元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律知识点题库

X、Y、Z、W四种主族元素分属于元素周期表的前三周期，原子序数依次增加，它们原子的最外层电子数之和为15，Y²^﹣和Z²⁺的电子层结构相同．下列说法正确的是（　　）

A . 氢化物的沸点：Y＜W B . 简单离子的半径：W＞Y＞Z＞X C . W的氧化物对应的水化物是一种强酸 D . 与Z同族的下一周期元素的单质不能与N₂反应

W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的前四周期元素．W是宇宙中最丰富的元素；X、Z元素原子基态时，核外电子均排布在3个能级上，且它们的价电子层上均有两个未成对电子；向含有Q²⁺的溶液中滴加氨水，形成蓝色沉淀，再滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液．

回答下列问题：

（1）第一电离能Y Z，电负性Y Z（均选填“大于”、“小于”或“等于’，）．
（2）写出与XZ分子互为等电子体的一种离子的化学式
（3）若向含有Q²⁺的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，得到深蓝色溶液后再加乙醇，有深蓝色晶体析出，原因是；该深蓝色晶体中，中心离子的电子排布式为　，配体为
（4）已知W、Y形成的一组二元化合物化学式为：YW₃、Y₂W₄、Y₃W₅、Y₄W₆…其中，YW₃分子中Y原子的杂化类型为　；这组化合物的通式为　　W、Y形成的化合物的种类比W、X形成的化合物的种类（填“多”或“少”）．
（5） Q单质的晶体属于面心立方最密堆积．已知Q单质的密度是dg•cm^﹣³ ， N_A表示阿伏加德罗常数的值，Q的相对原子质量为M，则Q晶体中最邻近的原子核间距为　　cm（用含M、d、N_A的代数式表示）．Q原子在晶胞中的空间利用率为　　（用含π的代数式表示）．

同一主族的X，Y，Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H₃XO₄＜H₃YO₄＜H₃ZO₄ ，下列推断正确的是（）

A . 原子序数：X＜Y＜Z B . 气态氢化物稳定性：XH₃＜YH₃＜ZH₃ C . 元素的非金属性强弱：X＞Y＞Z D . 电子层数：Y＞X＞Z

某研究性学习小组设计了两组实验来探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律．图2中，D、E、F三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸条．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．

（1）甲同学实验中选用的物质名称为：A，B；C处反应的离子方程式为：．
（2）乙同学的实验中圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为；E处的实验现象为，F处的实验现象为．

X，Y，Z均为第三周期元素，X的第一电离能在同周期中最小，Y的电负性在同周期中最大，Z的离子半径在同周期中最小，下列关于X，Y，Z叙述中不正确的是（）

A . 元素X与元素Y能形成离子化合物 B . 原子序数为：X＜Y＜Z C . 元素Z最高价氧化物对应水化物具有两性 D . 元素Y形成的气态氢化物水溶液呈强酸性

a、b、c、d、e五种短周期元素的原子序数逐渐增大．a为非金属元素，且a、e同主族，c、d为同周期的相邻元素．e原子的质子数等于c、d原子最外层电子数之和．b原子最外层电子数是内层电子数的2倍．c的气态氢化物分子中有3个共价键．试推断：

（1）写出b元素在周期表中的位置；
（2）写出一种由a、c、d所形成的离子化合物（化学式），它与e的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是；
（3） c的单质的电子式为．
（4） b的最简单气态氢化物的结构式是
（5） b和d相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是（选填字母序号）．
A．常温下，b的单质呈固态，d的单质呈气态
B．d的氢化物的稳定性强于b的氢化物
C．b与d形成的化合物中，b呈正价
D．d的氢化物的沸点高于b的氢化物．

短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如下表所示，已知它们的最外层电子数之和为21，下列说法一定正确的是（）

A . X、Y、Z、W中至少有一种是金属元素 B . 元素的最高化合价：W＞Z＞Y C . 简单离子半径由大到小的顺序：W＞Z＞Y＞X D . 一定条件下，W的单质可以置换出Z的单质

原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36．已知X的一种1：2型氢化物分子中既有σ键又有π键，且所有原子共平面；Z的L层上有2个未成对电子；Q原子s能级与p能级电子数相等；R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料；T处于周期表的ds区，原子中只有一个未成对电子．

（1） Y原子核外共有种不同运动状态的电子，基态T原子有种不同能级的电子．
（2） X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为（用元素符号表示）
（3）由X、Y、Z形成的离子ZXY^﹣与XZ₂互为等电子体，则ZXY^﹣中X原子的杂化轨道类型为．
（4） Z与R能形成化合物甲，1mol甲中含 mol化学键，甲与氢氟酸反应，生成物的分子空间构型分别为，．
（5） G、Q、R氟化物的熔点如下表，造成熔点差异的原因为．
氟化物
G的氟化物
Q的氟化物
R的氟化物
熔点/K
993
1539
183
（6）向T的硫酸盐溶液中逐滴加入Y的氢化物的水溶液至过量，反应的离子方程式为
（7） X单质的晶胞如图所示，一个X晶胞中有个X原子；若X晶体的密度为p g/cm³ ，阿伏加德罗常数的值为N_A ，则晶体中最近的两个X原子之间的距离为 cm（用代数式表示）．

有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A⁺ 比B^﹣ 少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为 40%，且其核内质子数等于中子数．R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A⁺ 与D²^﹣ 离子数之比为2：1．请回答下列问题：

（1） A元素形成的晶体属于A₂ 密堆积型式，则其晶体内晶胞类型应属于（填写“六方”、“面心立方”或“体心立方”）．
（2） B^﹣的价电子排布图为，在CB₃ 分子中C元素原子的原子轨道发生的是杂化．
（3） C的氢化物的空间构型为
（4） B元素的电负性 D元素的电负性（填“＞”、“＜”或“=”）；用一个化学方程式说明B、D两元素形成的单质的氧化性强弱：．
（5）如图所示是R形成的晶体的晶胞，设晶胞的棱长为 a cm．试计算R晶体的密度为．（阿伏加德罗常数用 N _A 表示）

下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是（）

A . A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B . 由金属A和金属B构成的原电池，电子由A流向B C . 1molA从酸中置换生成的H₂比1mol B从酸中置换生成的H₂多 D . 常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能

有六种短周期元素，已知A的单质是最清洁的能源物质，其他元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号	B	C	D	E	F
原子半径/nm	0.186	0.143	0.102	0.099	0.074
主要化合价	+1	+3	+6、-2	+7、-1	-2

根据上述信息回答以下问题。

（1） D在元素周期表中的位置；E的离子结构示意图。
（2）关于A元素在周期表中的位置，一直存在纷争，有人主张把它放在第ⅦA族，试分析其理由。
（3）用电子式表示B的单质与D的单质形成化合物的过程。
（4）下列各项比较，正确的是。
①氢化物的沸点：D低于F ②A~F元素的简单离子半径：C的最大
③气态氢化物稳定性：D比E稳定 ④最高价氧化物对应的水化物碱性：B小于C
（5） E单质常用于自来水消毒。用必要的文字和离子方程式解释原因。
（6）写出C的单质与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式。
（7） C的单质与元素M的红棕色氧化物N反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为。
（8）已知单质M的燃烧热为375kJ/mol，写出表示其燃烧热的热化学方程式。
（9）已知NH₃结合质子的能力强于F的氢化物，请用最恰当的离子方程式证明这个结论。

A,B,C,D,E,F为元素周期表中前四周期元素，原子序数依次增大，A元素原子核外有3个未成对电子，B元素原子核外电子占用3个能级，其中最高能级上的电子数是其所在能层数的2倍，D元素与B元素同族，C元素与A元素同族，E元素的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。F元素原子的价电子数比其余电子数少8。

（1） A,C,D的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示），F在元素周期表中的位置。
（2） B,D形成的化合物中属于非极性分子的是（填化学式）。
（3） B,C形成的某种化合物结构如图所示，该结构中C-B键的键长有两类，键长较短的键为(填图中字母a或b)，1mol该分子中含有的σ键数目为。C,E形成某化合物，其分子中所有原子的最外层均为8电子稳定结构，该化合物的电子式为。
（4）元素E的含氧酸中，酸性最强的是（写化学式），该酸根离子的立体构型为。
（5） F可与CO形成羰基配合物F₂(CO)₈ ，橘红色固体，是有机合成的重要催化剂，可用作汽油抗震剂等，不溶于水，溶于乙醇、乙醚、苯，熔点50～51℃，45℃（1.33kPa）时升华。
①F₂(CO)₈为晶体（填晶体类型）。

②F₂(CO)₈晶体中存在的作用力有。

已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质,下列原子中与氧原子化学性质相似的是（）

A .

B .

C .

D .

下列各选项中错误的是（）

A . 离子半径：Li⁺<Na⁺<K⁺ B . 稳定性：SiH₄>H₂S>HF C . 酸性：H₂SiO₃<H₂CO₃<H₂SO₄<HClO₄ D . 碱性：Al(OH)₃<Mg(OH)₂<NaOH

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,X、Y的核电荷数之比为3∶4。W^-的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是（）

A . X与Y能形成多种化合物,一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应 B . 原子半径大小:X<Y,Z>W C . 化合物Z₂Y和ZWY₃都只存在离子键 D . Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂

下表是某短周期元素R的各级电离能数据(用I₁、I₂……表示,单位为kJ·mol^-1)。下列关于元素R的判断中一定正确的是：（）

①R的最高正价为+3

②R元素位于元素周期表中第ⅡA族

③R元素的第一电离能大于同周期相邻元素

④R元素基态原子的电子排布式为1s²2s²

A . ①② B . ②③ C . ③④ D . ①④

下表为元素周期表的前三周期。

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回答下列问题：

（1）写出元素符号⑤，⑦。
（2）表中所列元素中，金属性最强的元素是(填元素符号，下同)，非金属性最强的元素是；最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是(填化学式)。
（3） ①、②、③三种元素的原子半径最大的是(填元素符号)；④号元素与⑧号元素形成化合物的电子式为。

短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，甲、乙、丙、丁、戊、己是由这些元素构成的物质。常温下，丙和戊是单质气体，乙为生活中常见的无色液体，戊能使带火星的木条复燃，0.01mol/L丁溶液pH=12，上述物质的转化关系如图所示．下面说法正确的是（）

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A . 原子半径：X<Y<Z B . 单质沸点：W>X C . 气态氢化物的热稳定性：X>Y D . Y和Z形成的化合物溶于水显碱性

氧、硫、硒、碲等氧族元素在化合物中常表现出多种氧化态，含氧族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答以下问题：

（1）氧、硫、硒三元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号回答）。
（2）基态Se原子的价层电子排布式为，其原子核外有种运动状态不同的电子。
（3）气态SO₃为单分子状态，其中S原子的杂化轨道类型为。若SO₃的三聚体(SO₃)₃的环状结构如图所示，则该结构中S原子的杂化轨道类型为。
（4）氧族元素的气态氢化物中，H₂S的稳定性强于H₂Se，原因是。
（5）氧、硫分别与钙形成两种化合物的晶格能大小为 CaO CaS (填“>”，“<”或“=”）。（6）硫化锌在光导材料、涂料等行业中应用广泛，其晶体结构如图，则该晶体属于晶体，化学式为，若晶体的密度为ρg·cm^-3 ，则晶胞边长为cm (阿伏加德罗常数的值用N_A表示）。

已知R、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的主族元素，其中R是短周期元素中原子半径最小的，Z最外层电子数是次外层电子数的3倍。四种元素组成某种离子的结构如图所示。下列说法不正确的是( )

A . 原子半径： $\text{[math]}$ B . 简单氢化物的沸点： $\text{[math]}$ C . 四种元素所形成的化合物不可能含离子键 D . 四种元素可共同形成多种既能与酸反应又能与碱反应的化合物

氟化物	G的氟化物	Q的氟化物	R的氟化物
熔点/K	993	1539	183

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