绥江县第三中学高一化学上册期末考试刷题练习

1. 选择题	详细信息
过滤和蒸发结晶实验中，都可能用到的仪器是（ ） A. 漏斗 B. 蒸发皿 C. 酒精灯 D. 玻璃棒

2. 选择题	详细信息
Murad等三位教授关于一氧化氮分子在人体内的独特功能的研究，曾获得诺贝尔医学或生理学奖。关于一氧化氮的下列叙述不正确的是(　　) A.一氧化氮是某些含低价氮物质氧化的产物 B.一氧化氮是亚硝酸的酸酐 C.一氧化氮是某些含高价氮物质还原的产物 D.一氧化氮具有还原性，在空气中极易被氧化

3. 选择题	详细信息
下列有关环境问题的说法正确的是 A. 燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量 B. 臭氧的体积分数超过10-4%的空气有利于人体健康 C. pH在5.6—7.0之间的降水通常称为酸雨 D. 含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染

4. 选择题	详细信息
下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（ ） A. 将40gNaOH溶解在1L水中 B. 将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中 C. 将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液 D. 将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL

5. 选择题	详细信息
把一小块钠投入盛有煤油（与水不相溶）和水的烧杯中，可以观察到的现象是 A. 钠浮在烧杯中的液面上 B. 钠沉在烧杯的底部 C. 钠会在水和煤油的交界面上下浮动，直到反应结束 D. 煤油会燃烧起来，产生很浓的黑烟

6. 选择题	详细信息
将2.3g金属钠放入100g水中，完全反应后溶液的质量分数为（　　） A. 100％ B. 100％ C. 100％ D. 100％

7. 选择题	详细信息
用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ） A. 1 mol水含有的氢原子数目为NA B. 1 mol氩气分子所含的原子数目为2NA C. 0.5 mol碳酸钠中含有的钠离子为0.5NA D. 0.5 mol硝酸中含有的氧原子为1.5NA

8. 选择题	详细信息
在生产和生活中应用的化学知识正确的是 A. 玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品 B. 晶体硅是在通信工程中制作光导纤维的主要原料 C. 碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂 D. 发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔

9. 选择题	详细信息
下列叙述正确的是(　　) A. 溶液是电中性的，胶体是带电的 B. 胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应 C. 胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种稳定的分散系 D. 向饱和FeCl3溶液中缓慢滴加稀NaOH溶液，可制得Fe(OH)3胶体

10. 选择题	详细信息
将质量分数为a％，物质的量浓度为c1mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数 变为2a％，此时该H2SO4的物质的量浓度为c2mol·L－1，则c1和c2的数值关系是 A. c2＝2c1 B. c2＞2c1 C. c2＜2c1 D. 无法确定

11. 选择题	详细信息
氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的共同点是(　　) A.分散质颗粒直径都在l～100 nm之间 B.颜色都呈红褐色 C.一束平行光照射溶液时，从侧面都可以看到一束光束 D.都是分散系

12. 选择题	详细信息
下列关于氯气、液氯、氯水的叙述中正确的是(　　) A.氯气、液氯、氯水是同一种物质 B.氯气、液氯、氯水中都含有氯分子 C.氯气、液氯、氯水都是混合物 D.光照条件下，氯水的酸性减弱

13. 选择题	详细信息
下列各组离子在水溶液中能大量共存的是(　　) A.H＋　OH－　　Na＋ B.K＋　Mg2＋　 Cl－　Fe2＋ C.Ca2＋　　OH－　K＋ D.Ba2＋　　　Na＋

14. 选择题	详细信息
将以下4份溶液分别置于如图的装置中，其他条件相同时，灯泡最亮的是(　　) A. 100 mL 1 mol·L－1的盐酸 B. 100 mL 2 mol·L－1的蔗糖溶液 C. 100 mL 1 mol·L－1的氯化钠溶液 D. 30 mL 1 mol·L－1的氯化钙溶液

15. 选择题	详细信息
钢铁、铝合金、铜合金三种合金具有广泛的用途，下列说法正确的是( ) A．碳钢与生铁的主要成分相同，所以性能相同 B．镁铝合金可用于制造飞机、汽车等部件 C．铜合金具有优良的导电、导热性能，但耐腐蚀能力较差 D．铝铁合金具有很高的熔点，能用于制造火箭外层材料

16. 选择题	详细信息
把浓硫酸滴入浓盐酸中会有氯化氢气体逸出，对此现象的合理解释是(　　) A.氯化氢难溶于水 B.浓硫酸是一种高沸点的酸 C.浓硫酸有脱水性 D.浓硫酸溶于水放出大量的热，降低了氯化氢的溶解度

17. 选择题	详细信息
关于物质分类方法的下列叙述中，不正确的是(　　) A.单一分类法是选定某一标准，对物质进行分类的方法 B.交叉分类法是用多种不同的单一分类法对物质进行分类的方法 C.树状分类法是采用树状形式对同类物质进行再分类的方法 D.对于同一组物质，选用不同的分类标准，其分类结果相同

18. 选择题	详细信息
等质量的镁分别在足量的二氧化碳、氧气中燃烧，有关叙述正确的是（ ） A.在二氧化碳中燃烧产生的固体质量大 B.在氧气中产生的氧化镁质量大 C.氧化剂与还原剂物质的量之比都是2∶1 D.反应中都是氧元素被还原

19. 选择题	详细信息
下列物质中含有的杂质(括号内为杂质)，不可以用加热的方法除去的是( ) A．CaCO3(CaO) B．Na2O2(Na2O) C．Na2CO3(NaHCO3) D．MgO[Mg(OH)2]

20. 选择题	详细信息
查阅以下有关焊锡(锡和铅)和武德合金(铅、铋、锡、镉)组成的合金熔点数据，你能得出的结论是(　　) 纯金属 合金 铅 镉 铋 锡 焊锡合金 伍德合金 熔点 327 321 271 231 187 70 A.焊锡的熔点比锡和铅的熔点低 B.焊锡的熔点比锡和镉的熔点低 C.焊锡的熔点比锡和铋熔点低 D.焊锡的熔点比铅、镉、铋和锡的熔点都低

21. 选择题	详细信息
把5%的碳酸钠溶液蒸发掉64.3 g水后，溶液变为31 mL，浓度变为14%，没有晶体析出，则浓缩后碳酸钠溶液的物质的量浓度为(　　) A. 8.52 mol·L－1 B. 4.26 mol·L－1 C. 1.52 mol·L－1 D. 3.04 mol·L－1

22. 选择题	详细信息
已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是（　　） A.上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B.氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2 C.反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1 D.③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2 mol

23. 选择题	详细信息
将一定量的钠和铝的混合粉末投入水中，粉末完全溶解后，得到20 mL氢氧根离子为1 mol·L－1的溶液。然后再向其中加入1 mol·L－1的盐酸，到沉淀最大时消耗盐酸40 mL，则混合粉末中钠的物质的量是 A. 0.01 mol B. 0.02 mol C. 0.03 mol D. 0.04 mol

24. 选择题	详细信息
在容积为672 mL的烧瓶中充满NO和NO2的混合气体，将其倒立在水槽里，去塞后再通入280 mL氧气，恰好完全反应，且液体充满烧瓶(气体体积都已折合为标准状况下的体积)，下列有关叙述正确的是(　　) A. 总反应为NO＋NO2＋O2＋H2O===2HNO3 B. 总反应为4NO＋8NO2＋5O2＋6H2O===12HNO3 C. 生成硝酸的物质的量浓度均为0.030 mol·L－1 D. 生成硝酸的物质的量浓度约为0.060 mol·L－1

25. 选择题	详细信息
为除去某物质中所含的杂质，周佳敏同学做了以下四组实验，其中她所选用的试剂或操作方法正确的是（　　） 序号 物质 杂质 除杂试剂或操作方法 ① NaCl溶液 Na2CO3 加入盐酸，蒸发 ② FeSO4溶液 CuSO4 加入过量铁粉并过滤 ③ H2 CO2 依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶 ④ NaNO3 CaCO3 加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶 A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.①②③④

26. 综合题	详细信息
明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是一复盐，在造纸等方面应用广泛。某兴趣小组采用10.0g废易拉罐(含90%的Al，还含有少量的Fe、Mg等杂质）制备明矾的实验方案如下： （1）试剂①应选用_____________(填代号）。 a.盐酸 b.H2SO4溶液 c.氯化钠溶液 d.NaOH溶液 （2）易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为____________________。 （3）溶液B中溶质的主要成分为____________________ (填化学式)。 （4）从溶液C中得到明矾的实验操作步骤为蒸发浓缩、__________(填操作名称）、过滤、洗涤、干燥。如下图所示，蒸发操作中的一处错误是_____________。 （5）该小组在实验完成之后，得到118.5 g明矾，则明矾的回收率为_____________。（已知：明矾的摩尔质量为474g·mol-1)

27. 实验题

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某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。 甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素非金属性强弱比较的实验研究； 乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律，A、B、C三处分别是蘸有溴化钠溶液的棉花、湿润的淀粉碘化钾试纸、湿润的红色纸条。 已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气； 可选择的试剂有：大理石、碳酸钠粉末、浓盐酸、稀硝酸、硅酸钠溶液。 （1）甲同学实验中（图1）： ①从给出试剂中选出最佳物质（填化学式）：A________，B________。 ②烧杯C中发生反应的离子方程式为__________________________。 （2）乙同学实验中（图2）： ①写出A处反应的离子方程式________________________。 ②B处实验现象是________________________。 ③若高锰酸钾的还原产物为Mn2＋，当有0.04 mol高锰酸钾参加反应时，则可生成标准状况下的氯气的体积为______________________。

28. 填空题	详细信息
Fe2O3又称铁红，请根据要求完成下列问题． （1）Fe2O3固体(红棕色)属于_____(填纯净物或者混合物)．将其加入适量盐酸，反应的化学方程式_____ （2）用上述所得溶液进行下列实验，取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀产生，反应的离子方程式_____ （3）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至出现_____色，即可制得Fe(OH)3胶体． （4）另取一小烧杯也加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1mL FeCl3溶液，振荡摇匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到_____烧杯的液体中产生了丁达尔效应．

29. 推断题	详细信息
A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下(部分反应中的水已略去)。根据题意回答下列问题： （1）若A、B、C的焰色反应均为黄色，C为厨房中的用品，D的过度排放会造成温室效应。 ①A的化学式______________、B的俗名____________； ②反应II的离子方程式是__________________________________。 （2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。 ①反应II的离子方程式是_____________________________； ②反应Ⅲ的离子方程式是_____________________________； ③检验B中阳离子最好的方法是_____________________________________。

30. 综合题

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A～H分别表示中学化学中常见的某种物质，它们之间的相互转化关系如下图所示(部分反应物、生成物未列出)。已知：C、D、E、F、G五种物质中均含有同一种元素；A为淡黄色固体化合物；G为红褐色固体。 (1)写出化学式：A：________________；C：________________；F：________________。 (2)写出反应的化学方程式： ②_____________________________________________________________。 ⑥_____________________________________________________________。 (3)写出离子方程式： ③_____________________________________________________________。 ⑤_____________________________________________________________。 (4)生成24 g B需要转移________mol电子。

31. 填空题

详细信息

完成下列问题： (1)10Be和9Be______________。 a．是同一种原子　　　　b．具有相同的中子数 c．具有相同的化学性质 d．具有相同的核外电子排布 (2)有下列微粒或物质： ①O、O、O　②H2O、D2O　③石墨、金刚石 ④H2、D2、T2　⑤H、D、T　⑥K、Ca、Ar，回答下列问题： a．互为同位素的是______________； b．互为同素异形体的是______________； c．由①和⑤中的微粒能结合成水，可得水分子的种数为__________种；可得相对分子质量不同的水分子种数为__________种，相对分子质量最大的是____________(写化学式)。 (3)H2O的摩尔质量为____________，相同质量的H2O与H2O所含质子数之比为______，中子数之比为__________。 (4)电解相同质量的H2O和H2O时产生的氢气在同温同压下体积之比为__________，质量之比为__________。