化学键和分子间作用力的区别 知识点题库

（1） 请指出下列过程需要破坏的作用力

①离子键  ②极性共价键③非极性共价键④氢键⑤分子间作用力

干冰熔化；

氢氧化钠溶于水；

过氧化钠溶于水；

氯化氢气体溶于水；

冰熔化；

（2） 写出下列物质的电子式：

N₂

Na₂O₂

NH₄Cl

MgF₂

CO₂．

（1） 如图所示为冰晶石(化学式为Na₃AlF₆)的晶胞。图中●位于大立方体顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，是图中●、○中的一种。图中●、○分别指代哪种粒子；

（2） H₂S和H₂O₂的主要物理性质比较如下：

	熔点／K	沸点／K	标准状况时在水中的溶解度
H2S	187	202	2.6
H2O2	272	423	以任意比互溶

H₂S和H₂O₂的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因。

（3） 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂(如乙醇)，将析出深蓝色的晶体。与铜同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有(填元素符号)。实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有。实验过程中加入C₂H₅OH后可观察到析出深蓝色Cu(NH₃)₄SO₄H₂O晶体。实验中所加C₂H₅OH的作用是。

（1） 未破坏化学键的是(填序号，下同）；

（2） 仅离子鍵被破坏的是 ；

（3） 仅共价键破破坏的是；

（4） 离子键和共价键同时被破坏的是。

（1） 写出 P原子的基态电子排布：

（2） P和 F的电负性大小顺序是 x（P）x（F）。（填 “ ＜” “ ＝” 或 “ ＞” ）P和 F形成的分子 PF₃和 PF₅ ， 它们的几何构型分别为、。

（3） ①黑磷中 P原子杂化类型是。黑磷中不存在（选填字母序号）。

A.共价键           B.σ键              C.π键         D.范德华力

②红磷、白磷与黑磷熔点从高到低的顺序为，原因是。

（4） 图 A中编号为②的 P原子的晶胞内坐标为，黑磷的晶胞中含有个 P原子。

（1） 氨气易溶于水可电离出 和OH^－、易液化，液氨也与水一样发生双聚电离，但比水弱，能溶解一些金属等性质。下列说法错误的是__________。

（2） 一定温度下，在恒容密闭容器中N₂O₅可发生下列反应：2N₂O₅(g) 4NO₂(g)+O₂(g) >0

①该反应自发进行的条件是。

②下表为反应在T₁温度下的部分实验数据：

t/s	0	500	1000
c(N2O5)/mol·L-1	5.00	3.52	2.48

若在T₂温度下进行实验，1000s时测得反应体系中NO₂浓度为4.98mol·L^-1 ， 则T₂T₁(填“>”、“<”或“=”)。

（3） N₂H₄是二元弱碱，其水溶液呈碱性的原因是(用电离方程式表示)。N₂H₄的制法可用过量NH₃与CH₃CHO的混合物与氯气进行气相反应合成出异肼( )，异肼水解得到肼，写出第一步的化学反应方程式。

（4） 有一种化合物NH₄H，据推断NH₄H不能稳定存在，原因是。