2019-2020年高二12月月考化学题开卷有益（安徽省涡阳县第一中学）

1. 选择题	详细信息
《本草纲目》中记载了草木灰的获取及使用的过程——“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。下列有关该记载的说法中，不正确的是( ) A.“以灰淋汁”的操作是过滤 B.“薪柴之灰”可与铵态氮肥混合施用 C.“取碱”得到的实际是一种盐溶液 D.“浣衣”过程有化学变化

2. 选择题	详细信息
下列关于化学反应原理基础知识的叙述中，正确的是( ) A.使用催化剂可以改变反应的活化能，但不会改变反应的焓变。 B.对于已经达到平衡的化学反应，改变压强，平衡常数（K）可能改变 C.强电解质水溶液的导电性一定比弱电解质水溶液的导电性强 D.电解饱和食盐水，阳极产物一定是氯气

3. 选择题

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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )
A.已知C(石墨，s) = C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定
B.已知2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量
C.已知H＋(aq)＋OH－(aq) = H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则任何酸碱中和反应的热效应数值均为57.3kJ
D.已知2C(s)＋2O2(g) = 2CO2(g)　ΔH1, 2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH2，则ΔH1<ΔH2

4. 选择题	详细信息
已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H= —701.0kJ·mol-1 ，2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H= —181.6kJ·mol-1，则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H为(　　) A. -259.7 kJ·mol-1 B. +259.7 kJ·mol-1 C. +519.4kJ·mol-1 D. -519.4kJ·mol-1

5. 选择题

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一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。

t/min	0	2	4	6	8	10
V(O2)/mL	0.0	9.9	17.2	22.4	26.5	29.9

下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)( )
A.0～6 min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1
B.0～4min的平均反应速率：v(H2O2)>3.3×10－2mol·L－1·min－1
C.反应至6 min时，H2O2分解了50%
D.反应至6 min时，c(H2O2)＝0.25 mol/L

6. 选择题	详细信息
如下操作能达到实验目的的是（） A.电解精炼铜 B.量取9.00mL的稀盐酸溶液 C.在铁上镀铜 D.测定溶液的pH值

7. 选择题	详细信息
下列变化不能用勒夏特列原理解释的是( ) A.向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多 B.过氧化氢分解加催化剂二氧化锰，使单位时间内产生的氧气的量增多 C.合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率 D.新制氯水久置后颜色变浅

8. 选择题

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化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( )
A.碱性锌锰干电池的负极反应式为：MnO2+2H2O-2e−=Mn（OH）2＋2OH−
B.铅蓄电池放电时，正极反应式为PbO2＋4H+＋SO42−＋2e−=PbSO4＋2H2O
C.NaHS水解反应方程式：HS−＋H2O

H3O+＋S2−
D.过量的SO2通入到漂白粉溶液中，反应方程式：ClO−＋SO2＋H2O=HClO＋HSO3−

9. 选择题	详细信息
下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是( ) A.pH=1的溶液中：Fe2+、NO3−、SO42−、Na+ B.存在较多Fe3+的溶液中：Na+、SCN−、CO32−、K+ C.常温下水电离出的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：：NH4+、Cl−、CO32−、F− D.在能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na+、CO32−、S2−、NO3−

10. 选择题

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已知反应：2NO2（红棕色）

N2O4（无色）△H＜0．将一定量的NO2充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是（）

A. b点的操作是压缩注射器
B. c点与a点相比，c（NO2）增大，c（N2O4）减小
C. d 点：v（正）＞v（逆）
D. 若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T（b）＞T（c）

11. 选择题	详细信息
常温下，将pH＝13的NaOH溶液与pH＝2的HCl溶液按1∶9的体积比混合，设混合溶液的总体积为二者相加，则所得混合液的pH值是 A. 11 B. 15 C. 12 D. 7.5

12. 选择题	详细信息
在25mL0.1mol∙L—1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol∙L-1 CH3COOH溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系正确的是( ) A．在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+(OH－) B．在B点，a＞25，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+) C．在C点：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+) D．在D点：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)

13. 选择题

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已知：25°C时，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11,下列说法正确的是
A.25°C时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大
B.25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大
C.25°C时，Mg(OH)2固体在20mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20mL 0.01mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小
D.25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入浓NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2

14. 选择题

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用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示，下列说法正确的是( )

A. 燃料电池工作时，正极反应为O2＋2H2O＋4e－=4OH－
B. 电解精炼铜时，若转移1mol电子，a极质量减少32g
C. 铁表面镀铜时，a为铁，b为Cu，工作一段时间要使右池溶液复原可加入适量的CuO
D. 若a、b两极均为石墨时，在相同条件下，a极产生的气体与电池中消耗的O2体积相同

15. 选择题	详细信息
如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中．下列分析正确的是（） A.K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐降低 B.K1闭合，铁棒上发生的反应为2H+ + 2e−= H2↑ C.K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极保护法 D.K2闭合，电路中通过0.2NA个电子时，两极共产生标况下4.48L气体

16. 选择题

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在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g)

M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表：

实验编号	温度/℃	起始时物质的量/mol		平衡时物质的量/mol
实验编号	温度/℃	n(X)	n(Y)	n(M)
①	700	0.10	0.40	0.090
②	800	0.10	0.40	0.080
③	800	0.20	0.30	a
④	900	0.10	0.15	b

下列说法正确的是( )
A.根据实验①、②可以推测该反应正反应△H>0
B.实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0
C.实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%
D.实验④中，达到平衡时，b>0.060

17. 填空题

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某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
（实验原理）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
（实验内容及记录）

实验编号	实验温度	试管中所加试剂及其用量/mL				溶液褪至无色所需时间/min
实验编号	实验温度	0.6mol/L H2C2O4溶液	H2O	3mol/L 稀H2SO4溶液	0.05mol/L KMnO4溶液	溶液褪至无色所需时间/min
①	25	3.0	V1	2.0	3.0	1.5
②	25	2.0	3.0	2.0	3.0	2.7
③	50	2.0	V2	2.0	3.0	1.0

(1)请完成此实验设计，其中：V1=_________，V2=___________。
(2)根据上表中实验①、②的数据，可以得到的结论是_________________________________。
(3)探究温度对化学反应速率的影响，应选择__________（填实验编号）。
(4)该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化的趋势如图1所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的实际趋势如图2所示。

该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并设计以下实验方案继续进行实验探究。

实验编号	实验温度/℃	试管中所加试剂及其用量				再向试管中加入某种固体	溶液褪至无色所需时间/min
实验编号	实验温度/℃	0.6mol/L H2C2O4溶液	H2O	3mol/L 稀H2SO4溶液	0.05mol/L KMnO4溶液	再向试管中加入某种固体	溶液褪至无色所需时间/min
④	25	2.0	3.0	2.0	3.0	MnSO4	t

该小组同学提出的假设是___________________________________________。

18. 填空题

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氮元素可形成多种化合物，在工业生产中具有重要价值。请回答下列问题：
(1)已知拆开1molH－H 键，1molN－H键， 1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应合成NH3的热化学方程式为___________________________________。
(2)在绝热、容积固定的密闭容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)，下列说法能说明上述反应达到平衡的是___________(填序号)。
①单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2
②单位时间内生成6n mol N—H键的同时生成n mol N≡N键
③N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1∶3∶2
④混合气体的平均摩尔质量不变。
⑤容器内的气体密度不变
(3)一定温度下，2L密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生反应：N2O4(g)

2NO2(g)，一段时间后达到平衡，测得数据如下：

时间／s	20	40	60	80	100
C(NO2)/(mol/L)	0．12	0．20	0．26	0．30	0.30

①升高温度时，气体颜色加深，则正反应是_________(填“放热”或“吸热”)反应。
②该温度下反应的化学平衡常数数值为_____________。
③相同温度下，若开始向该容器中充入0.80molN2O4，则达到平衡后: c(NO2) ______ 0．60mol·L-1(填“>”、 “=”或“<”)
(4)N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受人们关注。现以 H2、O2、熔融盐 Z(Na2CO3)组成的燃料电池电解制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2。

①写出石墨I电极上发生反应的电极反应式 _______________________________________；
②在电解池中生成N2O5的电极反应式为_______________________________________

19. 填空题

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利用所学化学反应原理，解决以下问题：
(1)一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，请回答下列问题：

①写出冰醋酸电离方程式____________
②加水过程中，其水溶液导电能力变化的原因是：_______________________________________
③a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：__________（填“相同”、“a点大”、“b点大”、“c点大”）
(2)常温下，将0.2 mol·L－1的CH3COOH和0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH=5(溶液体积变化忽略不计)，则该溶液中：
c(CH3COO−) + c(CH3COOH)= _______mol/L
c(H+) - c(CH3COO−)+ c(Na+) = _______mol/L
(3)KAl(SO4)2·12H2O可做净水剂，其原理是____________________________________(用离子方程式表示)
(4)在0.10 mol·L-1 Na2SO3溶液中，离子浓度由大到小的顺序为___________________________________。

20.

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铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用．
(1)氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

回答下列问题：
(1)操作Ⅰ、II的名称分别是______、_______．写出在空气中煅烧FeCO3生成Fe2O3的化学方程式__________________________。
(2)某同学在实验室中用KMnO4溶液滴定的方法来测定绿矾（FeSO4•7H2O）样品的纯度，操作过程如下：
a．称取3.00g绿矾（FeSO4•7H2O）样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL．
①滴定达到终点时锥形瓶中溶液颜色变化为：__________________且半分钟内不恢复原色
②计算上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为_______ 已知（M（FeSO4•7H2O）=278g/mol）
③写出酸性KMnO4溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式_________________________
④下列操作会导致样品中FeSO4•7H2O的质量分数的测定结果偏高的有_________．
a．盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗
b．未干燥锥形瓶
c．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡
d．量取待测液，视线注视刻度时开始平视、结束俯视．

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