枣庄市高一化学上册月考试卷考题同步训练

1. 选择题	详细信息
最新科技报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型的氢粒子，这种粒子是由3个氢原子核(没有中子)和2个电子构成。对这种粒子，下列说法中正确的是(　　) A. 是氢的一种新单质 B. 是氢的一种新的同位素 C. 它的组成可用H3表示 D. 它比普通H2分子多一个氢原子核

2. 选择题	详细信息
与OH-具有相同质子数和电子数的微粒 A.F- B.NH3 C.H2O D.Na+

3. 选择题	详细信息
元素的性质呈周期性变化的根本原因是（） A.元素相对原子质量的递增，量变引起质变 B.元素的原子半径周期性变化 C.元素的金属性和非金属性呈周期性变化 D.元素原子的核外电子排布呈周期性变化

4. 选择题	详细信息
下列物质既含离子键又含共价键的是(　　) A.CaCl2 B.NaOH C.H2O D.Na2O

5. 选择题	详细信息
将少量氯水加入KI溶液中振荡,再加入CCl4,振荡,静置后观察到的现象是 A. 形成均匀的紫色溶液 B. 有紫色沉淀析出 C. 液体分层,上层呈紫红色 D. 液体分层,下层呈紫红色

6. 选择题	详细信息
某元素的阳离子Rn＋，核外有x个电子，原子的质量数为A，则该元素原子的中子数为（） A. A－x－n B. A－x＋n C. A＋x－n D. A＋x＋n

7. 选择题	详细信息
下列图中能正确表示 X+3Y=2Z(放热反应)过程的能量变化的是( )

8. 选择题	详细信息
X、Y、Z均为短周期主族元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-、Y+和Z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（） A.原子的最外层电子数：X＞Y＞Z B.阴离子还原性：X2-＜Z- C.离子半径：X2-＞Y+＞Z- D.原子序数：X＞Y＞Z

9. 选择题	详细信息
对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（） A.碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3 B.阳离子氧化性：Na+>Mg2+>Al3+ C.单质的还原性：Na<Mg<Al D.离子半径：Na+>Mg2+>Al3+

10. 选择题	详细信息
下列关于ⅦA族元素的说法中，不符合递变规律的是(　　) A.F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱 B.F－、Cl－、Br－、I－的还原性逐渐增强 C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱 D.HF、HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐减弱

11. 选择题	详细信息
从宏观来看化学变化的本质是有新物质生成。从微观角度来看，下列变化不能说明发生了化学变化的是 ( ) A. 变化时有电子的得失或共用电子对的形成 B. 变化过程中有化学键的断裂和形成 C. 变化时释放出能量 D. 变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了

12. 选择题

详细信息

下列关于元素周期表的叙述中正确的是（）
A.除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B.除0族外，由长、短周期元素共同组成的元素族称为主族
C.主、副族元素的族序数从左到右都是由小到大排列(如ⅠB～ⅦB)
D.元素周期表共七个横行代表七个周期，18个纵列代表18个族

13. 选择题	详细信息
已知同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序为HZO4＞H2YO4＞H3XO4，下列说法正确的是（） A.三种元素的原子序数按Z、Y、X的顺序增大 B.单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱 C.原子半径按X、Y、Z的顺序增大 D.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强

14. 选择题	详细信息
不能比较氮和氧非金属性相对强弱的是 A.氨气在氧气中燃烧生成氮气 B.沸点：H2O>NH3 C.NO中N为+2价，氧为－2价 D.热稳定性：H2O>NH3

15. 选择题	详细信息
砷为第4周期ⅤA族元素，根据它在元素周期表中位置推测，砷不可能具有的性质是 A. AsH3比NH3稳定 B. 可以存在-3、+3、+5等多种化合价 C. As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱 D. 砷的非金属性比磷弱

16. 选择题

详细信息

下列事实不能作为实验判断依据的是（）
A. 钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱：Na>Mｇ
B. 铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱：Fe>Na
C. 酸性H2CO3<H2SO4，判断硫与碳的非金属性强弱：S＞C
D. F2与Cl2分别与H2反应，判断氟与氯的非金属性强弱：F>Cl

17. 选择题	详细信息
下列叙述错误的是（） A.带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键 B.金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键 C.某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键 D.非金属元素原子间不可能形成离子键

18. 选择题

详细信息

如下图是周期表中短周期的一部分，A.C两种元素的原子核外电子总数之和等于B原子的核内质子数。下列叙述正确的是

A		C
	B

A. 最高价氧化物对应水化物的酸性:C > B
B. C元素单质是氧化性最强的非金属单质
C. A元素形成的氢化物只有一种
D. B元素位于第三周期VIIA族

19. 选择题

详细信息

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是(　　)
A.原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)
B.由X、Y组成的化合物是离子化合物
C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
D.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强

20. 选择题

详细信息

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号	X	Y	Z	W
原子半径/pm	160	143	75	74
主要化合价	＋2	＋3	＋5、－3	－2

下列叙述正确的是(　　)
A.Y的最高价氧化物对应的水化物显两性
B.放电条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C.X、Y元素的金属性：X<Y
D.X2＋的离子半径大于W2－的离子半径

21. 推断题

详细信息

元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089 nm)。

元素代号	A	B	C	D	E
原子半径/nm	0.16	0.143	0.102	0.099	0.074
主要化合价	＋2	＋3	＋6、－2	－1	－2

(1)用元素代号标出它们在周期表中所对应的位置(以下为周期表的一部分)_________。

(2)画出A的原子结构示意图_________。
(3)B元素处于周期表中第________周期，________族。
(4)E元素处于周期表中第________周期，________族。
(5)C、D的简单离子的半径由大到小顺序为________(用离子符号表示)。
(6)上述五种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是__________(填化学式)。
(7)C、E形成的化合物为________(填化学式)。
(8)写出B单质和氢氧化钠溶液反应的方程式__________写出B的最高价氧化物对应水化物和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：________

22. 推断题

详细信息

A、B、C、D、E四种元素，它们原子的核电荷数均小于18，且依次递增，A原子核内仅有一个质子；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；D的最外层电子数是次外层电子数的3倍；E的单质是用途最广泛的半导体材料。试推断它们各是什么元素并回答下列问题：
(1)写出它们的元素符号：A________，B________，C________，D________，E________。
(2)B、C、D的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序为__________(用化学式表示)
(3)画出D的离子结构示意图________。
(4)用一个方程式证明B、E的非金属性的强弱_______________。
(5)写出E的最高价氧化物的一种用途：_________。
(6)由这五种元素组成的三核10电子的分子为________，四核10电子的分子是________。由这五种元素组成的四核18电子的分子为________，五核18电子的分子是________。

高中化学试卷推荐