2018至2019年高二下期期末考试化学（辽宁省阜新市第二高级中学）
| 1. 选择题 | 详细信息 |
用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（ ） A．称量 B．溶解 C．转移 D．定容 |
|
| 2. 选择题 | 详细信息 |
|
下列属于氧化还原反应的是 A. 2NaHCO3  Na2CO3+CO2↑+H2O B. Na2O+H2O=2NaOHC. 2KI+Br2=2KBr+I2 D. MgO+2HCl=MgCl2+H2O |
|
| 3. 选择题 | 详细信息 |
|
生活中的某些问题常常涉及化学知识。下列叙述错误的是 A. 用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可减少白色污染 B. 煤油、“乙醇汽油”、“生物柴油”都是碳氢化合物 C. 煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO3)2 D. 氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张．织物等 |
|
| 4. 选择题 | 详细信息 |
|
化学与生活密切相关。下列叙述错误的是 A. 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 B. 血液透析利用了胶体的性质 C. 活性炭具有除异味和杀菌作用 D. 碘酒可用于皮肤外用消毒 |
|
| 5. 选择题 | 详细信息 |
|
下列叙述正确的是 A. 24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数 B. 同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C. 1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1 D. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同 |
|
| 6. 选择题 | 详细信息 |
|
NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 12 g金刚石中含有化学键的数目为4NA B. 18 g的D2O中含有的质子数为10 C. 28 g的乙烯和环已烷混合气体中所含原子总数为6NA D. 1 L 1mol·L¯1的NH4Cl溶液中NH4＋和Cl―的数目均为1NA |
|
| 7. 选择题 | 详细信息 |
 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 0.1 mol 的  中，含有 个中子B. pH=1的H3PO4溶液中，含有  个 C. 2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到  个CO2分子D. 密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5（g），增加  个P-Cl键 |
|
| 8. 选择题 | 详细信息 |
|
NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA B. 100 mL 1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA C. 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA D. 密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA |
|
| 9. 选择题 | 详细信息 |
为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3D−Zn）可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D−Zn—NiOOH二次电池，结构如下图所示。电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l) ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。 A. 三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高 B. 充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH−(aq)−e−  NiOOH(s)+H2O(l)C. 放电时负极反应为Zn(s)+2OH−(aq)−2e− ZnO(s)+H2O(l)D. 放电过程中OH−通过隔膜从负极区移向正极区 |
|
| 10. 选择题 | 详细信息 |
一种镁氧电池如图所示，电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭，电解液为KOH浓溶液。下列说法错误的是 A. 电池总反应式为：2Mg＋O2＋2H2O＝2Mg(OH)2 B. 正极反应式为：Mg－2e－＝Mg2＋ C. 活性炭一极为正极 D. 电子的移动方向由a经外电路到b |
|
| 11. 选择题 | 详细信息 |
最近，科学家研发了“全氢电池”，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 右边吸附层中发生了还原反应 B. 负极的电极反应是H2－2e－＋2OH－ ==== 2H2O C. 电池的总反应是2H2＋O2 ==== 2H2O D. 电解质溶液中Na＋向右移动，ClO  向左移动 |
|
| 12. 选择题 | 详细信息 |
|
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是 A. 原子半径：r(W)> r(Z)> r(Y)> r(X) B. 由X、Y组成的化合物是离子化合物 C. Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强 D. W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强 |
|
| 13. 选择题 | 详细信息 | ||||||
四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。下列说法不正确的是
|
|||||||
| 14. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||
元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17，下列说法不正确的是
|
|||||||||||||
| 15. 选择题 | 详细信息 |
|
下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH−  ClO−+Cl−+H2OB. 用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH−  +H2↑C. 室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2  +2H+Cu2++2NO2↑+H2OD. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+ H2SiO3↓+2Na+ |
|
| 16. 选择题 | 详细信息 |
|
已知断裂1 mol H2(g)中的H—H键需要吸收436.4 kJ的能量，断裂1 mol O2(g)中的共价键需要吸收498 kJ的能量，生成H2O(g)中的1 mol H—O键能放出462.8 kJ的能量。下列说法正确的是( ) A. 断裂1 mol H2O中的化学键需要吸收925.6 kJ的能量 B. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－480.4 kJ·mol－1 C. 2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝471.6 kJ·mol－1 D. H2(g)＋  O2(g)===H2O(l) ΔH＝－240.2 kJ·mol－1 |
|
| 17. 综合题 | 详细信息 |
|
(1)近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题：Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行： CuCl2(s)=CuCl(s)+  Cl2(g) ΔH1=83 kJ·mol− 1CuCl(s)+ O2(g)=CuO(s)+Cl2(g) ΔH2=− 20 kJ·mol− 1CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) ΔH3=− 121 kJ·mol− 1 则4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=_________ kJ·mol− 1。其中O2的电子式为__________ (2)硅粉与HCl在300℃时反应生成1mol SiHCl3气体和H2 ，放出225KJ热量，该反应的热化学方程式为________________________。SiHCl3中含有的化学键类型为__________ (3)将SiCl4氢化为SiHCl3有三种方法，对应的反应依次为： ①SiCl4(g)+H2(g)  SiHCl3(g)+HCl(g) ΔH1＞0②3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s) 4SiHCl3(g) ΔH2＜0③2SiCl4(g)+H2(g)+Si(s)+HCl(g) 3SiHCl3(g) ΔH3则反应③的ΔH3______(用ΔH1，ΔH2表示)。 (4)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂,它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得.请写出反应的离子方程式________________________ (5)氯化铵常用作焊接．如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：_______CuO+______NH4Cl  ______Cu+______CuCl2+______N2↑+______H2O①配平此氧化还原反应方程式___________________________ ②此反应中若产生0.2mol的气体，则有__________mol的电子转移． |
|
| 18. 综合题 | 详细信息 | ||||||||||||
|
锗(Ge)是典型的半导体元素,在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题: (1)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]____,有____个未成对电子。 (2)比较下列锗卤化物的熔点和沸点,分析其变化规律及原因________________________________。
|
|||||||||||||
最近更新
