化学键和分子间作用力的区别 知识点题库

（1） 写出与 分子互为等电子体的微粒（填1种）。

（2） 水分子在特定条件下容易得到一个 ，形成水合氢离子（ ）。下列对上述过程的描述不合理的是__________________。

（3） 分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为

（4） (Ⅱ)胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料，波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、果树和花卉上。

写出铜原子价电子层的电子排布式 ，与铜同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有 (填元素符号)。

（5） 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；以上过程中发生的离子反应方程式为：

；。实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有。

（6） 实验过程中加入 后可观察到析出深蓝色 晶体。实验中所加 的作用是

（1） 写出基态溴原子的价电子排布式，氟、氯、溴、氧四种元素中，电负性由大到小的顺序为(填元素符号) 。

（2） Mg、Al的氟化物晶格能分别是2957 kJ•mol^-1、5492 kJ•mol^-1 ， 二者相差很大的原因是。

（3） X射线衍射测定等发现，I₃AsF₆ 中存在I 离子。I 离子的几何构型为，中心原子的杂化类型为。

（4） C原子可以形成多种有机物，如图所示是一种吡啶和一种嘌呤的结构，两种分子中所有原子都在一个平面上。

①1mol吡啶分子中含有σ键数目是N_A。

②嘌呤中轨道之间的夹角∠1比∠2大，解释原因。

③分子中的大π键可以用符号 表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为 )。该吡啶和嘌呤中都含有大π键，则该吡啶中的大π键表示为。

（5） CaF₂可用于冶金、化工和建材等很多行业，为立方晶胞，结构如下图所示：

①“ 原子坐标参数”可表示晶胞内部各原子的相对位置，已知A、B两点的原子坐标参数如图所示，则C点的“原子坐标参数”为(，， )

②已知晶胞参数为0.5462 nm，阿伏加德罗常数的值为N_A ， 则其密度为g•cm^-3 (列出计算式即可) 。

（1） 基态铬原子的电子排布式为。

（2） 如图是部分主族元素第一电离能梯度图，图中，a点对应的元素为氢，b、c两点对应的元素分别为、(填元素符号)。

（3） 将CrCl₃·6H₂O溶解在适量水中得到深绿色溶液，溶液中Cr³⁺以[Cr(H₂O)₅Cl]²⁺形式存在。

①上述溶液中，不存在的微粒间作用力是(填标号)。

A．离子键     B．共价键   C．金属键   D．配位键    E．范德华力

②[Cr(H₂O)₅Cl]²⁺中Cr³⁺的轨道杂化方式不是sp³ ， 理由是。

（4） 在酸性溶液中，H₂O₂能与重铬酸盐作用生成蓝色的CrO₅ ， 离子方程式为：4H₂O₂+2H⁺ +Cr₂O =2CrO₅+5H₂O根据下图所示Cr₂O 和CrO₅的结构判断，上述反应(填“是”或“不是”)氧化还原反应。