河南省沈丘县第一高级中学2021届高三上期1月质量检测理综化学在线考试题免费练习
| 1. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
根据古代文献记载的化学知识，下列相关结论或应用错误的是
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
亚氯酸钠(NaClO2，不稳定，受热易分解)漂白织物时不损伤纤维，常用作高端漂白剂。其合成路线如图所示： 下列说法中错误的是 A.“反应1”中制取67.5gClO2，理论上需要22.4L(标准状况)SO2 B.温度过高会造成“”中的还原剂大量损失 C.“减压蒸发”的主要目的是为了减少NaClO2的分解 D.对粗产品进一步提纯可采取的操作为重结晶 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
某药物的中间体结构如图所示。下列有关说法中正确的是 A.利用稀硝酸和硝酸银溶液可直接检验其中的溴元素 B.在浓硫酸催化下，可发生消去反应(产生双键)或取代反应 C.该有机物苯环上一氯代物有4种(不含立体异构) D.1 mol该有机物与氢气加成，最多消耗4 mol氢气 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
碱性条件下，Na2S2O8(其中硫元素为＋6价)活化Fe、SO 和·OH(SO和·OH为具有强氧化性的自由基)去除水体中As(V)的机理模型如图所示： 下列有关说法中错误的是 A.1 mol Na2S2O8中含有NA个过氧键(-O-O-) B.pH过低时可能会影响除砷效果 C.SO 和S2O 均能腐蚀铁，持续释放Fe2+D.强碱性条件下，溶液中的自由基主要为SO |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且不超过20，化合物ZYWX常用作检验某金属阳离子的试剂，电解该化合物的水溶液可生成一种结构如图所示的黄色液体(YWX)2.下列说法正确的是 A.X的最简单氢化物是一种弱电解质 B.Z的单质能从硫酸铜溶液中置换铜 C.ZYWX结构中存在离子键和共价键 D.W、X、Y的氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
磷酸铁锂锂离子电池具有寿命长、高温性能好、大容量等特点。如图为磷酸铁锂锂离子电池结构示意图。已知放电时正极反应式为  。下列说法错误的是 A.该电池的电解质不可能为稀硫酸溶液 B.关闭K2、打开K1，Li+通过锂离子膜移向负极 C.该电池在充、放电过程中，铁的化合价发生了变化 D.关闭K1、打开K2，阳极反应式为LiFePO4-xe-=xFePO4 +(1-x)LiFePO4+xLi+ |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
常温下，向Na2R溶液中缓慢通入氯化氢气体，溶液中-lgc(HR-)或-lgc(HR-)或-lgc(R2-)-lgc(R2-)分别与 或 之间变化关系(曲线L1、L2)如图所示。下列说法中错误的是 A.Ka2(H2R)的数量级为10-7 B.NaHR 溶液显酸性 C.M点溶液中：c(H+ )+c(Na+ )=c(HR-)+2c(R2- )+c(OH- ) D.Na2R溶液中： c(OH- ) ＞c(HR-)+ c(H2R) |
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| 8. 实验题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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某课外活动小组利用石墨电极电解1mol·L-1的FeCl2溶液，探究影响电解产物的因素，回答下列问题： (1)实验室配制1mol·L-1的FeCl2溶液时，为了防止 FeCl2被氧化常加入适量的_______(填试剂名称)，若配制100mL此溶液，需要用托盘天平称量FeCl2·4H2O的质量为_______g。 (2)探究装置如图所示：  ①湿润淀粉KI试纸检测的物质是_______(填化学式)。 ②从价态角度分析，在两极均有可能放电的离子是_______(填离子符号，下同)。 ③在无限稀释的水溶液中部分离子的离子淌度如下表所示(注：淌度越大的离子向电极的迁移速率越快)：
仅从淌度角度分析，_______在B电极放电更具优势。
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| 9. | 详细信息 | ||||||||
ZnO广泛应用于橡胶、涂料、陶瓷等行业。利用锌渣(主要成分为ZnO，还含有铜、铁、铅、锰等素的氧化物)经过二次净化可制取高纯ZnO，其流程如图所示： 已知：①ZnS和CuS的Ksp分别为2.5×10-22、6.4×10-36。 ②Zn与铝及其化合物的性质相似。 回答下列问题： (1)“酸浸”步骤中氧化铁参与反应的离子方程式为_______。 (2)“碳化”步骤中生成碱式碳酸锌，同时还会有CO2生成，写出该反应的化学方程式：_______，“碳化”步骤中溶液的碱性过强，锌离子易转化为一种可溶性盐，从而使碱式碳酸锌产量偏小，该可溶性锌盐的化学式为_______。 (3)“深度除锰”过程是利用双氧水将滤液中微量的Mn(OH)2转化为更难溶的MnO2·H2O，参与反应的n(H2O2)：n[Mn(OH)2]=_______。 (4)“深度除铜”步骤中发生反应为［  。①  与高纯ZnO产率之间关系如下表所示：
随 |
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| 10. | 详细信息 | ||||||||||||||
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环戊二烯(C5H6)常温下呈液体，是一种重要的医药中间体。回答下列问题： (1)已知：    液态环戊二烯发生氢化反应生成1mol液态环戊烷［C5H10(l)]的ΔH=_______kJ·mol-1。 (2)气相的环戊二烯易发生双聚化反应：2C5H6(g)=C10H12(g) ΔH<0。 ①下列有关双聚化反应的说法中正确的是_______(填字母)。 A．分离出C10H12能够提高C5H6转化率 B．双聚化反应的正反应的活化能大于逆反应的活化能 C．升温有利于提高活化分子的百分数 D．升高温度，正反应速率减小 ②130℃条件下，将nmol C5H6(g)置于1L刚性容器中发生上述反应，t时刻容器中气体的总压为p(总)，C10H12(g)的物质的量为x，试写出C5H6(g)在t时刻的分压表达式：_______。 ③一定温度下，将0.006 mol液态C5H6(置于1L刚性容器中，将容器中的空气抽空后，加热到130℃使之气化，保持温度为130℃，容器中的总压随时间变化如下表所示：
C5H6刚好完全气化后容器内的压强为20.36 kPa(此时容器中气体可看成全部为C5H6)，则50 min时气体的总物质的量为_______×10-3 mol(保留小数点后一位，下同)，C10H12(g)表示的反应速率为_______×10-5 mol·L-1·min-1。 |
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| 11. | 详细信息 |
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铜锌合金俗称“黄铜”，具有很多优异的性能。回答下列问题： (1)铜原子失电子转变为亚铜离子过程中，失去的电子位于基态铜原子的_______能级。铜的焰色反应呈绿色，焰色反应过程中，用光谱仪所摄取的光谱为_______。 (2)Zn2+和Cu2+能与含氮化合物如NH3、乙二胺(H2N-CH2CH2-NH2)等形成配合物。 ①Zn2+与乙二胺形成配合物时，提供孤电子对的原子为_______(填元素符号)。 ②乙二胺分子中碳原子的杂化类型为_______。乙二胺易溶于水，除因为是极性分子外，还可能的原因为_______。 ③Zn2+与NH3形成的配离子为［Zn(NH3)6]2+，其结构如图所示(其余5个NH3未画出)，在该配离子中氨气的键角比独立存在的气态氨气分子中键角略大，其原因是_______。  ④向［Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇能够析出深蓝色的晶体，试分析加入乙醇的作用：_______ (3)A和B是两种含铜超导体材料的晶胞，其中B可通过A掺杂Ca2+获得。  晶胞A的密度为_______g·cm-3(设NA为阿伏加德罗常数的值)，若晶胞A中“2”号Ba2+的坐标参数为(  ，， )，则“1”号Ba2+的坐标参数为_______，晶胞B的化学式为_______。 |
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| 12. | 详细信息 |
化合物G是一种治疗关节疼痛的药物，其一种合成路线如图所示(部分反应条件已经略去)： 回答下列问题： (1)有机物A的名称为_______。 (2)由B生成C的反应类型为_______。 (3)C中官能团的名称为_______；E中手性碳(注：连有4个不同的原子或基团的碳)的个数为_______。 (4)F生成G时，还会有硫酸铵生成，写出反应的化学方程式：_______。 (5)比G少5个碳原子的G的同系物为X，其同分异构体有多种，写出同时符合以下条件的X的同分异构体的结构简式_______。 ①属于芳香酯 ②核磁共振氢谱中有四组峰，且峰的面积之比为3：2：2：1 (6)已知  设计以苯甲醛( )为原料制备苯甲胺 )的合成路线：_______(其他试剂任选)。 |
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