二氧化硫的性质 知识点题库

（1） 方法Ⅰ的过程如下。

① 制备Al₂(SO₄)_x(OH)_y

向Al₂(SO₄)₃溶液中加入CaO粉末，调pH至3.6。 CaO的作用之一是促进水解（填离子符号，下同），二是沉淀一部分。

② 吸收：Al₂(SO₄)_x(OH)_y吸收SO₂后的产物是（写化学式）。

③ 解吸：加热②中产物，产生SO₂ ， Al₂(SO₄)_x(OH)_y再生。

（2） 方法Ⅱ中，在Fe²⁺催化下，SO₂、O₂和H₂O生成H₂SO₄的化学方程式是。

（3） 方法Ⅱ中，Fe²⁺的催化过程可表示如下：

ⅰ：2 Fe²⁺+ SO₂+ O₂=2 Fe³⁺+ SO₄^2-

ⅱ： ……

① 写出ⅱ的离子方程式：。

② 下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。

a．向FeCl₂溶液滴入KSCN，无变化

b.向FeCl₂溶液通入少量SO₂ ， 滴入KSCN，颜色变红。

c.取b中溶液，。

（4） 方法Ⅱ中，催化氧化后，采用滴定法测定废气中残留SO₂的含量。将V L（已换算为标准状况）废气中的SO₂用1%的H₂O₂完全吸收，吸收液用下图所示装置滴定，共消耗a mL c mol/L NaOH标准液。

 

① H₂O₂氧化SO₂的化学方程式。

② 废气中残留SO₂的体积分数为。

（1） 仪器 b 的名称是；CaC₂O₄ 中 C 的化合价是。

（2） 连接好装置，开始实验前需要对上述装置进行的操作是。

（3） 装置 A 中充分反应后残留的固体是一种常见补钙剂的有效成分，则该化学方程式是。

（4） 实验时观察到装置 C 中紫红色褪去，装置 E 中溶液变浑浊，则装置 B 中反应的化学方程 式是；装置 D 的作用是。

（5） 该装置的不足之处是。

（1） NaOH溶液吸收SO₂时，溶液的pH由9→6时，主要发生反应的离子方程式为。

（2） 含Ce⁴⁺的溶液吸收NO，若高价氮中的NO₂、N₂O₃、NO₂^-、NO₃^-各1mol，则消耗0.5mol·L^-1的含Ce⁴⁺溶液的体积为L；其中NO转化NO₃^-的离子方程式为。

（3） 电解槽中，阴极电极反应式主要为，阳极电极反应式为。

（4） 在“气液反应器”中高价氮中的N₂O₃化合为NH₄NO₃的化学方程式为。

（1） 写出CuS“焙烧”生成SO₂和CuO的化学反应方程式：。

（2） 图中SO₂经转化生成的硫酸可用于“酸化”，转化反应中SO₂与O₂的物质的量比为。

（3） “过滤”后需洗涤沉淀，请设计实验证明已洗涤干净。

（4） “淘洗”所用的溶液A应选用（填序号）

a.稀硫酸          b.浓硫酸          c.稀硝酸          d.浓硝酸

（5） “反应”步骤加10% H₂O₂可以避免污染性气体的产生，写出该反应的离子方程式：，也可以用气体（填化学式）代替双氧水。

（6） 大量排放SO₂容易造成酸雨等环境问题，工业上可用双碱法脱硫法处理废气，过程如图所示，其中可循环使用的试剂是，写出双碱法脱硫法的总反应方程式：。