郑州市2019年高二化学上册月考测验在线做题

1.	详细信息
下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是 A. 氢气在氧气中燃烧 B. 铁丝在氧气中燃烧 C. 硫在氧气中燃烧 D. 焦炭在高温下与水蒸气反应

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热化学方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) △H＝+131.3 kJ·mol-1表示 （ ） A. 碳和水反应吸收131.3kJ能量 B. 1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量 C. 1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，并吸收131.3KJ 热量 D. 1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ

3.	详细信息
已知充分燃烧a g乙炔（C2H2）气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ(b＞0)，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是(　 　) A. 2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－4b kJ·mol－1 B. C2H2(g)＋5/2O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝2b kJ·mol－1 C. 2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－2b kJ·mol－1 D. 2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝b kJ·mol－1

4.	详细信息
已知热化学方程式： C(金刚石，s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1 C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2 C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH3＝＋1.9 kJ·mol－1 下列说法正确的是(　　) A. 石墨转化成金刚石的反应是吸热反应 B. 金刚石比石墨稳定 C. ΔH3＝ΔH1－ΔH2 D. ΔH1>ΔH2

5.	详细信息
已知下列热化学方程式： Zn(s)＋1/2O2(g)＝ZnO(s)　ΔH1＝－351.1 kJ·mol－1 Hg(l)＋1/2O2(g)＝HgO(s)　ΔH2＝－90.7 kJ·mol－1 由此可知Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l)　ΔH3，其中ΔH3的值是 A. －441.8 kJ·mol－1 B. －254.6 kJ·mol－1 C. －438.9 kJ·mol－1 D. －260.4 kJ·mol－1

6.	详细信息
下列关于电解池中形成闭合回路的叙述中，正确的是（ ） A. 电解池中的闭合回路仅是由电子的定向运动形成的 B. 电子由电源的负极流向电解池的阳极，从电解池的阴极流向电源的正极 C. 在电解质溶液中，阴离子向阴极移动，阳离子向阳极移动 D. 相同时间内阳离子在阴极得到的电子与阴离子在阳极失去的电子数相等

7.	详细信息
用石墨电极电解某酸溶液时，在相同条件下，阴、阳两极收集到的气体的体积比是2∶1，则下列结论正确的是(　 　) A. 阴极一定是H2，阳极一定是O2 B. 该酸可能是盐酸 C. 电解后溶液的酸性减弱 D. 阳极的电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑

8.	详细信息
下列关于原电池的叙述，正确的是 A. 构成原电池的正极和负极必须是两种活泼性不同的金属 B. 原电池是将化学能转变为电能的装置 C. 在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原 D. 原电池放电时，电流的方向是从负极到正极

9.	详细信息
在下图装置中，通电后可观察到Cu极溶解，则下列说法中不正确的是 ( ) A. 直流电源中，A是正极 B. 两池内CuSO4溶液浓度均不改变 C. 两铁极上最初析出物相同 D. P池内溶液的质量逐渐减小

10.	详细信息
有关如下图所示原电池的叙述，正确的是(盐桥中装有含KCl饱和溶液的琼脂)(　　) A. 反应中，盐桥中的K＋会移向CuSO4溶液 B. 取出盐桥后，电流计依然发生偏转 C. 铜片上有气泡逸出 D. 反应前后铜片质量不改变

11.	详细信息
把等物质的量的Na2SO4、NaCl、AgNO3混合物放入足量水中，经充分搅拌后，将 所得溶液用石墨电极进行电解，阳极生成的物质是(　　) A. H2 B. Ag C. Cl2 D. O2

12.	详细信息
根据热化学方程式：S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝a kJ·mol－1 (a＝－297.2)。分析下列说法，其中不正确的是 ( 　　) A. S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应 B. S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝b kJ·mol－1，则a>b C. 1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和 D. 16 g固体硫在空气中充分燃烧，可吸收148.6 kJ的热量

13.	详细信息
在0 ℃和1×105 Pa下，用铂电极电解硫酸铜溶液，当阴极产生6.4 g铜时，阳极放出(　 ) A. 1.12 L氢气 B. 1.12 L氧气 C. 2.24 L氢气 D. 2.24 L氧气

14.	详细信息
锌锰干电池在放电时，总反应方程式可以表示为：Zn(s)＋2MnO2＋2NH4＋===Zn2＋＋Mn2O3(s)＋2NH3＋H2O，在下图所示电池放电时正极(碳棒)上发生反应的物质是(　 　) A. Zn B. 碳 C. MnO2和NH4＋ D. Zn2＋和NH3

15.	详细信息
下列图示中关于铜电极的连接错误的是 A. A B. B C. C D. D

16.	详细信息
以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示．关于该电池的叙述不正确的是（ ） A. 该电池能够在高温下工作 B. 电池的负极反应为：C6H12O6＋6H2O－24e－＝6CO2＋24H+ C. 放电过程中，质子（H+）从负极区向正极区迁移 D. 在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体22.4 L

17.	详细信息
用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液。已知铅蓄电池的总反 应为:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l),电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂,c极附近溶液变红,下列说法正确的是(　 ) A. d极为阴极 B. 放电时铅蓄电池负极的电极反应式为:PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)+2e-PbSO4 (s)+2H2O (l) C. 若利用甲池精炼铜,b极应为粗铜 D. 若四个电极材料均为石墨,当析出6.4 g Cu时,两池中共产生气体3.36 L(标准状况下)

18.	详细信息
写出下列反应的热化学方程式： (1)1 mol C2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出1 366.8 kJ热量：________________________________________________________________________ (2)1.7 g NH3(g)发生催化氧化反应生成气态产物，放出22.67 kJ的热量：________________________________________________________________________

19.	详细信息
0.3mol气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量。 （1）写出反应的热化学方程式。 （2）已知H2O(l)转化为H2O(g)的△H＝44kJ·mol－1，试计算11.2L（标准状况）气态乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量。

20.

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用石墨作电极电解下列溶液①稀H2SO4　②K2SO4溶液　③CuCl2溶液　④CuSO4溶液　⑤KOH溶液 (1)阴极、阳极都有气体产生，且体积比(相同条件下)为2∶1的是(填序号)__________，其阳极的电极反应式都是_________________________________________________， 阴极的电极反应式都是_________________________________________________， 总反应的化学方程式都是_________________________________________________。 (2)阴极、阳极都有气体产生，其中溶液酸性增强的是____________________。 (填序号)。 (3)一个电极析出金属，另一个电极逸出刺激性气味气体的是_______(填序号)， 其阳极的电极反应式是___________________________________________。

21.	详细信息
如下图所示，甲、乙为相互串联的两电解池。 试回答： （1）乙池中Fe电极为____________极。若在乙池中滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间后，铁电极附近呈_____________色。 （2）甲池若为精炼铜（假设粗铜的组成是均匀的，且其中活泼和不活泼的成份均存在）的装置，则电解质溶液可以是________________；通过一段时间后，A电极增重12.8g，则乙池石墨电极放出的气体在标准状况下的体积为_____________。

22.

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(1)下列反应中，在理论上可设计成原电池的化学反应是________(填序号)，理由是_____________________________________________________。 A．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＞0 B．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(aq)＋2NH3·H2O(l)＋8H2O(l)　ΔH＞0 C．CaC2(s)＋2H2O(l)===Ca(OH)2(s)＋C2H2(g)　ΔH＜0 D．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＜0 (2)电解原理在化学工业中有着广泛的应用，现将你设计的原电池通过导线与右图中电解池相连，其中，a为电解液，X和Y是两块电极板，则： ①若X和Y均为惰性电极，a为饱和的NaCl溶液，则电解时， 检验Y电极反应产物的方法是__________________________________________。 ②若X、Y分别为石墨和铁，a仍为饱和的NaCl溶液，则电解过程Y电极的电极反应式是___________________________________________________________________。

23.	详细信息
认真观察下列装置,回答下列问题: (1)装置B中PbO2上发生的电极反应为____________________________。 (2)装置A中总反应的离子方程式为______________________________。 (3)若装置E的目的是在铜上镀银,则X为____,极板N的材料为____。 (4)当装置A中Cu电极质量改变6.4 g时,装置D中产生的气体体积为____(标准状况)。