2020届高三化学大二轮增分强化练--化学计算中的常用方法与技巧专练

1. 选择题

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用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是（）
①常温常压下，46g有机物C2H6O中含有极性键的数目一定为7NA；
②标准状况下，22.4L四氯化碳中所含有的共价键数目为4NA；
③常温下46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA；
④常温常压下，33.6L氯气与56g铁充分反应，转移的电子数为3NA；
⑤足量铁在氯气中反应，lmol铁失去的电子数为2NA；
⑥标准状况下22.4LH2中含中子数为2NA；
⑦1LImol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA。
A.①④ B.②⑤⑥ C.③ D.②④⑦

2. 选择题	详细信息
为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g 样品加热，其质量变为w2g ，则该样品的纯度（质量分数）是( ) A. B. C. D.

3. 选择题

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ClO2 是一种高效安全的杀菌消毒剂。用氯化钠电解法生成ClO2的工艺原理示意图如下图, 发生器内电解生成ClO2。下列说法正确的是

A. a气体是氯气，b气体是氢气
B. 氯化钠电解槽内每生成2 mol a气体，转移2mol e-
C. ClO2发生器中阴极的电极反应式为：ClO3- + 2H+ + e-

ClO2↑ + H2O
D. 为使a、b气体恰好完全反应，理论上每生产1molClO2需要补充44.8Lb气体（标况下）

4. 选择题	详细信息
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是（） A. 1mol氢氧根离子所含电子数为9NA B. 1.00molNaCl中含有NA个NaCl分子 C. 常温常压下，92g的NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为6NA D. 标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NA

5. 选择题	详细信息
将10 mL NO和NO2的混合气体通入装满水倒立在水槽中的量筒内，一段时间后，最后剩余4 mL气体，原混合气体中含NO体积为 A.1 mL B.3 mL C.5 mL D.7 mL

6. 选择题

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NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 高温下，5.6gFe与足量水蒸气反应，转移的电子数为0.3NA
B. 60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C-O键数目为NA
C. 100g质量分数为17%的H2O2的水溶液中，极性共价键的数目为NA
D. 室温下向1L pH=1的醋酸溶液中加水稀释，所得溶液中的H+数目大于0.1NA

7. 选择题	详细信息
一定温度下，向一个容积为2 L的真空密闭容器中(事先装入催化剂)通入1 mol N2和3 mol H2,3 min后测得密闭容器内的压强是起始时的0.7倍，在此时间内v(H2)是 A. 0.1mol/(L·min) B. 0.2mol/(L·min) C. 0.3mol/(L·min) D. 0.6mol/(L·min)

8. 选择题	详细信息
将7g铁粉投入400mL1mol/LHNO3溶液中，还原产物为NO。若反应后溶液的体积不变，下列说法错误的是（） A.生成气体在标准状况下为2.24L B.反应后溶液中c(Fe3+)=0.125mol/L C.反应后的溶液再投入2.8g铁粉可全部溶解 D.反应后溶液中c(NO3-)=0.75mol/L

9. 选择题	详细信息
镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系如下图所示。反应中镁和铝的 A.摩尔质量之比为2∶3 B.失去的电子数之比为8∶9 C.反应速率之比为2:3 D.质量之比为4∶3

10. 选择题	详细信息
3 g 镁铝合金与100ml稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4 g,则原硫酸的物质的量浓度为（） A. 1 mol·L-1 B. 1.5 mol·L1 C. 2 mol·L-1 D. 2.5 mol·L-1

11. 选择题	详细信息
已知某溶液中含有Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量之比为2：3：4，要使溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量之比为4：3：2，则通入的Cl2物质的量是原溶液中I﹣物质的量的（） A. B. C. D.

12. 选择题	详细信息
标准状况下，将20LCO2和CO的混合气全通过足量的Na2O2粉末，在相同状况下，气体体积减少到16L，则原混合气体中CO的体积为 A.4L B.8L C.12L D.16L

13. 选择题	详细信息
两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L。下列各组混合烃中不符合此条件的是（） A.CH4 C2H4 B.CH4 C3H6 C.C2H4 C3H4 D.C2H4 CH4

14. 选择题	详细信息
在氧气中灼烧由硫元素与铁元素组成的化合物0．44克使其中的硫全部转化为二氧化硫，并将二氧化硫全部氧化成硫酸，这些硫酸与20mL 0．5mol/L的氢氧化钠溶液恰好完全反应，则原化合物中硫的质量分数为 A.36% B.46% C.53% D.18%

15. 选择题	详细信息
两种盐的稀溶液：amol·L-1NaX溶液和bmol·L-1NaY溶液。下列说法不正确的是（） A.若a=b，且pH(NaX)>pH(NaY)，则酸性HX<HY B.若a>b，且c(X-)=c(Y-)，则溶液中c(HX)>c(HY) C.若a=b，且c(X-)=c(Y-)+c(HY)，则HX为强酸 D.若两溶液等体积混合后c(X-)+c(HX)=c(Y-)+c(HY)=0.1mol·L-1，则a=b=0.1mol·L-1

16. 选择题	详细信息
向10 mL 0.1 mol·L-1的CuSO4溶液中加入10 mL 0.15 mol·L-1的NaOH溶液时，产生一种蓝色沉淀。经测定溶液中的Cu2+已几乎沉淀完全。则该沉淀的主要成分是 ( ) A.Cu(OH)2 B.Cu2(OH)2SO4 C.3Cu(OH)2·CuSO4 D.Cu(OH)2·3CuSO4

17. 选择题	详细信息
将25gA、5gB、10gC三种物质混合加热直到完全反应，经分析知反应后混合物中含有10gA、21gC，还有一种新物质D，若A、B、C、D的相对分子质量分别为30、20、44、18。则它们之间发生反应的化学方程式为（） A.A+B=C+D B.2A+B=2C+D C.A+B=2C+D D.2A+B=C+2D

18. 选择题	详细信息
由Na、Mg、Al、Fe四种金属单质中的两种组成的混合物共24克，跟足量盐酸反应,产生11.2LH2(标准状况下)，由此可以判断混合物中必定含有( ) A.Fe B.Na C.Mg D.Al

19. 选择题	详细信息
将4．6 g金属钠投入到足量水中，得ag溶液；将4．8 g金属镁投入到足量盐酸中，得bg溶液，假设水的质量与盐酸的质量相等，则反应后两溶液的质量关系式为 ( ) A.a=b B.a>b C.a<b D.无法判断

20. 综合题

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已知草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸，草酸及其盐广泛用于医药、印染、塑料等工业。
（1）已知25℃时，几种常见弱酸的Ka如下表所示：

电解质	H2C2O4	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离常数(mol·L-1)	K1=5.6×10-2 K2=5.4×10-3	K1=1.7×10-5	K2=6.2×10-10	K1=4.2×10-7 K2=5.6×10-11

①25℃时，浓度均为0.1mol·L-1的Na2C2O4、CH3COONa、NaCN、Na2CO3的pH由大到小的顺序是___。中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量___(填“前者大”“后者大”或“相等”)。
②下列关于0.1mol·L-1NaHC2O4溶液的说法正确的是___。
a.HC2O4-的电离程度大于水解程度，溶液显酸性
b.HC2O4-的水解程度大于电离程度程度，溶液显碱性
c.溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)
d.溶液中c(H+)=c(OH-)+c(C2O42-)-c(H2C2O4)
（2）在t℃时，MgC2O4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图1所示。又知t℃时Mg(OH)2的Ksp=5.6×10-12，下列说法不正确的是____

A.在t℃时，MgC2O4的Ksp=8.1×10-5mol2·L-2
B.在MgC2O4饱和溶液中加入Na2CO3固体，可使溶液由c点到b点
C.图中a点对应的是MgC2O4的不饱和溶液
D.在t℃时，MgC2O4(s)+2OH-(aq)⇌Mg(OH)2(s)+C2O42-(aq)平衡常数K=
（3）草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解。某化学兴趣小组设计实验验证草酸亚铁晶体热分解的产物，探究过程如图2：

①从环保角度考虑，该套实验装置的明显缺陷是___。
②该兴趣小组进行上述实验时，从实验安全角度考虑，应先点燃___(填“A”或“E”)处的酒精灯。
③若实验过程中观察到B中白色无水CuSO4变成蓝色，___(补充实验现象)，则可证明草酸亚铁晶体热分解的气体产物是H2O、CO和CO2。
④为探究草酸亚铁晶体分解的固体产物，兴趣小组同学准确称取3.60g草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)，相对分子质量是180)，充分加热，使其完全分解，冷却后称得剩余固体的质量为1.60g。若剩余固体只有一种铁的氧化物，通过计算确定该氧化物的化学式为___。草酸亚铁晶体分解的化学方程式为___。

21.

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为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿渣（铁主要以Fe2O3存在）转变成重要的化工原料FeSO4（反应条件略）。

活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考虑其他反应。请回答下列问题：
（1）第Ⅰ步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是_____________________。
（2）检验第Ⅱ步中Fe3+是否完全还原，应选择_________________（填字母编号）。
A．KMnO4溶液 B．淀粉-KI溶液 C．KSCN溶液
（3）第Ⅲ步加FeCO3调溶液pH到5．8左右，然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH降到5．2，此时Fe2+不沉淀，滤液中铝、硅杂质除尽。通入空气引起溶液pH降低的原因是_______________。
（4）FeSO4在一定条件下可制得FeS2（二硫化亚铁）纳米材料。该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li+ FeS2=Fe+2Li2S，正极反应式是___________。
（5）FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。
已知25℃，101kPa时：4Fe（s）+ 3O2 （g）=2Fe2O3（s）∆H=-1648kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）∆H =-392kJ/mol
2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）=2FeCO3（s）∆H =-1480kJ/mol
FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是______________。
（6）假如烧渣中的铁全部视为Fe2O3，其含量为p。将b kg质量分数为c的硫酸加入到a kg烧渣中浸取，铁的浸取率为q，其他杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计。按上述流程，第Ⅲ步应加入FeCO3___________kg。

22. 填空题

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实验室用卤块（主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4.FeCl2等杂质）制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

已知：①四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示。
②室温时一些物质的Ksp如下表：

化学式	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Mg(OH)2
Ksp	8.0×10-16	8.0×10-38	1.8x10-11

③Mg(ClO3)2有较强的氧化性，其还原产物是Cl-.
（1）H2O2的电子式为_________
（2）滤渣的成分是____________（填化学式）；
（3）经测定，D中铁离子的浓度为1×10-5 mol/L,则x为______
（4）D中所发生的化学反应方程式为_____，框图中由D→......→制Mg(ClO3)2·6H2O晶体的实验步骤依次为：①加热蒸发；②_______（请补充）；③冷却结晶；④过滤洗涤。
（5）产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定：
步骤1：准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。
步骤2：取10.00 mL试液于锥形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20 .00mL 1.000 mol/L的FeSO4溶液，微热。
步骤3：冷却至室温，用0.100 mol/L K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2＋至终点。
步骤4：将步骤2、3重复两次
①步骤3中发生反应的离子方程式____________
②步骤3中若滴定前不用标准液润洗滴定管，将会导致最终结果_____（填“偏大”. “偏小”或“不变”）。
③若平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL，则产品中Mg(ClO3)2·6H2O（其M=299g/mol）的质量分数为___________

23. 实验题

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某学习小组在实验室中利用下图装置(夹持装置略去)测定某铁硫化物(FexSy)的组成，并探究反应后D装置所得溶液中含硫化合物的组成。

(一)硫化物(FexSy)的组成
实验步骤：
步骤Ⅰ 如图连接装置，检査装置气密性，装入药品；
步骤Ⅱ 打开分液漏斗旋塞，缓缓滴入水，并点燃酒精喷灯；
步骤Ⅲ 当硬质玻璃管中固体质量不再改变时，停止加热，继续通入—段时间的O2
步骤Ⅳ 实验结束后，将D中所得溶液加水配制成250 mL溶液；
……
请回答：
⑴仪器a的作用为______________________。
(2)步骤Ⅲ中，停止加热后还需继续通入一段时间的O2，其目的为__________________。
(3)步骤IV中配制溶液时所需的玻璃仪器除玻璃棒和烧杯外，还有___________________。
(4)取25. 00 mL步骤IV中所配溶液，加入足量的双氧水，再加入足量盐酸酸化的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为4.66g。则FexSy的化学式为___________________。
(5)问题讨论：有同学认为可将装置D改为装有足量碱石灰的干燥管，通过测定反应前后干燥管的增重来计算硫元素的含量。你认为此方案________(填“是”或“否”)合理，原因为_______________________。
(二)探究反应后D装置所得溶液中含硫化合物的组成。
理论推测：溶液中除含有Na2SO4外，还可能含有Na2SO3。
实验探究：滴定法测定溶液中Na2SO3的含量。
可供选择的试剂：①0.10 mol • L-1 KMnO4酸性溶液 ②30%H2O2 ③0.10 mol • L-1 KI淀粉溶液
(6)所选试剂为___________(填序号)；所选试剂应装在_____________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
(7)所利用的反应原理为__________________(用离子方程式表示)。

24. 实验题

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乙二酸(HOOC-COOH)俗称草酸。草酸晶体的化学式为H2C2O4·2H2O，草酸在100℃时开始升华，157℃时大量升华，并开始分解产生CO、CO2和H2O，草酸蒸气在低温下可冷凝为固体；草酸是一种二元弱酸但酸性比碳酸强，具有还原性能使酸性高锰酸钾溶液褪色，草酸钙难溶于水，回答下列问题：
（1）写出草酸晶体受热分解的化学方程式___。
（2）可用下列装罝验证草酸晶体的分解产物(草酸晶体分解装置、夹待装置及连接导管均略去)。

①装置的连接顺序为：___、___DEDE___、___。
②A装置的作用是___，检验产物中有CO的实验现象是___。
③写出整套装置存在不合理之处___。
（3）下列叙述能说明草酸具有弱酸性的是___。
a.将草酸晶体溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色
b.测定草酸钠(Na2C2O4)溶液的pH
c.等体积等浓度的草酸溶液和稀硫酸，稀硫酸消耗碱的能力强
d.pH=2的草酸溶液和稀硫酸，分别稀释100倍后前者pH小
e.将草酸晶体加入Na2CO3溶液中，有CO2放出
（4）已知：NH3·H2O⇌NH4++OH-，Kb=1.85×10-5
H2C2O4⇌H++HC2O4-，Ka1=5.4×10-2
HC2O4-⇌H++C2O42-，Ka2=5.4×10-5
则(NH4)2C2O4溶液的pH___7(填“>”或“<”或“=”)。
（5）可用0.10mol/L酸性KMnO4标准溶液来滴定未知浓度的草酸溶液。
①确定过程中发生反成的离子方程式为___；
②滴定过程中操作滴定管的图示正确的是___。

③每次准确量取25.00mL草酸溶液，滴定三次分别消耗0.10mol/L酸性KMnO4标准溶液的体积是20.00mL、19.80mL、20.20mL，则该草酸溶液的物质的量浓度为___。

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