湖北省武汉襄阳荆门宜昌四地六校考试联盟2021届高三起点联考化学无纸试卷完整版

1. 选择题	详细信息
下列有关说法中错误的是 A.医用外科口罩和防护服所用的熔喷布是一种聚丙烯材料，聚丙烯可以使溴水褪色 B.可以用热的纯碱溶液去油污 C.可以用家里的食醋除去水壶中的水垢 D.修建“火神山”医院所用的HDPE(高密度聚乙烯)膜是一种无毒、无味的高分子材料

2. 选择题	详细信息
在分析某有机物分子组成与结构时，不会涉及到的选项有 A.红外光谱 B.核磁共振氢谐 C.色谱 D.质谱

3. 选择题	详细信息
下列选项正确的是 A.第一电离能：O＞N＞C B.熔点：NaCl＞MgO C.在水中的溶解性：SO2＞CO2 D.酸性：HF＞HCl

4. 选择题	详细信息
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A.1mol的Na2O2与水充分反应，该过程中共有2mol电子转移 B.若两种有机物的实验式相同，那么等质量的两种物质一定具有相同的分子数 C.2SO2+O22SO3ΔH=-akJ∙mol-1，每当有1molO2反应完全，该过程会释放akJ的能量 D.22.4LCl2与一定量CH4充分反应，最多只能生成NA个HCl

5. 选择题	详细信息
下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是 A.最高价氧化物对应水化物的碱性：Z＜M B.X、N 两种元素形成的化合物属于离子化合物 C.Y、R 两种元素气态氢化物的稳定性：Y＞R D.简单离子的半径：Z＞M＞X

6. 选择题

详细信息

下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的的是

选项	实验目的	实验操作
A．	分离碘酒中的碘和酒精
B．	蒸发氯化铁溶液得到氯化铁晶体
C．	用自来水制取少量蒸馏水
D．	研究二氧化锰与三价铁盐对双氧水分解速率的影响

A.A B.B C.C D.D

7. 选择题	详细信息
下列关于图示有机物的说法正确的是 A.分子式为C10H10O4Br B.该有机物中所有的碳原子可能共平面 C.该有机物能发生消去反应、取代反应、氧化反应 D.lmol该有机物最多与4molNaOH发生反应

8. 选择题	详细信息
下列有关描述不正确的是 A.用杂化轨道理论解释CH4的正四面体空间构型 B.用周期律与周期表解释反应2C+SiO22CO↑+Si C.用平衡移动原理解释钟乳石的形成过程 D.用洪特规则解释Fe2+与Fe3+稳定性

9. 选择题

详细信息

黄铁矿(FeS2)催化氧化的化学方程式为:2FeS2+7O2+2H2O

2FeSO4+2H2SO4。已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.FeSO4和H2SO4都是离子化合物，均属于强电解质
B.0.1mol·L-1FeSO4溶液中Fe2+离子的浓度为0.1mol∙L-1
C.FeS2既是氧化剂又是还原剂，FeSO4既是氧化产物又是还原产物
D.当转移4mol电子时，消耗氧气的质量为32g

10. 选择题

详细信息

2019年诺贝尔化学奖授予了锂离子电池开发的三位科学家。一种锂离子电池的反应式为LixC6+Li1-xCoO2

6C+LiCoO2(x＜1)其工作原理如图所示。下列说法不正确的是

A.放电时A极电极式为:LixC6–xe-=6C+xLi+
B.放电时，若转移0.3mol电子，石墨电极将减重2.1g
C.充电时，A极接外电源的负极
D.该电池放电过程中Co元素化合价不变

11. 选择题	详细信息
胺是指含有—NH2，—NHR或者—NR2(R为烃基)的一系列有机化合物，下列说法正确的是( ) A.胺与羧酸反应生成肽键的反应类型与酯化反应的反应类型不同 B.胺类物质具有碱性 C.C4NH11的胺类同分异构体共有8种 D.胺类物质中三种含氮结构的N原子的杂化方式不同

12. 选择题

详细信息

某烃类物质的分子键线式可表示为

，下列有关说法正确的是
A.该烃碳原子连接形成的结构为空间等边四边形
B.相邻的碳碳键形成的夹角为90度
C.由于成环碳原子之间的单键不能自由旋转，碳环上两个相同的取代基(不与同一个碳原子相连)会出现在碳环同侧(顺式)或异侧(反式)。该烃的二氯代物中有两组互为顺反异构
D.该物质与丙烷互为同系物

13. 选择题

详细信息

用如图所示装置和相应试剂不能达到实验目的的是

选项	实验目的	试剂a	试剂b	试剂c	装置
A	验证乙炔可使溴水褪色	饱和食盐水	电石	溴水
B	验证氧化性：Cl2＞Br2	浓盐酸	KMnO4	NaBr 溶液
C	验证苯与溴的反应为取代反应	液溴	苯、铁粉	硝酸银溶液
D	检验Na2SO4固体中含有Na2SO3	H2SO4	固体混合物	品红

A.A B.B C.C D.D

14. 选择题	详细信息
环己酮（）在生产生活中有重要的用途，可在酸性溶液中用环己醇间接电解氧化法制备，其原理如图所示。下列说法正确的是 A.a 极与电源负极相连 B.a 极电极反应式是 2Cr3＋- 6e- +14OH-= Cr2O72-+7H2O C.b 极发生氧化反应 D.理论上生成 1mol 环己酮时，有 1molH2 生成

15. 选择题

详细信息

配离子的稳定性可用K不稳衡量，例如[Ag(NH3)2]+的K不稳

在一定温度下，向0.1mol/L硝酸银溶液中滴入稀氨水，发生反应Ag++2NH3

[Ag(NH3)2]+。溶液中PNH3与

(X)的关系如图。其中PNH3=-lg[c(NH3)]、

(X代表Ag+或[Ag(NH3)2]+)。下列说法正确的是

A.图中δ1代表的是δ([Ag(NH3)2]+)
B.向溶液中滴入稀硝酸，

(Ag+)增大
C.K不稳越大表示Ag++2NH3

[Ag(NH3)2]+进行的程度越大
D.该温度时，K不稳([Ag(NH3)2]+)=107.3

16.

详细信息

碲及其化合物具有许多优良性能，被广泛用于冶金、化工、医药卫生等工业领域。工业上用铜阳极泥(主要成分除含Cu、Te外，还有少量Ag和Au)经如下工艺流程得到粗碲。

已知TeOSO4为正盐。
(1)已知此工艺中“加压硫酸浸出”过程中会发生以下化学反应：Cu2Te+2O2=2CuO+TeO2；
TeO2+H2SO4=TeOSO4+H2O。“含碲浸出液”的溶质成分除了TeOSO4外，主要是_____(填化学式)。
(2)操作I的分离方法是___________
(3)“电解沉积除铜”时，将“含碲浸出液”置于电解槽中，铜、碲沉淀的关系如下图。电解初级阶段阴极的主要电极反应式是____________________________。

(4)通过图像分析，你认为工业上该过程持续的时段最好是________。
A．20h B．30h C．35h. D．40h
(5)向“含碲硫酸铜母液”通入SO2并加入NaCl反应一段时间后，Te(IV)浓度从6.72gL-1下降到0.10gL-1,该过程生成粗碲的离子方程式:_____________________
(6)25°C时，亚碲酸(H2TeO3)的Ka1=1×10-3，Ka2=2×10-8。
①0.1mol∙L-1H2TeO3电离度α约为_________。(α=

×100%)
②0.lmol∙L-1的NaHTeO3溶液中，下列粒子的物质的量浓度关系正确的是______。
A．c(Na+)＞c(

)＞c(OH-)＞c(H2TeO3)＞c(H+)
B．c(Na+)+c(H+)=c(

)+c(

)+c(OH-)
C．c(Na+)=c(

)+c(

)+c(H2TeO3)
D．c(H+)+c(H2TeO3)=c(OH-)+c(

)

17.

详细信息

氮化镓是一种半导体材料。晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子代替(如b)，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替(如a)。

(1)写出N的价电子排布式_____________
(2)基态Ga原子核外电子能量最高的电子所占的能级是___________________________
(3)与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为______，晶胞中离同一个N原子最近的其他N原子个数为_______
(4)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。若沿y轴投影的晶胞中所有原子的分布图如图，4原子的分数坐标是_____________

a．(0.75，0.25，0.25)　b．(0.25，0.75，0.75)
c．(0.25，0.75，0.25)　d．(0.75，0.75，0.75)
(5)GaN晶体中N和N的原子核间距为apm，GaN摩尔质量为Mg∙mol-1，阿伏加德罗常数的值为NA，则GaN晶体的密度为_________g·cm-3(1pm=10-12m)。
(6)现代仪器分析显示H2N2共有两种同分异构体，且各原子都满足稀有气体稳定结构，试写出在苯中溶解度较好的分子的结构式_______________
(7)下列说法正确的有___________。
A．向CuSO4中通入NH3最终溶液变成深蓝色，说明NH3中N比H2O中O的配位能力强
B．同周期中卤素原子的第一电离能最大
C．根据苯环上π键形成过程可知，1,3－丁二烯的命名需要变更
D．手性分子是指含有手性碳的分子

18.

详细信息

以NOx为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。
I．N2O是一种强温室气体，且易形成颗粒性污染物，研究N2O的分解对环境保护有重要意义。
(1)碘蒸气存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为：
第一步I2(g)

2I(g)(慢反应)
第二步I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)(快反应)
第三步IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I2(g)(快反应)
下列表述正确的是___________
A．N2O浓度越高其分解速率越快　　 B．第一步对总反应速率起决定作用
C．第一步活化能比第三步大　　　 D．IO为反应的催化剂
II．1，2－二氯丙烷(CH2ClCHClCH3)是一种重要的化工原料，工业上可用丙烯加成法制备，主要副产物为3-氯丙烯(CH2=CHCH2Cl)，反应原理为：
①CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)

CH2ClCHCICH3(g)ΔH1=-134kJ∙mol-1
②CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)

CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)ΔH2=-102kJ∙mol-1
请回答下列问题：
(2)已知CH2=CHCH2C(g)+HCl(g)

CH2ClCHClCH(g)的活化能Ea(正)为132kJ∙mol-1，则该反应的活化能Ea(逆)为__________kJ∙mol-1。
(3)一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的CH2=CHCH3(g)和Cl2(g),在催化剂作用下发生反应①、②，容器内气体的压强随时间的变化如下表所示。

若用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即v=

，则前120min内平均反应速率v(CH2ClCHClCH3)=________kPamin-1(保留小数点后2位)。
(4)某研究小组向密闭容器中充入一定量的CH2=CHCH3和Cl2分别在A、B两种不同催化剂作用下发生反应，一段时间后测得CH2ClCHClCH3的产率与温度的关系如图所示。下列说法错误的是__________(填代号)。

a．使用催化剂A的最佳温度约为250℃
b．相同条件下，改变压强会影响CH2CCHCCH3的产率
c．p点是对应温度下CH2ClCHClCH3的平衡产率
d．提高CH2ClCHClCH3反应选择性的关键因素是控制温度
(5)在四个恒容密闭容器中充入相应量的气体(如图)：

发生反应2N2O(g)

2N2(g)+O2(g)ΔH，容器I、II、II中N2O的平衡转化率如图所示：

容器I、IV的体积为1L，容器IV中的物质也在470°C下进行反应，起始反应速率：
①v正(N2O)_____v逆(N2)。(填“＞”“＜”或“=”)
②图中A、B、C三点处容器内密度最小点是__________(填“A”“B”或“C”)。

19.

详细信息

某研究小组以乙烯和甲苯为主要原料，设计出医药中间体G的合成路线如下：

已知：①RCN

RCOOH
②RCOOH

RCOCl

RCOOR＇
(1)物质B含有的官能团名称为_________________。
(2)F的分子式为_______。M是F的某种能发生水解反应的同分异构体，经测定M的核磁共振氢谱为2组峰且峰面积之比为2∶3，且1molM可以消耗4molNaOH，则M的结构简式为______________。
(3)甲苯是一种重要的化工原料，可以通过石油的催化重整生产。在生产甲苯时，有一种分子式为C10H10的副产物生成。该物质的核磁共振氢谱显示只有一组峰，红外光谱显示其只含有C-C键和C-H键。写出该物质的键线式______，其二氯代物有_____种。
(4)设计出以甲苯为原料制备A的合成路线_______。(无机试剂任选，己知：RCHO

)合成路线常用的表示方式为：原料中间

产物

目标产物。

20. 实验题

详细信息

叠氮化钠(NaN3)是易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚，常用作汽车安全气囊中的药剂。实验室制取叠氮化钠的原理、实验装置及实验步骤如下：
①关闭止水夹K2，打开止水夹K1，开始制取氨气。
②加热装置A中的金属钠，使其熔化并充分反应后，停止通入氨气并关闭止水夹K1。
③向装置A中的b容器内充入加热介质，并加热到210~220℃，然后打开止水夹K2，制取并通入N2O。
请回答下列问题：

(1)制取氨气可选择的装置是_____________。

(2)步骤①中先通氨气的目的是___________，步骤②氨气与熔化的钠反应生成NaNH2的化学方程式为__________，步骤③中最适宜的加热方式为__________。
(3)生成NaN3的化学方程式为__________________。
(4)反应完全结束后，进行以下操作，得到NaN3固体：

已知NaNH2能与水反应生成NaOH和氨气。操作Ⅱ的目的是_______，操作Ⅳ最好选用的试剂是_____________________________。
(5)实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中NaN3的质量分数：
①将2.500g试样配成500.00mL溶液。
②取50.00mL溶液置于锥形瓶中，加入50.00mL0.1010molL-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液。
③充分反应后，将溶液稍稀释，向溶液中加入8mL浓硫酸，滴入3滴邻菲哕啉指示剂，用0.0500molL-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定过量的Ce4+，消耗溶液体积为29.00mL。测定过程的反应方程式为2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑、Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，试样中NaN3的质量分数为_________________。

高中化学试卷推荐