分子间作用力知识点题库

当碘升华时，下列各项不发生变化的是（　　）

A . 分子间距离 B . 分子间作用力 C . 聚集状态 D . 分子内共价键

分子间的作用力比化学键，分子间作用力的大小可以影响到某些物质的高低．

①像　、　、　　这样分子之间存在着一种比的相互作用，使它们只能在较高的温度下才能汽化，这种相互作用叫做氢键．

②分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点，这是因为固体熔化或液体汽化时必须破坏分子间的氢键，消耗更多的能量．

③氢键的本质：形成条件：

A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A²^﹣和B⁺具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子．回答下列问题：

（1）四种元素中电负性最大的是（填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为．
（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是（填分子式），原因是；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为和．
（3） C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，E的立体构型为，中心原子的杂化轨道类型．
（4）化合物D₂A的立体构型为，中心原子的价层电子对数为，单质D与湿润的Na₂CO₃反应可制备D₂A，其化学方程式为．
（5） A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.566nm，F的化学式为，晶胞中A原子的配位数为；列式计算晶体F的密度（g•cm^﹣³）．

加压降温可以使空气液化，在此过程中，下列说法正确的是（）

A . 空气中的分子质量变大 B . 空气中的分子间隔变小 C . 空气中的分子种类改变 D . 空气中的分子数目变少

下列说法正确的是（）

A . NH₄Cl晶体中只含离子键 B . CH₄、SiH₄、GeH₄分子间作用力依次增大 C . 金刚石是原子晶体，加热融化时需克服分子间作用力与共价键 D . NH₃和CO₂两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

下列变化需要克服相同类型作用力的是（）

A . 溴和汞的气化 B . 氯化氢和氯化钠的溶解 C . 晶体硅和C₆₀的熔化 D . 碘和干冰的升华

现有①CaCl₂②金刚石③NH₄Cl④Na₂SO₄⑤干冰⑥MgO⑦CH₄⑧SiO₂八种物质，按要求回答下列问题(填序号)：

（1）属于原子晶体的化合物是，只有离子键的物质是。
（2）含有共价键的离子化合物是，晶体微粒以分子间作用力结合的是。
（3） ①的电子式是，⑤的电子式是。

下列说法不正确的是（）

A . 硅晶体和二氧化硅晶体中都含共价键 B . 冰和干冰熔化时克服的作用力均为分子间作用力 C . 硫晶体和硫酸钠晶体均属于离子晶体 D . 氯气和四氯化碳分子中每个原子的最外电子层都形成了具有8个电子的稳定结构

下列说法正确的是（）

A . 氢键是化学键 B . 键能越大，表示该分子越容易受热分解 C . 乙醇分子跟水分子之间不但存在范德华力，也存在氢键 D . 含极性键的分子一定是极性分子

下列说法中正确的是( )

①离子化合物中一定有离子键，一定没有共价键

②NaHSO₄固体中阳离子和阴离子的个数比是1：1

③共价化合物中不含离子键，一定只含共价键

④稳定性：H₂O＞H₂S，沸点：H₂O＜H₂S

⑤NaCl和HCl溶于水破坏相同的作用力

⑥非极性键可能存在于非金属单质中，也可能存在于离子化合物或共价化合物中

A . ①②⑥ B . ①③④⑥ C . ②③⑥ D . ①④⑤

2020年1月9日，南京大学物理学院高力波教授团队，探索出了一种可控生长超平整石墨烯的方法，该方法有望推广到新材料、新能源等重要研究领域。

（1）如图图1和图2所示，科学家可以用特殊的胶带将石墨不断地粘撕得到石墨烯，是因为。
（2）石墨烯中碳原子的杂化方式为，12g石墨烯中含有个如图所示的六元环。
（3）石墨晶体中碳碳键的键长金刚石晶体中碳碳键的键长(填“>”“<”或“=”)，原因是。
（4）如图图2和图3中，石墨烯转化为氧化石墨烯时，1号C与其相邻C原子间键能的变化是(填“变大”、“变小”、“不变”)。
（5）曹原等研制得了具有超导特性的双层石墨烯新材料，手机一旦装上石墨烯电池，充电时间将被缩短为16分钟。将石墨烯逐层叠起来就是石墨，如图图4是石墨晶体的六方晶胞结构。

①在下列四边形内画出石墨晶胞沿c轴的投影(用“”标出碳原子位置)。

②如果石墨晶胞中最近的两个碳原子之间的距离为apm，层间距为bpm，那么石墨晶体的密度为 g·cm^-3(列出计算式即可))。

下列各组物质中，化学键类型相同、固体熔化时破坏的作用力也相同的是（）

A . Na₂O、Na₂O₂ B . MgCl₂、AlCl₃ C . CO₂、SiO₂ D . CO₂、H₂O

下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中，错误的是( )

A . 金属键是金属离子与“电子气”之间的强烈作用，金属键无方向性和饱和性 B . 共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键，共价键有方向性和饱和性 C . 范德华力是分子间存在的一种作用力，分子的极性越大，范德华力越大 D . 氢键不是化学键而是一种较弱的作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间

X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，b、a、d、c为上述四种元素形成的单质，m、n、p为四种元素形成的二元化合物，其转化关系如图所示。W与同周期原子半径最大的元素组成的化合物溶液呈中性，n为一种传递神经信息的“信使分子”。下列说法错误的是（）

A . a的熔点比d的熔点低 B . Y、Z、W的简单离子半径大小顺序为：Y＜Z＜W C . X、Z组成的分子可能既含有极性键，又含有非极性键 D . 在工业上c可大量用于制造有机溶剂和杀菌消毒剂

下列两种物质在变化过程中克服的作用力相同的是（）

A . 食盐、氯化氢溶于水 B . 固体碘、氯化铵受热产生气体 C . 液溴、酒精挥发 D . 生石灰、浓硫酸干燥吸水

下列叙述错误的是（）

A . 超分子是由两个或两个以上分子通过非共价键形成的分子聚集体 B . 金属晶体中含有离子，但不存在离子键 C . 晶体的重要特征是在不同的方向上表现出相同的物理性质 D . 晶体结构中基本的重复单元称为晶胞，晶胞的形状为平行六面体

下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的相对分子质量比 $\text{[math]}$ 大，分子间作用力也大 B . $\text{[math]}$ 晶体中所含的化学键只有离子键 C . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 熔沸点依次增大 D . 硫酸氢钠溶于水只破坏了离子键

半导体芯片的发明促进了人类信息技术的发展，单晶硅。砷化镓(GaAs)、碳化硅等是制作半导体芯片的关键材料，也是我国优先发展的新材料。请回答以下问题：

（1）上述材料所涉及的四种元素中电负性最小的元素是(填元素符号)，基态砷原子价层电子的轨道表达式为，和As位于同一周期，且未成对电子数也相同的元素还有种。
（2） SiCl₄是生产高纯硅的前驱体，沸点57.6℃，可混溶于苯、氯仿等有机溶剂，则SiCl₄晶体类型为。熔化时克服的作用力是其中Si采取的杂化类型为化合物N(CH₃)₃和N(SiH₃)₃的结构如上图所示，更易形成配合物的是，判断理由是。
（3） β-SiC的晶胞结构如图所示，若碳和硅的原子半径分别为apm和bpm，密度为pg∙cm^-3 ，晶胞中4个C构成的空间构型为，其原子的空间利用率(即晶胞中原子体积占空间体积的百分率)为。(用含a、b、p、N_A的代数式表示，N_A、表示阿伏加德罗常数的值)。

研究发现，在CO₂低压合成甲醇反应（CO₂+3H₂=CH₃OH+H₂O）中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：

（1） Co基态原子核外电子排布式为。元素Mn与O中，第一电离能较大的是，基态原子核外未成对电子数较多的是。
（2） CO₂和CH₃OH分子中C原子的杂化形式分别为和。
（3）在CO₂和H₂低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为，原因是。
（4）硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn(NO₃)₂中的化学键除了σ键外，还存在。

下列说法错误的是（）

A . 分子间作用力中最常见的一种是范德华力 B . 范德华力与氢键可同时存在于分子之间 C . 氢键是一种特殊的化学键 D . 氢键除了影响物质的溶沸点外，还影响物质的溶解性和电离

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