Ⅰ A | Ⅱ A | Ⅲ A | Ⅳ A | Ⅴ A | Ⅵ A | Ⅶ A | 0 | |
1 | ① | ② | ||||||
2 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ||||
3 | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
①分子晶体中都存在共价键; ②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子;
③金刚石、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低;
④离子晶体中只有离子键没有共价键,分子晶体中肯定没有离子键;
⑤CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)每个Ti3+和12个O2-相邻;
⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合;
⑦晶体中分子间作用力越大,分子越稳定;
⑧氯化钠熔化是离子键被破坏
下列说法不正确的是( )
|
|
装置Ⅰ | 装置Ⅱ |
①装置Ⅰ中,Fe与CuSO4溶液反应的离子方程式是。
②装置Ⅱ中,正极的电极反应式为。
③关于装置Ⅱ,下列叙述正确的是(填字母)。
a.H+在Cu表面被还原,产生气泡
b.电流从Zn片经导线流向Cu片
c.电子从Zn片经导线流向Cu片
d.Zn和Cu的都是电极材料,也都参与电极反应
氧原子价电子层上的电子可以进行重排以便提供一个空轨道与氮原子形成配位键,该氧原子重排后的价电子排布图为,电子重排后的氧原子能量有所升高,原因是不符合(填“泡利原理”或“洪特规则”)。
化学键 |
B-H |
B-O |
B-B |
键能(kJ·mol-1) |
389 |
561 |
293 |
①F3B-NH3晶体中,B原子的杂化轨道类型为。
②F3B-NH3晶体中不存在的作用力有。
a.σ键 b.π键 c.离子键 d.配位键 e.范德华力
物质 |
AsF3 |
AsCl3 |
BiF3 |
沸点/℃ |
62.8 |
130.2 |
900.0 |
解释表中物质之间沸点差异的原因。
某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物,M的部分电离能如下表所示。M是(填元素符号),判断理由是。
I1/kJ·mol-1 |
I2/kJ·mol-1 |
I3/kJ·mol-1 |
I4/kJ·mol-1 |
I5/kJ·mol-1 |
738 |
1451 |
7733 |
10540 |
13630 |
若阿伏加德罗常数的值为NA , 则该合金的密度ρ=g·cm-3(用含a、c、NA的代数式表示,列出计算式即可)。
①KSCN的四种组成元素中第一电离能最大的是(填元素符号);KSCN中阴离子的空间构型为形,中心原子的杂化方式是。
②分子中的大 键可用符号 表示,其中m代表参与形成大 键的原子数,n代表参与形成大 键的电子数(如苯分子中的大 键可表示为 ),则NO2的大 键可表示为。
①设NA为阿伏加德罗常数的值,则CrO2的密度为(列出计算式)g·cm-3。
②1、2号原子的坐标依次为(0,0,0)、( ,0, ),则原子坐标为( , , )和( , , )间的距离为pm。
下列说法正确的是( )