二氧化硫的性质 知识点题库

（1） 第1小组同学认为Na₂O₂与SO₂反应生成了Na₂SO₃和O₂ ， 该反应的化学方程式是．

（2） 请设计一种实验方案证明Na₂O₂与SO₂反应生成的白色固体中含有Na₂SO₃ ． ．

（3） 第2小组同学认为Na₂O₂与SO₂反应除了生成Na₂SO₃和O₂外，还有Na₂SO₄生成．为检验是否有Na₂SO₄生成，他们设计了如下方案：

将B中反应后的固体溶解于水 白色沉淀 仍有部分白色沉淀不溶解，证明有Na₂SO₄生成

上述方案是否合理？．请简要说明两点理由：

①；②．

（1） 装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为。

（2） 某同学为了检验装置中A、B两部分的气密性，进行的操作是：关闭弹簧夹a、打开弹簧夹b，用酒精灯在三口烧瓶下微热，观察到C中长导管口有明显气泡现象，他判断气密性良好。你认为是否合理。（填“合理”或“不合理”）

（3） 实验前要在装置中鼓入N₂ ， 目的是。

（4） 为了验证SO₂是酸性氧化物，B中可选用的试剂是（  ）

（5） 装置C中可观察到白色沉淀现象，由此可验证SO₂具有性，相关反应的离子方程式。

（1） 实验装置：

填写所示仪器名称AB

（2） 实验步骤：

连接仪器、、加药品后，打开a、然后滴入浓硫胺，加热。

（3） 问题探究；（已知酸性强弱：亚硫酸＞碳酸）

①铜与浓硫酸反应的化学方程式是；装置E中足量酸性KMnO₄溶液（具有强氧化性）的作用是;

②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是；

③依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性（填“能”或“否”），试管D中发生反应的离子方程式是。

（1） 在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：、。

（2） 为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K₁和K₂）（设为装置A）称重，记为m₁ g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m₂ g。按下图连接好装置进行实验。

①仪器B的名称是。

②将下列实验操作步骤正确排序（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m₃ g。

a．点燃酒精灯，加热  b．熄灭酒精灯  c．关闭K₁和K₂

d．打开K₁和K₂ ， 缓缓通入N₂  e．称量A  f．冷却到室温

③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=（列式表示）。若实验时按a、d次序操作，则使x（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

（3） 为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K₁和K₂ ， 缓缓通入N₂ ， 加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。

①C、D中的溶液依次为（填标号）。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为。

a．品红  b．NaOH  c．BaCl₂  d．Ba(NO₃)₂  e．浓H₂SO₄

②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式。

（1） B中试剂为(填序号)。

①氯化钠溶液 ②酸性高锰酸钾溶液 ③盐酸 ④澄清石灰水

（2） A中品红溶液的作用是。

（3） D中澄清石灰水的作用是。

（4） 若该气体确实为CO₂和SO₂的混合气体，则A,C,D中的现象分别为：、、。

（1） 仪器a的名称为，装置A中反应的化学方程式为。

（2） 导管b的作用是。

（3） 装置C中的现象为，装置B探究的是SO₂的性。

（4） 装置D中发生反应的离子方程式为。

（5） 装置E中含50mL1mol/LNaOH，若恰好将SO₂完全吸收后，生成Na₂SO₃和NaHSO₃之比为2∶1，则吸收的SO₂在标准状况下的体积为mL。实验开始前和装置E充分吸收SO₂时，均须通入N₂一段时间，其作用是。