1. 选择题 | 详细信息 |
关于电解质电离的下列说法中正确的是( ) A. 既产生阳离子又产生阴离子 B. 产生的阳离子与阴离子的总数一定相等 C. 产生的阳离子与阴离子的质量一定相等 D. 产生的阳离子与阴离子的浓度一定相等 |
2. 选择题 | 详细信息 |
阿伏加德罗定律成立的根本原因是在一定温度和压强下 ( ) A.气体体积的大小只随分子数量的多少而变化 B.不同气体分子的大小几乎相等 C.不同气体分子间的平均距离几乎相等 D.气体分子间的平均距离与分子本身的大小成正比 |
3. 选择题 | 详细信息 |
下列关于分散系的说法中正确的是( ) A.不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等 B.可吸入颗粒(例如硅酸盐粉尘)形成气溶胶,对人类健康的危害更大 C.胶体的分散质粒子的直径为1~10 nm D.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的本质区别是有无丁达尔效应 |
4. 选择题 | 详细信息 |
某学生发现烧杯中的溶液有悬浮物,通过如图所示的操作进行过滤,其操作上错误的地方有( ) A.4处 B.3处 C.2处 D.1处 |
5. 选择题 | 详细信息 |
在实验室用自来水制取蒸馏水的实验中,下列说法正确的是( ) A.蒸馏烧瓶中加满自来水并放入几粒沸石 B.冷凝水应该是下进上出,与蒸气的流向相反 C.开始蒸馏时,应该先加热,再通冷凝水 D.蒸馏完毕时,应该先停止通冷凝水再撤酒精灯 |
6. 选择题 | 详细信息 |
给出下列条件,不能确定该物质摩尔质量的是( ) A.已知物质一个分子的实际质量 B.已知一定数目物质的质量 C.已知一定量物质的质量和物质的量 D.已知物质的体积和质量 |
7. 选择题 | 详细信息 |
下列化学反应中,属于氧化还原反应的是( ) A. Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O B. 2CO + O2CO2 C. CaCO3 CaO+CO2↑ D. CaO+H2O=Ca(OH)2 |
8. 选择题 | 详细信息 |
下列物质制取的化学方程式中,不属于氧化还原反应的是( ) A.实验室制取氢气:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ B.实验室制取二氧化碳:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ C.实验室制取氯气:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑ D.工业上制取二氧化氯:2NaClO3+4HCl(浓)=2NaCl+2H2O+2ClO2↑+Cl2↑ |
9. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是
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10. 选择题 | 详细信息 |
在100 g 物质的量浓度为18 mol/L、密度为ρ g/cm3的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol/L的硫酸,则加入水的体积为( ) A.小于100 mL B.等于100 mL C.大于100 mL D.等于100ρ mL |
11. 选择题 | 详细信息 |
A、B分别为第3、4周期同一主族的不同元素的原子,它们原子核内的质子数等于中子数。①若A为第ⅡA族元素,其质量数为x,则B的质子数为y。②若A为第ⅣA族元素,其质子数为m,则B的质量数为n,则y和n的值分别是( ) A.(+18)、(2m+18) B.(+8)、(2m+18) C.(+8)、(2m+36) D.(+18)、(2m+36) |
12. 选择题 | 详细信息 |
下列叙述中正确的是 ( ) A. 和是中子数不同质子数相同的同种核素 B.中子数为20的氯原子可以表示为 C.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 D.F-的结构示意图可以表示为 |
13. 选择题 | 详细信息 |
下图为蒸馏实验装置图,图中标示的四种仪器名称不正确的是( ) A. 酒精灯 B. 蒸馏烧瓶 C. 冷凝管 D. 烧瓶 |
14. 选择题 | 详细信息 |
将下列各组物质,按酸、碱、盐顺序排列正确的是( ) A. 硫酸、纯碱、食盐 B. 氢硫酸、烧碱、硫酸铜 C. 碳酸、氧化铜、碳酸钠 D. 醋酸、熟石灰、苛性钠 |
15. 计算题 | 详细信息 |
某温度下22% 硝酸钠溶液150 mL,加入100 g水稀释后溶质质量分数变为14%。 (1)原硝酸钠溶液的质量是__________。 (2)原硝酸钠溶液的物质的量浓度是____________。 |
16. 填空题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
下列表中每组均有4个选项,请挑选出1个选项,它跟另3个选项属于不同的“分类”,请将挑选出的选项及挑选依据填入下表。
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17. 填空题 | 详细信息 |
请按下列线条提示,画出Fe、Cu、S、H2、HCl、NaOH、H2SO4、Ba(OH)2、NaHCO3、K2O、CuO、NaCl 的树状分类图: _____ _____ ____ ___ __ ___ |
18. 实验题 | 详细信息 |
实验室里需要纯净的NaCl溶液,但手边只有混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl。某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液。 如果此方案正确,那么: (1)操作①为什么不用硝酸钡溶液,其理由是___________________________________。 (2)进行操作①后,如何判断SO已除尽,方法是___________________________。 (3)操作②的目的是________,为什么不先过滤后加碳酸钠溶液?理由是________________________________________________________________________。 (4)操作③用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还需要____________________。 (5)操作④的目的是______________________________________________________。 |
19. 实验题 | 详细信息 |
把18.0 mol·L-1的浓硫酸稀释成1.80 mol·L-1的稀硫酸100 mL,实验操作如下: (1)请在下列操作步骤中填写有关的空格: ①用量筒量取________ mL的18.0 mol·L-1的浓硫酸; ②将__________沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量__________的烧杯中; ③将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入________ mL的容量瓶中; ④用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中; ⑤继续向容量瓶中加蒸馏水,直至液面接近刻度线__________处; ⑥改用__________逐滴加蒸馏水,使溶液凹液面恰好与刻度线相切; ⑦盖好容量瓶塞,反复颠倒,摇匀; ⑧将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中,贴好标签。 (2)由于操作不当,会引起实验误差。下列情况对所配制的H2SO4溶液的物质的量浓度有何影响?(用“偏大”“偏小”或“无影响”填写) ①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水__________; ②摇匀后,发现溶液的液面低于刻度线,又加水至刻度线__________。 |
20. 推断题 | 详细信息 |
某白色粉末由K2SO4、Na2CO3、NaCl和BaCl2中的两种或两种以上物质组成。为了鉴别该粉末的成分,某探究小组做了如下实验。 ①取少量粉末溶于水,有白色沉淀生成。 ②取少量粉末加入稀盐酸,有无色无味的气体产生。 根据上述实验现象回答下列问题: (1)该粉末中一定含有___________________,可能含有__________________。 (2)步骤②中反应的化学方程式为______________________________________。 (3)为了确定沉淀的成分,需要进行的操作是____________________________。 |
21. 计算题 | 详细信息 |
向某AgNO3溶液中,逐滴加入密度为1.10g/mL的盐酸,恰好完全反应时,过滤所得沉淀的质量恰好与盐酸的质量相等。求盐酸的质量分数和物质的量浓度。(要求有简单计算过程) |
22. 计算题 | 详细信息 |
(1)在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,测得Al3+浓度为0.1 mol·L-1,加入等体积0.3 mol·L-1的BaCl2溶液恰好使完全沉淀,则混合溶液中Na+的浓度为________。 (2)将0.1 mol·L-1的K2SO4溶液、0.2 mol·L-1的Al2(SO4)3溶液和纯水混合,要使混合液中K+、Al3+、的浓度分别为0.1 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1,则K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液、纯水三者的体积比________(忽略体积的变化)。 (3)在标准状况下,将一个充满HCl气体和氧气的集气瓶倒放于盛水的水槽中,水面上升至集气瓶容积的,把集气瓶从水中取出(假设HCl全部留在集气瓶中),若溶液密度的变化忽略不计,则HCl的物质的量浓度为________ mol·L-1。 |
23. 计算题 | 详细信息 |
已知:①标准状况下,1体积水中最多能溶解500体积的HCl;②饱和NaCl溶液的浓度约为5.00mol·L-1。 (1)在标准状况下,将448LHCl气体溶于1 L水中,所得溶液A的密度为1.20 g·cm-3,则溶液A中HCl的物质的量浓度为____。(本题计算结果均取三位有效数字) (2)若使1L饱和氯化钠溶液中Cl-浓度与溶液A中的Cl-浓度相等,则在1LNaCl饱和溶液中还应溶解约___L标准状况下HCl气体(溶液体积变化忽略不计,不考虑氯化钠析出)。 (3)若将10.0mL溶液A稀释成500mL溶液B,则溶液B中HCl的物质的量浓度为___。 |