回答下列问题。

（1）xg H₂O中含有y个氢原子，则阿伏加德罗常数为               。（用x、y表示）

（2）200mL 2mol•L^﹣1MgCl₂溶液中Cl^﹣物质的量浓度为                    。

（3）已知常温下，在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce⁴⁺+Fe²⁺=Fe³⁺+Ce³⁺；

Sn²⁺+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Sn⁴⁺。由此可确定溶液中离子的还原性强弱顺序为           。

（4）某一反应体系中有反应物和生成物共六种物质：Fe(NO­₃)₃、FeSO­₄、HNO₃、H₂SO₄、NO、H₂O。请补充完整并配平下列方程式。

          HNO₃ +         =           +         +          +        

下列有关说法正确的是(　　)

A． 氯化钠溶液均一稳定透明，不是分散系

B． 冰水混合物是一种分散系

C． 分散系有的是纯净物有的是混合物

D． 分散系都是混合物，按分散质和分散剂所处的状态，分散系的组合有9种方式

高一学生小强的化学笔记中有如下内容：你认为他的笔记中有几处错误(     )

①物质按照组成可以分为单质和化合物

②单质又可分为金属和非金属

③化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物

④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体

⑤只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质

⑥按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应

⑦氧化还原反应的本质是化合价升降．

A．三处       B．四处       C．五处       D．六处

甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L^－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为甲∶乙＝1∶2，则加入铝粉质量为                    (　　)

A．5.4 g                         B．3.6 g

C．2.7 g                         D．1.8 g

下列关于分散系的说法不正确的是（　　）

下列有关溶液配制的说法正确的是

A. 在50mL量筒中配制0.1000mol/L氯化钠溶液

B. 配制一定物质的量浓度的溶液，定容时应仰视刻度线

C. 配制240mL0.1000mol/LH₂SO₄溶液需用250mL容量瓶

D. 将2.3gNa投入97.7g水中，可得质量分数为4%的烧碱溶液

在某体系内有反应物和生成物5种物质：FeCl₃、FeCl₂、H₂S、S、HCl，已知FeCl₂为生成物，则另一生成物是

A．FeCl₃    B．H₂S    C．S    D．HCl

NaHSO₄在水溶液中能够电离H⁺、Na⁺和SO₄^2-，下列对于NaHSO₄的分类中不正确的是(   )                                                            

A.NaHSO₄是盐                B.NaHSO₄是酸式盐 

C.NaHSO₄是钠盐              D.NaHSO₄是酸

 下列关于“燃烧”的说法错误的是（    ）

A. 燃烧一定伴有发光现象             B. 燃烧一定是氧化还原反应

C. 燃烧一定要有氧气参加             D. 氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰

．同温、同压下等质量的SO₂气体和CO₂气体，下列有关比较的叙述中，说法正确的是：

①分子数比为11：16　②密度比为11：16　③体积比为16：11　④原子个数为11：16

A．①③    　　　　　B．①④            C．②③         　　　　D．②④

一定条件下PbO₂与Cr³⁺反应，产物是Cr ₂ O₇^2－和Pb²⁺ ，则与1.0 mol Cr³⁺ 反应所需PbO₂的物质的量为______________mol

下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是（   ）

A. 无色溶液：Na⁺、Fe²⁺、Cl^－、 SO₄^2－                  B. 酸性溶液：NH₄⁺、 Fe³⁺、I^－、SO₄^2－

C. 遇酚酞变红的溶液：Na⁺、K⁺、SO₄^2－、Cl^－         D. 碱性溶液：K⁺、Mg²⁺、SO₄^2－、NO₃^－ 

现有24 mL浓度为0.05 mol·L^－1的Na₂SO₃溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L^－1的K₂Cr₂O₇溶液完全反应。已知Na₂SO₃可被K₂Cr₂O₇氧化为Na₂SO₄，则元素Cr在还原产物中的化合价为(　　)

A.＋2       B.＋3       C.＋4        D.＋5

已知有如下反应：①2BrO₃^－＋Cl₂＝Br₂＋2ClO₃^－，   ②ClO₃^－＋5Cl^－＋6H^＋＝3Cl₂＋3H₂O，③2FeCl₃＋2KI＝2FeCl₂＋2KCl＋I₂，  ④2FeCl₂＋Cl₂＝2FeCl₃。

下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是

A．ClO₃^－＞BrO₃^－＞Cl₂＞Fe^3＋＞I₂        B． BrO₃^－＞Cl₂＞ClO₃^－＞I₂＞Fe³⁺

C．BrO₃^－＞ClO₃^－＞Cl₂＞Fe^3＋＞I₂        D．BrO₃^－＞ClO₃^－＞Fe³⁺＞Cl₂＞I₂

．SO₂ 既有氧化性又有还原性，还有漂白性。下列对它变化中表现的性质标注正确的是：

① SO₂使溴水褪色  （还原性）          ② SO₂使品红溶液褪色  （漂白性）

③ SO₂通入氢硫酸（H₂S）产生淡黄色浑浊 （氧化性） 

④ SO₂使润湿的蓝色石蕊试纸变红 （水溶液酸性）

    A．只有①②④     B．只有③④         C．只有①③     D．①②③④

实验室用固体NaOH配制0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL，①烧杯②100 ml量筒③容量瓶④药匙⑤玻璃棒⑥托盘天平⑦烧瓶

(1)配制时，必须使用的仪器有             (填代号)，还缺少的仪器是                  。

(2)在配制的转移过程中某学生进行如图操作，请指出其中的错误：                 、                。

(3)配制时，一般可分为以下几个步骤①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。其正确的操作顺序为                 。

(4)下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是           (填字母)

A.没有将洗涤液转移到容量瓶     B.转移过程中有少量溶液溅出

C.容量瓶洗净后未干燥                D.定容时俯视刻度线

E.固体NaOH中含有少量Na₂O杂质

(5)在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是(填序号)             

A.使用容量瓶前检査它是否漏水

B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用碱液润洗         

C.将氢氧化钠固体直接放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中

D.定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀

关于100ml 1mol/LCaCl₂溶液的叙述正确的是（　　）

A. Cl^-的物质的量浓度为2mol/L                                 B. CaCl₂的物质的量为1mol

C.取出50 mL后，剩余溶液中CaCl₂的物质的量浓度为0.5mol/L      D_.该溶液中水的体积为100 mL

属于氮的固定的是

A. 植物从土壤中吸收含氮养料

B. 豆科植物把含氮化合物转变为蛋白质

C. 将氨转化为硝酸，再转化为其他含氮化合物

D. 将空气中的氮气转化为含氮化合物

下列关于氧化还原反应的原理分析，正确的是

A．氧化剂氧化其他物质时,本身被还原

B．含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性

　 C．失电子越多,该物质的还原性就越强　

 D．某元素由化合态变成游离态一定被还原