2020届高三化学选修三二轮专题复习-- 晶体的相关计算

1. 选择题

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下列关于晶体说法的正确组合是　　　

①分子晶体中都存在共价键　
②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子　
③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低　
④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键　
⑤CaTiO3晶体中(晶胞结构如上图所示)每个Ti4＋和12个O2－紧邻　
⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合　
⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定　
⑧氯化钠熔化时离子键被破坏
A．①②③⑥　　　　　　B．①②④
C．③⑤⑦ D．③⑤⑧

2. 选择题	详细信息
意大利科学家获得了极具研究价值的分子结构如图所示，以下有关物质结构的说法正确的是（） A.N均是以杂化，均为键 B.N的电负性大于O，所以的沸点低于 C.为原子晶体，每个N的配位数为3 D.N原子核外有5个未成对电子

3. 选择题	详细信息
下列说法中正确的是 A.NO2、SO2、BF3分子中所有原子的最外层电子都满足了8e－稳定结构 B.P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ C.NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个 D.原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度

4. 选择题

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下列关于晶体的说法中，不正确的是( )
①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性；
②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体；
③共价键可决定分子晶体的熔、沸点；
④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小；
⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列；
⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定；
⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6
A. ①②③ B. ②③④ C. ②③⑦ D. ④⑤⑥

5. 选择题	详细信息
下列叙述不正确的是( ) A.葡萄糖分子（HOCH2-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH–CHO）中的手性碳原子数为 4 B.氯化铯晶体中氯离子的配位数为 8 C.的中心离子配位数为 6 D.碘晶体中碘分子的排列方向种数为 4

6. 选择题

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下列叙述不正确的是

A.金刚石、SiC、NaF、NaCl、

、

晶体的熔点依次降低
B.CaO 晶体结构与NaCl晶体结构相似，CaO 晶体中

的配位数为6，且这些最邻近的

围成正八面体
C.设NaCl 的摩尔质量为

，NaCl的密度为

，阿伏加德罗常数为

，在NaCl 晶体中，两个距离最近的

中心间的距离为

D.X、Y 可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X 占据所有棱的中心，Y 位于顶角位置，则该晶体的化学式为

7. 选择题

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下列关于晶体的说法中，不正确的是( )
①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性
②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
③共价键可决定分子晶体的熔、沸点
④

的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小
⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列
⑥晶体根据结构和性质只可分为分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体四大类
⑦干冰晶体中，一个

分子周围有12个

分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6。
A.①②③⑥ B.②③④ C.④⑤⑥ D.②③⑥⑦

8. 选择题

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下列说法正确的是（）
A.金属的晶胞如图所示

，其配位数为8
B.

分子中，S原子的价层电子对数为3，中心原子上孤电子对数为1，S原子为

杂化，是直线型分子
C.醋酸钠溶液中离子浓度的关系为：

D.已知反应

，某温度下的平衡常数为400，此温度下，在恒容密闭容器中加入一定量

，某时刻测得各组分浓度如表，则此时正、逆反应速率的大小关系为：

物质
浓度

9. 选择题	详细信息
下列有关金属晶体的判断正确的是 A. 简单立方堆积、配位数6、空间利用率68% B. 体心立方堆积、配位数6、空间利用率68% C. 六方最密堆积、配位数8、空间利用率74% D. 面心立方最密堆积、配位数12、空间利用率74%

10. 选择题	详细信息
下列有关数据的比较，不正确的是（） A.元素的价电子数总等于所在族的族序数 B.NaOH晶体中阳离子和阴离子数目相等 C.CsCl晶体中每个周围紧邻的和每个周围紧邻的个数相等 D.中的N原子数与配位键数相等

11. 选择题	详细信息
晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元，C60晶胞结构如下图所示，下列说法正确的是(　　) A. C60摩尔质量是720 B. C60与苯互为同素异形体 C. 在C60晶胞中有14个C60分子 D. 每个C60分子周围与它距离最近等距离的C60分子有12个

12. 选择题

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CaC2晶体的晶胞结构与NaCl的相似（如图），但CaC2晶体中含有哑铃形C22﹣的存在，使晶胞沿一个方向拉长。下列关于CaC2晶体的说法中正确的是（　　）

A. 6.4 g CaC2晶体中含阴离子0.2 mol
B. 1个Ca2+周围距离最近且等距离的C22﹣数目为6
C. 该晶体中的阴离子与N2是互为等电子体
D. 与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+共有12个

13. 选择题	详细信息
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．124 g P4含有P—P键的个数为4NA B．12 g石墨烯(单层石墨)中含有C－C键的数目为3NA C．60gSiO2中含Si—O键的个数为2NA D. 六方最密堆积的配位数是12，空间利用率是74%

14. 选择题	详细信息
右图为氯化钠的晶体结构模型，下列说法不正确的是 A．NaC1晶体中Na+与C1— 的个数比为1：1 B．每个Na+周围距离最近的C1— 数为6 C．和Na+距离相等且最近的C1— 构成的多面体是正八面体 D．每个Na+周围距离最近的Na+数为8

15. 选择题	详细信息
高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞晶体中最小的重复单元则有关下列说法正确的是（） A.中只存在离子键 B.晶体中，所有原子之间都是以离子键结合 C.晶体中与每个距离最近的有6个 D.超氧化钾化学式为，每个晶胞含有1个和1个

16. 选择题

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磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料。下图为其晶体结构中最小的重复结构单元，其中的每个原子均满足8电子稳定结构。下列有关说法正确的是( )

A.磷化硼晶体的化学式为BP，属于离子晶体
B.磷化硼晶体的熔点高，且熔融状态下能导电
C.磷化硼晶体中每个原子均形成4条共价键
D.磷化硼晶体结构微粒的空间堆积方式与氯化钠相同

17. 选择题	详细信息
下面有关晶体的叙述中，不正确的是 (　　) A. 氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl- B. 金刚石为空间网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子 C. 干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子 D. 金属铜属于六方最密堆积结构，金属镁属于面心立方最密堆积结构

18. 选择题	详细信息
下列关于固体物质：Cu、Si和Ne的说法中正确的是 A.Cu、Si和Ne三种晶体中，熔点最低的是Ne B.晶体Mg属于金属晶体，其中Mg原子的堆积方式是面心立方最密堆积 C.1mol晶体Si中，含有4molSi—Si键 D.Si和Ne都是非金属元素，所以它们的晶体类型是相同的

19. 选择题	详细信息
钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法正确的是 A.与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有6个 B.晶体中Ba2+的配位数为8 C.晶体的化学式为Ba2O2 D.该氧化物是含有非极性键的离子化合物

20. 选择题	详细信息
下列叙述正确的是 A.氯化铯晶体中，每1个Cs+与其他8个Cs+等距离紧邻 B.金刚石网状结构中，由共价键构成的碳原子环中，最小的环上有4个碳原子 C.熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 D.PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

21. 综合题

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A、B、C、D、E、F、G是前四周期（除稀有气体）原子序数依次增大的七种元素，A的原子核外电子只有一种运动状态；B、C的价电子层中未成对电子数都是2；D、E、F同周期；E核外的s、p能级的电子总数相等；F与E同周期且第一电离能比E小；G的+1价离子（G+）的各层电子全充满。回答问题：
（1）写出E的基态原子的电子排布式___________。
（2）含有元素D的盐的焰色反应为____色，许多金属形成的盐都可以发生焰色反应，其原因是__________________________________________。
（3）由元素A、B、F组成的原子个数比9 : 3 : 1的一种物质，分子中含三个相同的原子团，其结构简式为____________________，该物质遇水爆炸，生成白色沉淀和无色气体，反应的化学方程式为____________________。
（4）G与C可形成化合物GC和G2C，已知GC在加热条件下易转化为G2C，试从原子结构的角度解释发生转化的原因________________________。
（5）G与氮元素形成的某种化合物的晶胞结构如下图所示，则该化合物的化学式为__________，氮原子的配位数为__________。若晶体密度为a g·cm-3，则G原子与氮原子最近的距离为__________pm（写出数学表达式，阿伏加德罗常数的值用NA表示）。

22. 填空题

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已知A、B、C、D、E为原子序数依次增大的前四周期元素。已知A和C同主族,B和D同主族。基态A原子核外有6个不同运动状态的电子，D原子次外层电子数等于其余各层电子数之和，基态E原子除最外层只有一个电子外。次外层各能级均为全充满状态。
试回答下列问题:
（1）A元素在形成化合物时，其所成化学键以共价键为主，其原因是____;基态C原子核外自旋方向相同的电子最多有_____个。
（2）元素B第一电离能小于同周期相邻元索的主要原因为_________
（3）写出两个与CB32-具有相同空间构型和键合形式的分子或离子_______。
（4）B与D能形成化合物F,將纯液态F冷却到一定温度下得到一种螺旋状单链结构的固体，如下降所示，则F的化学式为______，此固体中D原子的杂化类型是_______

（5）D与E能形成化合物G,其品胞结构及品胞参数如图所示:

M处的D原子被______个晶胞共用，G的密度为______g/cm3(用含a、b、c、NA的代数式表示)

23. 综合题

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R、X、Y、Z是周期表前四周期元素，原子序数依次增大。R是宇宙中含量最多的元素，X、Y、Z三种元素的基态原子内层所有能级均已填满电子。X元素的基态原子的核外电子分布在三个能级上，且每个能级上排布了相同的电子数。Y与X同周期，且Y与X的基态原子中未成对电子数相同。Z的周期数比X的周期数多2，Z的基态原子最外层只有1个电子。回答下列问题:
（1）Z元素的价电子排布式为____________。
（2）R2Y可与Z的正二价离子形成一种复杂离子[Z(R2Y)4]2+，[Z(R2Y)4]2+的几何构型是______；将[Z(R2Y)4]2+与硫酸根形成的盐溶液装入试管中，逐滴加入氨水直至过量,出现的实验现象是______________。
（3）X与R可形成一种化学式为X3R4的不稳定化合物，是一种话性中间体，X3R4分子中3个X原子成直线排列，中间的X原子的杂化轨道类型为_____杂化。当X3R4分子中的4个R原子被其他4个不同种类元素的原子取代时，形成的新分子___ (填“具有“或”不具有”)手性。
（4）下列排列方式中，通常条件下Z的晶体的堆积方式是______ (填序号)。Z的晶体中,Z原子的配位数为________。
A.ABCABCABC B.ABABABABAB C.ABBAABBA D.ABCCBCABCCBA
（5）Z与F(氟)形成的一种化合物的晶胞结构如右图所示，若晶体密度为ag.cm-3，则Z与F(氟)最近距离为______pm(阿伏加德罗常数用NA表示,列出计算表达式,不用化简,1 pm=1. 0×10-12 m)。