陕西2018年高一上半年化学月考测验免费检测试卷

1. 选择题	详细信息
化学美无处不在，下图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中X是 A. 稀盐酸 B. 稀硫酸 C. 硫酸钠溶液 D. 碳酸钠溶液

2.	详细信息
下列各组中的两种物质作用，反应条件或者反应物用量改变，不会引起产物种类改变的是(　　) A. Na和O2 B. Fe和Cl2 C. NaOH和CO2 D. AlCl3和NaOH

3. 选择题	详细信息
将少量金属钠放入下列盛有足量溶液的小烧杯中（忽略温度的变化），既有气体生成，又有白色沉淀产生的是（　　） ①MgSO4溶液 ②饱和NaCl溶液 ③Na2SO4溶液 ④Ca（HCO3）2溶液 ⑤Al2（SO4）3溶液 ⑥CuSO4溶液． A. ①②④⑤ B. ③④⑤⑥ C. ①②③④ D. ②④⑤⑥

4. 选择题	详细信息
下列说法正确的是(　　) A. 氧化钙、氧化镁、氧化铝都属于碱性氧化物 B. 生铁、水银和黄铜都属于合金 C. 萃取操作时，选择的萃取剂与水不互溶，且萃取剂的密度必须比水大 D. Al2O3可用作耐火材料

5. 选择题	详细信息
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( ) A. 5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA B. 1molNa与足量氧气反应，失去的电子数目为2NA C. 78gNa2O2固体中阴离子个数为2NA D. 常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA

6. 选择题	详细信息
制印刷电路常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反应为2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 A. 烧杯中有铜无铁 B. 烧杯中有铁无铜 C. 烧杯中铁、铜都有 D. 烧杯中铁、铜都无

7.	详细信息
若加入铝粉能放出氢气的溶液中分别加入下列各组离子，可能共存的是（） A. NH4＋、NO3－、CO32－、Na＋ B. Na＋、Ba2＋、Mg2＋、HCO3－ C. SO42－、Mg2＋、K＋、Cl－ D. Fe2＋、K＋、AlO2－、NO3－

8. 选择题	详细信息
已知：5PbO2+2Mn2++4H+= 5Pb2++ 2MnO4-+2H2O，下列说法正确的是（） A. PbO2为还原剂，具有还原性 B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶5 C. 生成1mol的Pb2+，转移的电子为2mol D. 酸性环境下PbO2的氧化性强于MnO4-

9.	详细信息
下列实验中没有白色沉淀或晶体析出的是( ) A. 饱和的石灰水中加入少量的生石灰 B. 饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2 C. 氯化钙溶液中通入少量的CO2 D. 硫酸氢钠溶液中加入BaCl2溶液

10. 选择题	详细信息
某铁的氧化物，用2.0mol/L的盐酸100mL恰好能完全溶解，所得溶液再通入0.28L标准状况下的氯气时，刚好使溶液中Fe2+完全转化为Fe3+。则该氧化物的化学式为 A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Fe5O7

11.	详细信息
下列离子反应方程式正确的是（） A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O = AlO2-+4NH4++2H2O B. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O C. 少量氢氧化钙与碳酸氢钠溶液反应：Ca2+ + 2HCO3－＋2OH-= CaCO3↓+ 2H2O + CO32- D. Fe3O4溶于稀硫酸：Fe3O4 + 8H+ = 3Fe3+ + 4H2O

12. 选择题	详细信息
下列除杂的方法正确是( ) A．除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液，收集气体 B．除去H2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体 C．除去NaCl溶液中少量CaCl2：加入过量Na2CO3溶液，过滤 D．除去BaSO4中少量BaCO3：加入过量稀盐酸，过滤

13. 选择题	详细信息
往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是(　　) A. 丁＜甲＜乙＝丙 B. 丁＜甲＜乙＜丙 C. 甲＝丁＜乙＝丙 D. 甲＜乙＜丙＜丁

14. 选择题

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Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是( )

选项	A	B	C	D
a	Na	Al	Fe	Cu
b	NaOH	Al2O3	FeCl3	CuO
c	NaCl	Al(OH)3	FeCl2	CuSO4

A. A B. B C. C D. D

15. 选择题	详细信息
“神八”与“天宫一号”的成功对接，标志着中国的航空铝材处于世界领先的行列。下列关于铝合金的说法中错误的是(　　) A. 铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点低 B. 高温铝液易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼 C. 镁铝合金耐腐蚀，但能被烧碱(NaOH)腐蚀 D. 镁铝合金在盐酸中无法溶解

16. 选择题	详细信息
将钠、镁、铝0.3mol分别放入100 mL 1 mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是( ) A. 1：2：3 B. 6：3：2 C. 3：1：l D. 1：1：1

17. 选择题	详细信息
现有以下物质：①NaCl晶体②液态HCl③CaCO3固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦CO2⑧H2SO4⑨KOH固体⑩浓盐酸．下列说法正确的是（　　） A. 以上物质能导电的是④⑥⑩ B. 以上物质属于电解质的是①②③④⑧⑨⑩ C. 属于非电解质的是②⑤⑦ D. 以上物质中，溶于水能够导电的物质是①②④⑤⑦⑧⑩

18.	详细信息
有5.1g镁铝合金投入500mL 2 mol/L盐酸溶液中，金属全部溶解后，再加入4 mol/L NaOH溶液，若要达到沉淀最大值，则加入NaOH溶液的体积应为（） A. 560mL B. 425mL C. 500mL D. 250mL

19. 实验题

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某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请回答下列问题：
(1)请帮他们完成以下实验报告：
实验目的：_______________________。
试剂：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、KSCN溶液、氯水、锌片。
实验记录：

序号	实验内容	实验现象	离子方程式	实验结论
Ⅰ	在FeCl2溶液中滴入适量氯水	溶液由浅绿色变为棕黄色	________	Fe2+具有还原性
Ⅱ	在FeCl2溶液中加入锌片	(不写)	Zn+Fe2+＝Zn2++Fe	________
Ⅲ	在FeCl3溶液中加入足量铁粉	__________	Fe+2Fe3+＝3Fe2+	Fe3+具有氧化性

实验结论：Fe只有还原性，Fe3+只有氧化性，Fe2+既有氧化性，又有还原性。
(2)根据以上结论判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有：____(填序号)。
A．Cl2 B．Na C．Na+ D．Cl－ E．SO2 F．H2O2
(3)亚铁盐在溶液中易被氧化，而实验室中需要纯净的亚铁盐溶液．那么保存亚铁盐溶液时可以在溶液中加入____以防止亚铁盐被氧化。
(4)检验亚铁盐溶液是否被氧化的操作步骤和现象是___________________________。
(5)向FeCl2溶液滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH)3浊液，该过程的现象为____________，此过程中发生的氧化还原反应的化学方程式__________________________。

20. 填空题

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图表示的反应关系中，部分产物被略去。已知2 mol白色固体粉末X受热分解，恢复到室温生成白色固体A、无色液体B和无色气体C各1 mol。X、E、G的焰色反应均为黄色。

回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：G________，D________。
(2)写出G与C反应生成D的化学反应方程式：____________________________。
(3)写出X＋E→A的离子方程式：______________________________________。
(4)写出C与Na2O2反应的化学方程式：_____________________________。若有0.2 mol Na2O2参加反应，则转移的电子数目为________。

21. 填空题

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有一瓶无色溶液，其中可能含有Al3＋、Fe2＋、Mg2＋、Ba2＋、K＋、Cl－、SO42－等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下：

第③个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有如图所示的相互关系。据此可知：
(1)在原溶液中一定不存在的离子有______________；不能确定是否存在的离子有________。
(2)写出第③个实验中依次发生反应的离子方程式：___________、____________、______。

22. 实验题

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过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO2而变质。
(1)某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入___溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。
(2)该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取ag样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。

①A中发生反应离子方程式为　____________________________________　。
②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是___________________________。
③B装置出来的气体是否需要干燥____(填“是”或“否”)。
④D中NaOH溶液的作用_______________________
⑤读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为　_______________　
⑥实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果________(填“偏大”“偏小”或“不影响”)。

23. 填空题

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(1)配制480 mL 0.1 mol/L CuSO4溶液，需要称量CuSO4·5H2O ________g。
(2)取200 mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到29.02 g白色沉淀，用过量稀盐酸处理后沉淀量减少到9.32 g，并有气体放出。原混合溶液中Na2SO4的物质的量浓度为________mol·L－1；产生的气体在标准状况下的体积为________L。
(3)在实验室将8.4g固体NaHCO3加热一段时间后，测得剩余固体的质量变为6.85g．则有______ g NaHCO3固体发生了分解反应。若继续对剩余固体加热，至不再产生气体后，将冷却后的固体溶解于水，配成1000mL的溶液．则该溶液溶质的物质的量浓度是____________。
(4)向VL AlCl3和FeCl3混合溶液中加入含a mol NaOH的溶液时，产生的沉淀量可达最大值，继续加入NaOH溶液，沉淀开始溶解，当前后加入的NaOH总量达到b mol时，沉淀不再减少，则原溶液中Fe3+的物质的量浓度为________。

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