元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律 知识点题库

（1） 从以上元素中选择，在自然界中有游离态存在的除铁、硫外还有 元素（填元素符号）．

（2） 离子交换膜是一类具有离子交换功能的高分子材料．一容器被离子交换膜分成左右两部分，如图所示．若该交换膜为阳离子交换膜（只允许阳离子自由通过），左边充满盐酸酸化的H₂O₂溶液，右边充满滴有KSCN溶液的FeCl₂溶液（足量），一段时间后可观察到右边的现象为 ， 左边发生反应的离子方程式： 若该交换膜为阴离子交换膜（只允许阴离子自由通过），左边充满含2molNH₄Al（SO₄）₂的溶液，右边充满含3molBa（OH）₂的溶液，当有2molSO₄^2﹣通过交换膜时（若反应迅速完全），则左右两室沉淀的物质的量之比为 

（3） 某初级石墨中含SiO₂（7.8%）、Al₂O₃（5.1%）、Fe₂O₃（3.1%）和MgO（0.5%）等杂质，利用相关工艺可进行提纯与综合利用．通入一定量的N₂后，在1500℃下与Cl₂充分反应得到纯化石墨与气体混合物，然后降温至80℃，分别得到不同状态的两类物质a和b．（注：石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，SiCl₄的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃．）

①若a与过量的NaOH溶液反应，可得两种盐，其中一种盐的水溶液具有粘合性，化学反应方程式为　 　．

②若b与过量的NaOH溶液充分反应后，过滤，所得滤液中阴离子有　；然后向滤液中继续加适量乙酸乙酯并加热可得沉淀，写出生成沉淀的离子方程式 

（1） 上述反应涉及的元素中，非金属性最强的元素最外层电子排布式为　 ，在上述反应的生成物中，属于分子晶体的化合物的结构式为 

（2） 在上述反应中单质物质的原子核外共有 种不同运动状态的电子，有　 种不同能量的电子．

（3） 上述反应中，金属性最强的元素与铝元素相比较，可以作为判断两者金属性强弱依据的是　 　（选填编号）．

a．能否置换出硫酸铜溶液中的铜离子

b．Al（OH）₃能否溶解在该元素最高价氧化物对应的水化物中

c．单质与氯气化合时失去电子数目的多少

d．单质与同浓度的稀盐酸发生反应的剧烈程度

（4） 上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 

（5） 常温下，测得Na₂SnS₃溶液pH＞7，请用离子方程式解释其原因： 

（6） 锡（Sn）元素的单质有两种常见的同素异形体﹣﹣灰锡和白锡．

已知：Sn_{（s、灰）​}Sn_{（s、白）}﹣2.1kJ，根据以上信息得出的结论正确的是　 　．

a．灰锡和白锡的互相转化是可逆反应

b．常温下锡主要以灰锡的状态存在

c．白锡所具有的能量高

d．同素异形体的相互转化肯定也是化学变化，但却不属于氧化还原反应．

（1） 用元素代号标出它们在周期表中的对应位置(以下为周期表的一部分)

（2） B元素处于周期表中第周期第族。

（3） B的最高价氧化物对应水化物与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式。

（4） 上述五种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 （填化学式）。

（5） C，E形成的化合物为(填化学式)