，则证明C中固体产物中有。
B . 
C . 
D . 
已知：①文献资料显示：某些金属离子的氢氧化物完全沉淀时的pH为：Ca(OH)2：13，Fe(OH)3：4.1
②(NH4)2C2O4溶液显酸性。
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（1） 实验前要先将茶叶样品高温灼烧为灰粉，需要用到的实验仪器有酒精灯、三脚架、玻璃棒、泥三角，其主要目的是。
A．蒸发皿 B．坩埚C．石棉网
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（2） 从滤液A→沉淀D的过程中需要加入的物质X可以选择________。A . CaO B . Ca(OH)2 C . NH3·H2O
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（3） 用酸性KMnO4标准溶液滴定滤液C时发生的反应为：5C2O42-＋2MnO4-＋16H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O。将滤液C稀释至250mL，取25.00mL溶液，用硫酸酸化后，用0.10mol·L－1的KMnO4标准溶液滴定，终点时消耗KMnO4溶液体积如表所示：
编号
KMnO4溶液体积/mL
1
19.98
2
22.00
3
20.02
①此步操作过程中需要用到图示中哪些仪器
②滴定达到终点时的现象是。
③为保证实验精确度，沉淀D及E需要分别洗涤，并将洗涤液转移回母液中，若不洗涤沉淀D，会使测定的钙元素的含量(偏低、偏高、无影响，下同)，若不洗涤沉淀E，会使测定的钙元素的含量。
④原茶叶中钙元素的质量分数为。(用含a的代数式表示，已知(NH4)2C2O4的摩尔质量为124g·mol－1)。
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（4） 可以通过检验滤液A来验证该品牌茶叶中是否含有铁元素，所加试剂及实验现象是、。
请回答下列问题：
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（1） 写出A、B、C、D、E、F的化学式
A；B；C；D；E；F。
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（2） 写出F和H反应的化学方程式。
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（3） 写出下列反应的离子方程式：
①D＋盐酸；
②B＋水；
③D＋A。
