2018至2019年高一下册期中考试化学考试完整版（湖北省公安县车胤中学）

1. 选择题	详细信息
0.1 mol某金属单质与足量的盐酸反应放出1.12LH2（标准状况），并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是 A. 第三周期第IA族 B. 第四周期第IA族 C. 第三周期第ⅡA族 D. 第四周期第ⅡA族

2. 选择题	详细信息
铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解液为硫酸，工作时的反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，下面结论正确的是 A. Pb为正极，被氧化 B. 溶液的pH不断减小 C. SO42－只向PbO2处移动 D. 电解液密度不断减小

3. 选择题	详细信息
下列关于化学键的说法正确的是　　 ①含有金属元素的化合物一定是离子化合物 ②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键 ③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 ④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键 ⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物 ⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键 ⑦非极性键只存在于双原子单质分子中 ⑧不同元素组成的多原子分子中的化学键一定都为极性键 A. ①②⑤ B. ④⑤⑥ C. ①③④ D. ②③⑤

4. 选择题	详细信息
既有离子键又有共价键的化合物是 A. Na2O B. H2O2 C. CH4 D. NaOH

5. 选择题	详细信息
某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是 A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B. a 和 b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e-=Cu C. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解 D. a和b用导线连接后，Fe片上发生还原反应，溶液中的Cu2+向铜电极移动

6. 选择题	详细信息
在温度不变的条件下，在恒容的容器中进行下列反应：N2O4（g）═2NO2（g），若N2O4的浓度由0.1mol•L﹣1降到0.07mol•L﹣1需要15s，那么N2O4的浓度由0.07mol•L﹣1降到0.05mol•L﹣1所需的反应时间（ ） A. 等于5s B. 等于10s C. 小于10s D. 大于10s

7. 选择题	详细信息
将4mol 甲烷与氯气发生取代反应，待反应完全后测知四种取代物物质的量相同，测消耗的氯气有（ ) A．2mol B．10mol C．7.5mol D．6mol

8. 选择题	详细信息
在2A + B 3C + 4D 反应中(各物质均为气体)，表示该反应速率最快的是 A. v(A)= 0.5 mol·L－1·s－1 B. v(B)= 0.3 mol·L－1·s－1 C. v(C)= 0.8 mol·L－1·s－1 D. v(D)= 30 mol·L－1·min－1

9. 选择题	详细信息
下列有关说法正确的是 A. 石墨和金刚石互为同位素 B. 乙烷和丙烷互为同素异形体 C. 正丁烷与异丁烷互为同分异构体 D. 12C和13C互为同系物

10. 选择题	详细信息
反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ①增加C的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入N2 使体系压强增大 ④保持压强不变，充入N2使容器体积变大 A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④

11. 选择题	详细信息
下列过程中，只破坏共价键的是（ ） A．酒精溶于水 B．HCl溶于水得盐酸 C．将Na2SO4熔融呈液态 D．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味

12. 选择题	详细信息
金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质。在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.9kJ的热能。下列说法不正确的是 A. 石墨比金刚石稳定 B. 金刚石和石墨的物理性质相同 C. 1mol金刚石比1mol石墨的总能量高 D. 1mol金刚石完全燃烧释放的能量比1mol石墨完全燃烧释放的能量多

13. 选择题	详细信息
在2 L容积不变的容器中，发生N2＋3H2 2NH3的反应。现通入4 mol H2和4 mol N2，10 s内用H2表示的反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10 s后容器中N2的物质的量是 A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 3.2 mol D. 3.6 mol

14. 选择题	详细信息
能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（ ） ①Cl2与H2S溶液发生置换反应 ②受热时H2S能分解，HCl则不能 ③单质硫可在空气中燃烧，Cl2不能 ④HCl是强酸，H2S是弱酸． A. ①④ B. ①② C. ③④ D. ②④

15. 选择题	详细信息
下列说法中正确的一组是 A. H2和D2互为同位素 B. 和互为同分异构体 C. 正丁烷和异戊烷是同系物 D. 和 不是同一种物质

16. 选择题	详细信息
下列化学用语的使用正确的是( ) A. N2的结构式： N≡N B. CO2的比例模型： C. 氯化氢的电子式 D. F的原子结构示意图：

17. 选择题	详细信息
一个原电池的总反应的离子方程式是Fe+Cu2+=Fe2++Cu，该反应的原电池组成正确的是 A B C D 正极 Fe Fe Cu Cu 负极 Cu Cu Fe Fe 电解质溶液 CuSO4 H2SO4 CuCl2 酒精 A. A B. B C. C D. D

18. 选择题	详细信息
反应在一个密闭容器中进行，下列措施可以使反应速率增大的是（ ） ①增加少量②升高温度③体积不变，再通入④缩小体积增大压强⑤体积不变，再通入He⑥压强不变，再通入He A. B. C. D.

19. 选择题	详细信息
Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为： 2AgCl+ Mg = Mg2++ 2Ag +2Cl-。有关该电池的说法正确的是 A. Mg为电池的正极 B. 负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl- C. 不能被KCl 溶液激活 D. 可用于海上应急照明供电

20. 实验题	详细信息
Ⅰ.（1）把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯中，可观察到锌片逐渐溶解，并有气泡产生；平行地插入一块铜片(如图甲装置所示)，可观察到铜片上___ (填“有”或“没有”)气泡产生；若用导线把锌片和铜片连接起来(如图乙装置所示)，可观察到铜片上____ (填“有”或“没有”)气泡产生。 （2）乙、丙装置是将_____能转化为____能的装置，人们把它叫做________。 Ⅱ.将质量相等的锌片和铜片用导线相连，并浸入500 mL硫酸铜溶液中构成如图所示的装置。 （1）该装置中总反应的离子方程式为____________，铜片周围溶液会出现_________的现象。 （2）若2 min后测得锌片质量减少1.3 g，则导线中流过的电子为________mol。

21. 推断题	详细信息
五种短周期元素A、B、C、D、E，原子序数逐渐增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处于另一周期。C、B可按原子个数比2∶1和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个。D的周期序数等于D原子最外层电子数。E原子半径是同周期中最小的(除稀有气体外)。根据以上信息回答下列问题： （1）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是__________________ (用元素符号填写)，其中D的最高价氧化物是________氧化物(填“酸性”“碱性”或“两性”)。 （2）乙物质中存在的化学键类型是________。 （3）化合物乙的电子式为________。 （4）写出C与D分别对应的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：_____________________。

22. 填空题

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Ⅰ.某温度时，在一个10L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，根据图中数据填空： （1）该反应的化学方程式为______________________________； （2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为__________； （3）平衡时容器内混合气体密度比起始时________（填“变大”，“变小”或“相等”下同），混合气体的平均相对分子质量比起始时_________； （4）将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n（X）=n（Y）=2n（Z），则原混合气体中a：b=___________。 Ⅱ．在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比 （1）一定能证明I2(g)＋H2(g)2HI(g)达到平衡状态的是_________。 （2）一定能证明A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)达到平衡状态的是________。

23. 计算题	详细信息
可逆反应4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g），取4 mol A和5 mol B置于容积为5 L的密闭容器中，20 s后，测得容器内A的浓度为0.4 mol·L-1。则此时B、C的浓度是多少？若以物质D来表示这段时间的反应速率应为多少？__________