2018届高三第六次考试理综化学考题带答案和解析（河南省南阳市第一中学）

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A. 2.24 L乙烷中含有的共价键数为0.7NA B. 1L0.1mol?L-1NaHCO3溶液中，HCO3- 和CO32- 离子数之和为0.1NA C. 11g超重水(3H216O)中含有的中子数为6NA D. 0.1mol N2 与0.3 mol H2 在一定条件下充分反应后，生成NH3 分子数为0.2NA

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下列实验方案能达到实验目的的是

选项	实验方案	实验目的或结论
A	将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色	可证明氧化性：H2O2比Fe3+强
B	向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡，再加入0.5 mL有机物Y，加热，未出现砖红色沉淀	说明Y中不含醛基
C	取a g铝箔与足量氢氧化钠溶液充分反应，逸出的气体通过浓硫酸后，测其体积为V L（已转化为标准状况下）	测定铝箔中氧化铝的含量
D	比较不同反应的反应热数据大小	从而判断反应速率的大小

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某无色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：
①取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到澄清溶液
②在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成；同时析出白色沉淀甲；
③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。
根据对上述实验的分析判断，最后得出的结论合理的是（）
A. 不能判断溶液中是否存在SO42- B. 溶液中一定不存在CO32-
C. 不能判断溶液中是否存在Ag+ D. 不能判断是否含有AlO2-离子

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有机物是一种扁桃酸衍生物，下列关于该有机物的说法正确的是 A. 该有机物的分子式为C9H10O3Br B. 分子中所有的碳原子一定在同一平面内 C. 1mol该有机物最多与2 molNaOH 反应 D. 该有机物的同分异构体中，属于一元羧酸和酚类化合物且苯环上只有2 个取代基的有12种

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在初始温度为500℃、容积恒定为10L的三个密闭容器中，如图充料发生反应：CO2(g)+3H2(g)

CH3OH(g)+H2O(g)△H=-25kJ/mol。已知乙达到平衡时气体的压强为开始时的0.55倍；乙、丙中初始反应方向不同，平衡后对应各组分的体积分数相等。下列分析正确的是（）

A. 刚开始反应时速率：甲>乙 B. 平衡后反应放热：甲>乙
C. 500℃下该反应平衡常数：K=3×102 D. 若a≠0，则0.9＜b＜l

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298 K时，某种甲酸(HCOOH)和甲酸钠的混合溶液中HCOOH、HCOO- 的浓度存在关系式c(HCOO-)+c(HCOOH)=0.100mol?L-1，含碳元素的粒子的浓度与pH的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A. 298 K时，HCOOH 的电离常数Ka=1.0×10-10.25
B. 0.1mol?L -1HCOONa溶液中有c(HCOO-)+c(HCOOH)+c(OH- )<c(H+ )+0.1
C. 298 K时，加蒸馏水稀释P点溶液，溶液中n(H+)?n(OH- )增大
D. 0.1mol?L-1 HCOONa溶液和0.1mol?L-1 HCOOH 溶液等体积混合后，溶液的pH=3.75(混合后溶液体积变化忽略不计)

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新型电池在飞速发展的信息技术中发挥着越来越重要的作用。Li2FeSiO4是极具发展潜力的新型锂离子电池电极材料，在苹果的几款最新型的产品中已经有了一定程度的应用。其中一种制备Li2FeSiO4的方法为：固相法：2Li2SiO3＋FeSO4

Li2FeSiO4＋Li2SO4＋SiO2
某学习小组按如下实验流程制备Li2FeSiO4并测定所得产品中Li2FeSiO4的含量。
实验(一)制备流程：

实验(二) Li2FeSiO4含量测定：

从仪器B中取20.00 mL溶液至锥形瓶中，另取0.2000 mol?Lˉ1的酸性KMnO4标准溶液装入仪器C中，用氧化还原滴定法测定Fe2+含量。相关反应为：MnO4- +5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，杂质不与酸性KMnO4标准溶液反应。经4次滴定，每次消耗KMnO4溶液的体积如下：

实验序号	1	2	3	4
消耗KMnO4溶液体积	20.00 mL	19.98mL	21.38mL	20.02mL

（1）实验(二)中的仪器名称：仪器B ，仪器C 。
（2）制备Li2FeSiO4时必须在惰性气体氛围中进行，其原因是。
（3）操作Ⅱ的步骤，在操作Ⅰ时，所需用到的玻璃仪器中，除了普通漏斗、烧杯外，还需。
（4）还原剂A可用SO2，写出该反应的离子方程式，此时后续处理的主要目的是。
（5）滴定终点时现象为；根据滴定结果，可确定产品中Li2FeSiO4的质量分数为；若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的Li2FeSiO4含量。（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

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硫化锌(ZnS)是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取，其工艺流程如下图所示。

（1）为提高锌灰的浸取率，可采用的方法是____________(填序号)。
①研磨 ②多次浸取 ③升高温度 ④加压 ⑤搅拌
（2）步骤Ⅱ所得滤渣中的物质是_______________(写化学式)。
（3）步骤Ⅲ中可得Cd单质，为避免引入新的杂质，试剂X应为____________。
（4）步骤Ⅳ还可以回收Na2SO4来制取Na2S。
①检验ZnS固体是否洗涤干净的方法是_________________。
②Na2S可由等物质的量的Na2SO4和CH4在高温、催化剂条件下制取。化学反应方程式为_______________________________；
（5）若步骤Ⅱ加入的ZnCO3为bmol，步骤Ⅲ所得Cd为dmol,最后得到VL、物质的量浓度为cmol/L的Na2SO4溶液。则理论上所用锌灰中含有锌元素的质量为____________。

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化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。
（1）用生物质热解气(主要成分为CO、CH4、H2)将SO2在一定条件下还原为单质硫进行烟气脱硫。已知：
①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5 kJ?mol-1
②CO2(g)+C(s)=2CO(g) △H2= + 172.5 kJ?mol-1
③S(s)+O2(g)=SO2(g) △H3=- 296.0 kJ?mol-1
CO将SO2 还原为单质硫的热化学方程式为_____________________________________。
（2）CO可用于合成甲醇，一定温度下，向体积为2 L的密闭容器中加入CO和H2，发生反应CO(g)+2H2(g)

CH3OH(g)，达到平衡后测得各组分的浓度如下：

物质	CO	H2	CH3OH
浓度（mol?L-1）	0.9	1.0	0.6

①反应达到平衡时，CO的转化率为_______________。
②该反应的平衡常数K=________________。
③恒温恒容条件下，可以说明反应已达到平衡状态的是__________(填标号)。
A．v正(CO)=2v逆(H2) B．混合气体的密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
④若将容器体积压缩到1L，则达到新平衡时c(H2)的取值范围是_____________。
⑤若保持容器体积不变，再充入0.6 mol CO 和0.4 mol CH3OH，此时v正__________v逆(填“ >” < ”或“= ”)。
（3）常温下，HNO2 的电离常数Ka=7.1×10-4mol?L-1，NH3?H2O的电离常数Kb=1.7×10-5mol?L-1。0.1mol?L-1NH4NO2 溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________，常温下NO2-水解反应的平衡常数Kb=__________(保留两位有效数字)。

10.

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（1）按已知的原子结构规律，27号元素在周期表中的位置是____________，其价电子的轨道排布图为_____________________________。
（2）若en代表乙二胺(

),则配合物[Pt(en)2]Cl4中心离子的配位原子数为____________。
（3）BeCl2是共价分子，可以以单体、二聚体和多聚体形式存在。它们的结构简式如下，指出Be的杂化轨道类型。
①Cl-Be-Cl ____________。
②

____________。
③

___________。
（4）磷化硼(BP)是一种有价值的耐磨硬涂层材料，这种陶瓷材料可作为金属表面的保护薄膜。它是通过在高温氢气氛围下(>750℃)三溴化硼和三溴化磷反应制得。BP晶胞如图所示。

①画出三溴化硼和三溴化磷的空间结构式(必须体现出分子立体结构)。
三溴化硼____________________。
三溴化磷____________________。
②在BP晶胞中B的堆积方式为____________。
③计算当晶胞参数为478pm(即图中立方体的每条边长为478pm)时磷化硼中硼原子和磷原子之间的最近距离____________。

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