微粒半径大小的比较知识点题库

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。m、P、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r为液体，其余均为无色气体。m的摩尔质量为p的2倍，n是元素Y的单质，是绿色植物光合作用产生的无色气体，p物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，q能使品红溶液褪色。上述物质的转化关系如下图所示。下列说法正确的是（）

A . q与s均为酸性氧化物 B . 原子半径：W＜Y＜X C . Z的氢化物比Y的氢化物稳定 D . Z的含氧酸是一种强酸

X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6．下列说法正确的是（）

A . Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式出H₂YO₄ B . 原子半径由小到大的顺序为：X<Z<Y C . Y、Z两种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定 D . X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1：2

短周期主族元素A，B，C，D，E，F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13；B的化合物种类繁多，数目庞大；C、D 是空气中含量最多的两种元素，D、E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期半径最小的元素。试回答以下问题：

（1）写出D与E以1：1的原子个数比形成的化合物的电子式：，F的原子结构示意图为。
（2） B，D形成的化合物 BD₂中存在的化学键为键（填“离子”或“共价”，下同），A、C、F三种元素形成的化合物CA₄F为化合物。
（3）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性，则甲、乙反应的离子方程式为。
（4） A，C，D，E的原子半径由大到小的顺序是（用元素符号表示）。
（5）元素B和F的非金属性强弱，B的非金属性于F（填“强”或“弱”），并用化学方程式证明上述结论。

短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大且不含稀有气体元素，X元素原子核内只含1个质子且与W同主族，Y的最外层电子数是次外层电子数2倍，Z、M同主族且能形成两种常见的化合物。则下列说法中错误的是（）

A . Y单质的氧化性小于Z单质 B . 元素简单离子的半径大小为M>Z>W>X C . Y₂X₄与X₂M均能使溴水褪色，且褪色原理相同 D . X、Z、W形成的化合物中既含离子键又含共价键

几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

元素符号	X	Y	Z	R	T
原子半径（nm）	0.160	0.186	0.102	0.143	0.074
主要化合价	+2	+1	-2，+4，+6	+3	-2

根据表中信息，判断以下说法正确的是（）

A . 单质与稀硫酸反应的速率快慢：R>X>Y B . 离子半径：T^2->X²⁺ C . 元素最高价氧化物的水化物的碱性：Y>R>X D . 单质与氢气化合由易到难：Z>T

A、B、C、D 是原子序数依次增大的短周期主族元素，已知 A、C 原子最外层电子数均为 a，且 A 的次外层电子数为 a/3，B³⁺离子与 A 原子电子层数相同。下列叙述错误的是（）

A . 原子半径大小 B>C>D B . A,C,D 任意两种元素之间均可形成共价化合物 C . 工业上电解 A 和 B 形成的氧化物冶炼 B D . 气态氢化物的稳定性 A>C>D

短周期元素 A、B、C、D，在元素周期表中的位置如下图所示，其中B元素形成的化合物在自然界中的种类最多，请回答下列问题

（1） C 在元素周期表中的位置。
（2）比较 A、B、C 元素原子半径的大小：＞＞ (填微粒符号)。
（3） F 与 D 同主族且相邻， D 的氢化物比 F 的氢化物稳定的根本原因：。
（4）元素 B 形成的烷烃是有机物中非常重要的一类物质，已知某烷烃 X 的密度在同温同压下是 H₂ 的 43 倍，那么该烷烃 X 的分子式为，0.1mol 烷烃 Y 完全燃烧，消耗标准状况下的 O₂ 11.2L，那么该烃的分子式为。

如图所示为元素周期表的一部分，下列说法中正确的是( )

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A . Z元素的最高价氧化物对应的水化物能与X的最简单气态氢化物的水溶液反应 B . X、Y、Z、W元素形成的原子半径由小到大的顺序为X<Y<W<Z C . X和W与氢元素均能形成18电子的分子 D . X、Z两种元素的氧化物中所含化学键的类型相同

下列物质之间的关系与微粒半径大小无关的是（）

A . 熔点： $\text{[math]}$ B . 熔点：金刚石>硅单质 C . 沸点：水晶>氯化锂 D . 热分解所需温度： $\text{[math]}$

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的一种同位素可用于考古时测定一些文物的年代，Y是短周期中金属性最强的元素，X、Z同主族，Y与W原子的电子数之差等于X原子的最外层电子数。下列说法错误的是（）

A . W能形成多种氢化物 B . 原子半径： $\text{[math]}$ C . X的最高价氧化物的水化物是弱酸 D . 简单氢化物的稳定性： $\text{[math]}$

下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题(用化学符号回答)：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①	②	③
3	④	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨
4	⑩

（1）在①～⑩元素中，最活泼的金属元素是，最活泼的非金属元素是，最不活泼的元素是，非金属气态氢化物最稳定的是，原子半径最大的是，可做半导体材料的是。(填元素符号)
（2）在①～⑩元素中，⑧的氢化物是，最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是，呈两性的是。写出在水溶液中三者之间相互反应的离子方程式：，，。

为降低空气中可吸入颗粒物的含量，在路面喷洒XY₂溶液作保湿剂。X质子数为20，X的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同。Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ₂型分子。下列说法正确的是（）

A . X的阳离子比Y的阴离子半径大 B . XY₂和WZ₂均属于离子化合物 C . H₂Z比 HY热稳定性强 D . XY₂中仅含离子键，WZ₂中仅含极性共价键

已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是（）

A . X、Y、Z、W的原子半径依次减小 B . 若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y₂W₃ C . W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点 D . W与X形成的化合物只含离子键

已知短周期元素的离子_aW²⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-具有相同的电子层结构，下列正确的是（）

A . 原子序数：a > b > c > d B . 离子的还原性：Y^2-> Z^- C . 氢化物的稳定性H₂Y > HZ D . 原子半径X < W

W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化趋势如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X是短周期中金属性最强的元素；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。原子半径下列说法正确的是（）

A . 最高化合价：X＞Y＞Z＞W B . Z的氢化物在水溶液中能形成一种强碱 C . 元素X、Z均能与W形成多种化合物 D . Y的氧化物能与Z的最高价氧化物对应的水化物反应

下表是元素周期表的一部分，请参照元素①~⑨在表中的位置，回答下列问题：

（1） ③在元素周期表中的位置是，⑨的一种核素的中子数是20，表示该核素的符号是。
（2） ③、⑤、⑧三种元素的离子半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)。①分别与④、⑨形成化合物的稳定性强弱的顺序是(用化学式表示)。
（3） ①、③、⑤形成的化合物中含有化学键的类型是；写出①、②和⑨形成的盐的电子式。
（4） ⑤和⑦的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式是。
（5）下列事实能判断⑤和⑥的金属性强弱的是(填字母)。
a．最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱

b．常温下单质与水反应置换出氢的难易程度

c．相同温度下，最高价氧化物对应的水化物的溶解度大小

d．单质的硬度、熔点高低

短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增加，X、Y、W位于不同周期，原子序数：3Y=Z+R，常温下X与Y可组成两种液态二元化合物。某种缓冲溶液的主要成分结构如图。下列说法错误的是（）

A . R的最高价氧化物对应的水化物为强酸 B . 简单氢化物的稳定性：Y<Z C . X、W均能与Y形成具有漂白性的化合物 D . 简单离子半径：Y>Z>W

下面叙述正确的是（）

A . 氧族元素氢化物的沸点随原子序数的增大而增大 B . 离子半径大小： $\text{[math]}$ C . 第一主族元素都只有正价，无负价 D . P，S，Cl三种元素氧化物的水化物的酸性依次增强

X、Y、Z、W四种元素是原子序数依次增大的短周期元素，X是原子半径最小的元素，Y元素的单质可以通过分离空气得到，且可使带火星的木条复燃，Z所在的周期数等于族序数，W的最高正化合价与最低化合价的和为4，下列判断正确的是（）

A . 原子半径大小W>Z>Y B . Z元素的最高价氧化物对应水化物是强碱 C . W元素的氧化物只有一种 D . X和Y元素可以形成原子个数比为1：1的共价化合物

短周期主族元素 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 原子序数依次增大， $\text{[math]}$ 原子核外电子只有一种自旋取向， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 两种原子核外 $\text{[math]}$ 能级上的电子总数与 $\text{[math]}$ 能级上电子总数相等， $\text{[math]}$ 原子的价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等。下列说法正确的是（）

A . 原子半径： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 的第一电离能比同周期相邻元素的大 C . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 形成的化合物属于分子晶体 D . $\text{[math]}$ 最高价氧化物对应的水化物属于强酸

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