①已达平衡的反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g),当增加反应物物质的量时,平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g),当增大N2的浓度时,平衡向正反应方向移动,N2的转化率一定升高
③有气体参加的反应平衡时,若减小反应器容积时,平衡一定向气体体积增大的方向移动
④有气体参加的反应达平衡时,在恒压反应器中充入稀有气体,平衡一定不移动.
①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s);△H=﹣159.47kJ•mol﹣1
②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g);△H=a kJ•mol﹣1
③2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g);△H=﹣86.98kJ•mol﹣1
则a为.
①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的数值分别为:A.0.6~0.7 B.1~1.1 C.1.5~1.61
生产中应选用水碳比的数值为(选填序号).
②生产中氨碳比宜控制在4.0左右,而不是4.5的原因可能是.
NO+NO2+H2O=2HNO2 2HNO2+CO(NH2)2=2N2↑+CO2↑+3H2O.
①当烟气中NO、NO2按上述反应中系数比时脱氮效果最佳.若烟气中V(NO):V(NO2)=5:1时,可通入一定量的空气,同温同压下,V(空气):V(NO)=(空气中氧气的体积含量大约为20%).
②图2是尿素含量对脱氮效率的影响,从经济因素上考虑,一般选择尿素浓度约为 %.
①NH3的电子式是。
②写出步骤c的化学方程式。
③由图像可知合成氨反应∆H0(填“>”、“<”或“=”)。
①温度T1、T2、T3大小关系是。
②M点的平衡常数K=(可用分数表示)。
△H=-4.2kJ/mol
①A电极的电极反应式为。
②下列关于该电池的说法正确的是(填选项字母)。
A.电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极 B.离子交换膜为阴离子交换膜,则OH-由右侧溶液移向左侧溶液 C.当有4.48L NO2被处理时,转移电子的物质的量为0.8mol
化学键 |
H—H |
N—H |
N≡N |
键能kJ/mol |
436 |
a |
945 |
|
|
| 反应速率 |
0.1 | 0.1 | 2 | v |
0.1 | 0.4 | 2 | 8v |
0.2 | 0.4 | 2 | 16v |
0.4 | 0.1 | 4 | 2v |
0.2 | 0.1 | x | 4v |
根据表中的测定结果,下列结论错误的是( )
反应 |
ΔH(kJ/mol) |
K |
ⅰ.Fe2O3(s)+3C(s) 2Fe(s)+3CO(g) | +489 | K1 |
ⅱ.Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) | X | K2 |
ⅲ.C(s)+CO2(g) 2CO(g) | +172 | K3 |
试计算,X=,K1、K2与K3之间的关系为K1=。
a.保持温度不变,压缩容器
b.保持体积不变,升高温度
c.保持体积不变,加少量炭粉
d.保持体积不变,增大CO浓度
①650℃时,该反应达平衡后吸收的热量是。
②T℃时,若向平衡体系中再充入一定量按V(CO2)∶V(CO)=5∶4的混合气体,平衡 (填“正向”“逆向”或“不”)移动。
③925℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp为。[气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数,用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数,记作Kp]
①的转化率达到100%
②反应速率3v(H2)=2v(NH3)
③混合气体的平均相对分子质量不再改变
④容器内压强不再改变
⑤的物质的量浓度不再改变
⑥气体的密度保持不变
⑦键断裂的同时,有键断裂