化学键 知识点题库

（1） 熔化时不需要破坏化学键的是，熔化时需要破坏共价键的是，熔点最高的是．

（2） 只有离子键的物质是，既有离子键又有共价键的物质是，晶体以分子间作用力结合的是．

（1） 科学研究表明用TiO₂作光催化剂可将废水中CN⁻转化为OCN⁻、并最终氧化为N₂、CO₂。OCN^—中三种元素的第一电离能由大到小的顺序为。与OCN⁻互为等电子体的一种分子为（填化学式）。

（2） Ti(BH₄)₂是一种储氢材料。写出基态Ti²⁺的电子排布式，BH₄⁻中B原子的杂化轨道类型是。

（3） [Cr(H₂O)₄Cl₂]Cl·2H₂O中Cr的配位数为；

已知CrO₅中Cr为+6价，则CrO₅的结构式为。

（4） 金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)₄ ， 该物质晶胞呈正四面体构型。试推测Ni(CO)₄的晶体类型为，Ni(CO)₄易溶于下列（填选项字母）中。

A．水       B．四氯化碳        C．苯        D．硫酸镍溶液

（5） FeO、NiO晶体中r(Ni²⁺)和r(Fe²⁺)分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO  FeO（填“>”或“<”），原因为。

（6）

硒化锌（SnSe）是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，则该晶胞中硒原子的配位数为；若该晶胞密度为ρ g·cm⁻³ ， 硒化锌的摩尔质量为M g/mol。N_A代表阿伏加德罗常数，则晶胞参数a为pm。

（1） 下面是我们熟悉的物质：

①O₂②SO₂③CaCl₂④HNO₃⑤NaOH ⑥NH₄Cl

这些物质中，属于共价化合物的是 ；属于离子化合物的是；只含离子键的是。

（2） 下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。

把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：

①第ⅡA族元素的最外层电子数。

②第三周期离子Na^＋、Mg^2＋、Al^3＋、P^3－、S^2－、Cl^－的离子半径。

③第二、三周期主族元素随原子序数递增原子半径的变化。

（3） 已知某单核粒子的结构示意图为：

①当x－y＝10时，该粒子为(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。

②当y＝8时，若该微粒的氧化性很弱，得一个电子后变为原子，该微粒的符号是。

（4） 已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种10电子微粒，

它们之间存在如图中转化关系。

请写出：A的化学式(写一种)；D的化学式。

（1） 铬(Cr)的价电子排布图为

（2） 亚铁氰化钾别名黄血盐，化学式： ，加入食盐中可防止食盐板结。其中C、N、O三元素的第一电离能由小到大顺序为。O和N的简单氢化物沸点明显高于CH₄原因是，其不含结晶水的盐结构如图所示，其中C原子的杂化方式为。

（3） 1mol的 中含有的共价键物质的量为mol，该配位化合物的配位原子为。

（4） 用实验可以直接确定某固体是否是晶体，某种铁铬合金的晶胞如图所示，该晶体堆积模型为，空间利用率是；若已知该晶胞的棱长为a pm，则该晶胞的密度为g/cm³。

（1） 元素⑤形成的氧化物的电子式为；①、⑦两种元素的最高价氧化物的熔点较高的是(填化学式)。

（2） ①~⑨元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 (填化学式)。

（3） 由③④⑩三种元素组成的离子化合物中所含有的化学键有。

（4） ①的单质与②的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的化学方程式为。

（5） 下列事实能说明③非金属性比⑧强的有(填字母)。

a.通常状况下，③的单质是无色气体，⑧的单质是固体

b.③的单质与⑧的氢化物溶液反应，溶液变浑浊

c.③与⑧两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

d.常温常压下，③与⑧两元素的简单氢化物的沸点，前者高

（1） 基态Ga原子的价电子排布式为，基态As原子核外有个未成对电子。

（2） 镓失去电子的逐级电离能（单位：kJ·mol^-1）的数值依次为577，1985，2962，6192，由此可推知镓的主要化合价为和+3，镓的电负性比砷（填“大”或“小”）。

（3） GaAs为原子晶体，其晶胞结构如图所示，则Ga与As以键键合。

图中a和b的原子坐标参数分别为（0，0，0）和（1，1，1），则c的坐标参数为。