高一化学上学期上册试题
某次实验需用80mL、3mol/L 的稀H2SO4溶液，某同学用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）进行配制，请回答下列问题：
(1)98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）的物质的量浓度为________，需要80mL、3mol/L 的稀H2SO4溶液，则需取________ mL(保留一位有效数字)的该硫酸，量取浓硫酸所用的量筒的规格是________（从下列中选用）A．10mL B．25mL C．50mL D．100mL
(2)将下列步骤中的空格内所用仪器补充填写完整
①用量筒量取所需的浓硫酸
②将烧杯中的溶液转移到________ mL的容量瓶中
③将浓硫酸缓缓注入盛有适量蒸馏水的烧杯中，边加边搅拌
④将溶液冷却，恢复至室温
⑤向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm时，改用________加蒸馏水至刻度线
⑥盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
⑦洗涤烧杯2～3次，洗涤液也注入容量瓶中．轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀．
(3)实验中上述步骤的正确顺序为________（填序号）
(4)下列各种情况对所配制溶液浓度有何影响（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中________．
B．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：________．
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________．
D．定容时俯视液面读数：________．
(5)取用任意体积的所配3mol/L硫酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 （填字母）
A、溶液中H2SO4的物质的量 B、溶液的浓度
C、溶液中SO42¯的数目 D、溶液的密度
对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是
A．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
B．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有SO42－
C．加入氯化钠溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+
D．加稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－
掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为三套实验装置。
（1）写出下列仪器的名称：a.__________ b._____________。
（2）若利用装置1分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是__________，将仪器补充完整后进行实验，冷凝水由________（填f或g） 口通入。
（3）用装置II分离混合物时，为使液体顺利流下，应进行的操作是_______________。
（4）实验室用Na2CO3·10H2O 晶体配制0.05mol/L 的Na2CO3 溶液970mL。
①应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O 的质量是____g。
②装置III是某同学转移溶液的示意图。图中的错误是_______________。
③除了图中给出的仪器和托盘天平以及烧杯外，为完成实验还需要的仪器有：_______________。
现有21.6 g由CO和CO2组成的混合气体，在标准状况下其体积为13.44 L。回答下列问题：
(1)该混合气体的平均摩尔质量为________。
(2)混合气体中碳原子的质量为________。
(3)将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。
①气球中收集到的气体的摩尔质量为________。
②气球的体积为________L。
原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星。这与铱（Ir）元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。已知铱的一种原子是
,则其核内的中子数是（ ）
A.77 B .114 C .191 D.268
某化学课外兴趣小组为验证卤素单质氧化性的相对强弱，用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。
实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。
Ⅳ. ……
(1)盛放浓盐酸的仪器名称为____________________。
(2)在烧瓶内发生反应时，体现浓盐酸的性质为__________________。
(3)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是__________________________。
(4)B中溶液发生反应的离子方程式是____________________________。
(5)浸有NaOH溶液的棉花的作用为______________________________。
(6)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作步骤和现象是______________。
(7)过程Ⅲ实验的目的是________________________________。
东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里的“黄芽”是指
A．金 B．硫 C．铜 D．铁
氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是 ............................................... （ ）
A．金属冶炼 B．燃放鞭炮 C． 食物腐败 D．点制豆腐
已知200mL某浓度的CuSO4 溶液中含有160g溶质。现欲配制1mol·L-1 CuSO4 溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（混合时忽略溶液体积的变化）
A．1:4 B．1:5 C．2:1 D．2:3
下列说法正确的是（ ）
A. 摩尔是一个物理量 B. 18 g水中含有1 mol H2O
C. 硫酸的摩尔质量是98 g D. 物质的量就是物质的粒子数目
设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等
③1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA
④标准状况下22.4LH2O中分子数为NA
⑤32g O2和O3混合气体中含有原子数为2NA
A．①②③④ B．③④ C．①③④ D．①②③⑤
下列仪器常用于物质分离的是
①漏斗 ②试管 ③蒸馏烧瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥研钵
A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．①③⑥
实验室配制250mL 0.5mo1•L﹣1NaCl溶液，不需要用到的仪器是（ ）
A.玻璃棒 B.酒精灯 C.胶头滴管 D.容量瓶
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA
B．标准状况时，体积均为22.4 L的O2与CO2含有相同的分子数
C．通常状况下，NA个N2分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA
下列类型的化学反应也一定是氧化还原反应的是（ ）。
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
将金属钠分别投入到下列溶液中，溶液质量增加的是
A．FeCl3溶液 B．K2SO4溶液 C．MgCl2溶液 D．饱和NaOH溶液
按要求书写：
（1）在NaCl、NaOH，Na2O2、N2、H2S，H2O2中，既含有离子键又含有极性键的是 ， 既含有离子键又含有非极性键的是 ；
（2）32号元素在元素周期表中的位置 ；
（3）KClO3可用于实验室制O2 ， 若不加催化剂，4
00℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1．写出该反应的化学方程式： ．
下列有关研究物质性质的方法和程序的说法，正确的是( )
A．探究金属钠的性质只需应用实验法即可
B．研究未知物质的性质可按照观察→实验→预测→结论的顺序进行
C．科学家提出的假说一定能成为科学理论
D．使用模型有助于人们研究物质的性质
（1）实验室制取、净化并收集氯气涉及以下几个主要阶段：
现有以下3种试剂：A．饱和食盐水 B．NaOH溶液 C.浓硫酸
请在以上试剂中选择填空：
①X、Y溶液分别应选用（填“A”、“B”或“C”）、
②尾气处理过程中，多余的氯气可用（填“A”、“B”或“C”）吸收。
（2）某化学兴趣小组为了探究Cl2的相关性质，设计了如下的实验。
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①写出Cl2与水反应的离子方程式
②通入Cl2后，从集气瓶A、B的现象可得出的结论是。
（3）
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如图所示，上述实验过程中，不会产生气体的是
写出反应A的化学方程式。
（4）碘是人体中不可缺少的微量元素，碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因，我国在食盐中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病。
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某同学采用萃取－分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如下图：
甲．加入萃取剂后振荡乙．静置分层丙．分离
①该同学所采用的萃取剂可能是（填“A”、“B”或“C”）。
A．酒精 B．苯C．四氯化碳
②甲、乙、丙3步实验操作中，不正确的是（填“甲”、“乙”或“丙”）。
用毛笔蘸取少量30% FeCl3溶液在铜片上写一个“Cu”字，放置片刻，用少量水将铜片上的溶被冲到小烧杯中，下列说法正确的是
A.烧杯中的溶液呈黄色 B.铜片无任何变化
C.铜片上有凹陷的“Cu”字 D.发生了反应:Fe3+ +Cu=Cu2++ Fe2+
