分子间作用力 知识点题库
二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。二甘醇的结构简式是HO-CH2CH2-O-CH2CH2-OH。下列有关二甘醇的叙述，正确的是( )
A . 符合通式CnH2nO3
B . 分子间能形成氢键
C . 分子间不存在范德华力
D . 能溶于水，不溶于乙醇
已知N、P同属元素周期表的ⅤA族元素，N在第二周期，P在第三周期，NH3分子呈三角锥形，N原子位于锥顶，三个H原子位于锥底，N—H键间的夹角是107°。
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（1） PH3分子与NH3分子的构型关系是(填“相同”“相似”或“不相似”)， 填“有”或“无”)P—H键，PH3分子是(填“极性”或“非极性”)分子。
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（2） NH3和PH3相比，热稳定性更强的是 ， 原因 。
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（3） NH3和PH3在常温、常压下都是气体，但NH3比PH3易液化，其主要原因是（ ）。A . 键的极性N—H比P—H强 B . 分子的极性NH3比PH3强 C . 相对分子质量PH3比NH3大 D . NH3分子之间存在特殊的分子间作用力
下列说法正确的是（ ）
A . 极性分子间仅存在范德华力
B . 范德华力只存在于极性分子之间
C . HF、HCl、HBr、HI熔、沸点依次升高
D . 氨易溶于水，是因为氨与水分子间可形成氢键
在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中,被破坏的作用力依次是( )
A . 范德华力、范德华力、共价键
B . 范德华力、范德华力、范德华力
C . 范德华力、共价键、共价键
D . 共价键、共价键、共价键
固体乙醇中不存在的作用力是( )
A . 离子键
B . 极性键
C . 非极性键
D . 范德华力
下列变化，主要克服分子间作用力的是（ ）
A . 干冰升华
B . 食盐熔化
C . HCl溶于水
D . 硫化氢分解
分氟及氟产品在工农业生产中应用非常广泛，回答下列问题：
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（1） 基态氟原子核外电子的运动状态有种，这些电子的电子云形状有种；氟原子的外围电子排布式为；
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（2） NaHF2(氟化氢钠)电解可制氟气，NaHF2中所含作用力的类型有；与HF2-互为等电子体的分子有；(举一例)．
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（3） N2F2(二氟氮烯)分子中，氮原子的杂化轨道类型为，画出N2F2可能的结构式；
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（4） 三氟化硼乙醚(如图1)的熔点为-58℃，沸点为126～129℃，它属于晶体．
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（5） 氟化钙的晶胞结构如图2所示，晶胞参数α=0.555pm．
①Ca2+、F-的配位数分别为和；
②列式表示氟化钙晶体的密度g•cm-3(不必计算出结果)。
能够用键能解释的是（ ）
A . 氮气的化学性质比氧气稳定
B . 常温常压下，溴呈液体，碘为固体
C . 稀有气体一般很难发生化学反应
D . 硝酸易挥发，硫酸难挥发
下列物质熔化时破坏分子间作用力的是（）
A . CaO
B . CO2
C . SiO2
D . NaCl
下列说法错误的是（ ）
A . 纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同
B . 加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏
C . CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变
D . 石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏
下列变化或应用中，与分子间作用力有关的是( )
A . 氯化钠晶体溶于水
B . 硝酸钾晶体的融化、冷却
C . 次氯酸用于杀菌消毒
D . 夏天马路洒水降温
下列说法正确的是（ ）
A . 双原子单质分子中的共价健一定是非极性键
B . 含有共价键的化合物一定是共价化合物
C . 离子化合物中不可能有共价键
D . 所有物质都存在范德华力
共价键、离子键和范德华力都是微粒之间的不同作用力，下列含有上述两种结合力的是 （ ）
①Na2O2②SiO2③石墨 ④金刚石 ⑤NaCl ⑥白磷
A . ①②④
B . ①③⑥
C . ②④⑥
D . ③④⑤
下列说法正确的是（ ）
A . CaO与水反应过程中，有共价键的断裂和形成
B . H2O的热稳定性比H2S强，是由于H2O的分子间作用力较大
C . KCl、HCl、KOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物
D . 如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si 
下列叙述正确的是（ ）
A . 钠的焰色反应是电子由基态转化成激发态时释放能量产生的
B . 价电子排布为 
的元素位于第五周期第ⅠA族，属于s区元素
C . 各能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同
D . 乙醇比甲醚的沸点高是因为乙醇的相对分子质量大
的元素位于第五周期第ⅠA族，属于s区元素
C . 各能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同
D . 乙醇比甲醚的沸点高是因为乙醇的相对分子质量大
加热熔化只需破坏范德华力的物质是（ ）
A . 干冰
B . SiO2
C . Na
D . MgCl2
下列说法正确的有几句（ ）
①离子键与共价键的本质都是静电作用 ②任何物质中都存在化学键 ③氢键是极弱的化学键 ④离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力 ⑤活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键 ⑥任何共价键中，成键原子成键后均满足稳定结构 ⑦验证化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其熔化状态下能否导电 ⑧两种非金属元素形成的化合物不可能含有离子键 ⑨化学键断裂，一定发生化学变化
A . 1
B . 2
C . 3
D . 4
下列叙述不正确的是（ ）
A . CO2和N2分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构
B . F2、Cl2、Br2、I2的熔点依次升高，与它们的分子间作用力依次增大有关
C . HCl溶于水的过程中克服了共价键
D . CaCl2和Ca(OH)2中化学键类型完全相同
工业上用CH3OH与H2O重整生产原料气H2 ， 并有少量的CO、CH3OCH3等副产物。CO会使催化剂中毒，可用CH3COO[Cu(NH3)2]溶液吸收。下列说法正确的是（ ）
A . CH3OCH3是非极性分子
B . CH3COO[Cu(NH3)2]中N—H键角大于NH3分子中N—H键角
C . CH3OH和CH3OCH3分子之间均只存在范德华力
D . CH3COO[Cu(NH3)2]中C原子的杂化方式都为sp3
随着温度的升高，水从固态融化成液态，再蒸发成气态，最终分解成氢气和氧气，如图所示，这个过程中主要克服的作用力依次是（ ）
A . 分子间作用力 分子间作用力、氢键 极性共价键
B . 氢键 氢键、分子间作用力 极性共价键
C . 分子间作用力 分子间作用力、氢键 非极性共价键
D . 氢键 氢键、分子间作用力 非极性共价键
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