天津市六校2020届高三下学期第二次联考化学试卷

1. 选择题

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下列关于文献记载的说法正确的是
A. 《天工开物》中“世间丝麻裘褐皆具素质”，文中“丝、麻”的主要成分都是蛋白质
B. 《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取过程属于化学变化
C. 《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程
D. 《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的实验操作是蒸馏

2. 选择题	详细信息
下列有关化学用语的表示正确的是 A. 苯分子的球棍模型 B. 氯离子的结构示意图 C. 乙炔的结构简式CHCH D. HCl的电子式

3. 选择题	详细信息
下列描述中正确的是 A.BeCl2为V形的极性分子 B.ClO4−的空间构型为正四面体形 C.P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′ D.H2O和CO32−的中心原子均为sp3杂化

4. 选择题	详细信息
下列离子方程式正确的是 A.单质钠加入水中：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑ B.氨水和醋酸反应：NH3•H2O+H+═NH4++H2O C.澄清石灰水与过量碳酸氢钙反应：Ca2++HCO3−+OH−═CaCO3↓+H2O D.漂白粉溶液通入过量二氧化硫气体：Ca2++SO2+H2O+3ClO−═CaSO4+Cl−+HClO

5. 选择题	详细信息
设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确是 A.标准状况下，11.2LCHCl3含极性共价键数目为2NA B.0.1L1.0mol/LNaHS溶液中S2−和HS−总数为0.1NA C.常温常压下，1.8g甲基（﹣12C2H3）中含有的中子数为0.9NA D.1molCl2与足量铜铁合金反应，转移电子数的范围在2NA和3NA之间

6. 选择题	详细信息
我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 异戊二烯所有碳原子可能共平面 B. 可用溴水鉴别M和对二甲苯 C. 对二甲苯的一氯代物有2种 D. M的某种同分异构体含有苯环且能与钠反应放出氢气

7. 选择题

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短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示，其中X元素的最外层电子数与其电子层数相同，则下列说法正确的是

	Y	Z	W
X				Q

A.元素Y、Z、W、Q均可与氢元素形成一种或多种氢化物，其中YH4中H的质量分数最大
B.由元素X与元素W组成的物质既能溶于足量的稀盐酸，又能溶于足量的氨水
C.元素Y、Z、W的单质晶体一定是同种类型的晶体
D.为了增强Q单质水溶液的漂白性，可将与W同主族且相邻的元素的低价氧化物通入其中

8. 选择题	详细信息
如图是一种新型锂电池装置，电池充、放电反应为。放电时，需先引发铁和氯酸钾反应使共晶盐熔化。下列说法不正确的是 A. 共晶盐储热效果好，利于电解质熔化 B. 整个过程的能量转化只涉及化学能转化为电能 C. 放电时LiV3O8电极的反应为xLi++xe-+LiV3O8= Li1+XV3O8 D. 充电时 Cl-移向LiV3O8电极

9. 选择题

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如图是实验室制取气体的装置，其中发生装置相同，干燥和集气装置有两套，分别用图1和图2表示．下列选项中正确的是

选项	发生装置中的药品	干燥和集气装置
A	电石和饱和食盐水	图2
B	大理石和稀盐酸	图1
C	铜和稀硝酸	图2
D	氧化钙和浓氨水	图1

A.A B.B C.C D.D

10. 选择题

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已知反应：2A（g）⇌B（g）。分别取1molA于2L的固定体积的容器中，分别在T1和T2下，测得A的转化率随时间变化的关系曲线如图所示。下列说法正确的是

A.升高温度可缩短反应到达平衡的时间同时能提高A平衡的转化率
B.从反应开始至40min时，T2温度下生成B的物质的量比T1温度下多
C.图中a、b、c三点的化学反应速率依次减小
D.用B表示T1温度下前40min的平均反应速率：v(B)＝0.0025mol•L﹣1•min﹣1

11. 选择题

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常温下，向20mL0.1mol•L﹣1的H2A（二元弱酸）溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是

A.a点的溶液中：c（Na+）＞c（A2−）＞c（HA−）＞c（H+）＞c（OH−）
B.b点的溶液中：c（H2A）+c（H+）＝c（A2−）+c（OH−）
C.c点溶液的pH＞7，是因为此时HA−的电离能力小于其水解能力
D.若将0.1mol•L﹣1的NaOH溶液换成同浓度的氨水，当滴加40mL时，此时溶液的pH＞9.85

12. 推断题

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A、X、Y、B、C、D、E、M是前30号元素，原子序数依次增加。A原子是周期表中半径最小的原子；X的基态原子次外层有2个电子，最外层有3个未成对电子；Y原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子相反；B的价层电子排布式为ns1，C和Y形成的化合物是引起酸雨的主要大气污染物，常温下，D的单质是一种黄绿色的气体；E的+3价离子的3d轨道为半充满状态，M与E元素位于同一周期，且为ⅠB族元素。
（1）B、Y、C分别形成的简单离子的半径由大到小顺序为(填离子符号)_________
（2）元素D基态原子的核外电子排布式为________，其同周期元素中，第一电离能最大的是______（写元素符号）。
（3）M与D形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。
①该化合物的化学式为_______

②此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为_______，其中配位体为_______分子（填“极性”或“非极性”），
（4）基态C原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______形。将A2C通入ED3溶液中反应的离子方程式为_______
（5）用200mL1mol·L-1的BYA溶液吸收4.48L（标准状况）CY2所得溶液的pH<7，溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________________________。
（6）工业上用电化学法治理酸性废液中XY3−的原理如图，阴极的电极反应式为_______。

13. 综合题

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以A和B为原料合成扁桃酸衍生物F的路线如图所示：

（1）A分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为__________；
（2）A+BC的反应类型为_______，A的水溶液与足量新制氢氧化铜悬浊液共热,反应的化学方程式为_______；C(

)中手性碳原子所连接的羟基在①②③中酸性最_______（填“强”或“弱”）。
（3）B分子中最多有_______个原子共面，向B的水溶液中滴加浓溴水，现象_______；F在加热条件下与足量NaOH溶液反应的化学方程式为_______；
（4）E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E分子的结构简式为_______；
（5）在符合下列条件的F的同分异构体(不考虑立体异构)中，核磁共振氢谱有五组峰的物质的结构简式为____________
①属于一元酸类化合物；②苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基。
（6）已知：

，A有多种合成方法，在方框中写出由乙酸合成A的路线流程图(其他原料任选)。_______

14. 综合题

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茶叶中含有多种有益于人体健康的有机成分及钙、铁等微量金属元素，某化学研究性学习小组设计方案用以检验某品牌茶叶中铁元素的存在并测定钙元素的质量分数(已知CaC2O4为白色沉淀物质)。首先取200g茶叶样品进行如图操作：

已知：①文献资料显示：某些金属离子的氢氧化物完全沉淀时的pH为：Ca(OH)2：13，Fe(OH)3：4.1
②(NH4)2C2O4溶液显酸性。
（1）实验前要先将茶叶样品高温灼烧为灰粉，需要用到的实验仪器有酒精灯、三脚架、玻璃棒、泥三角________，其主要目的是___________________。
A．蒸发皿 B．坩埚C．石棉网
（2）从滤液A→沉淀D的过程中需要加入的物质X可以选择________。
A．CaO B．Ca(OH)2C．NH3·H2O
（3）用酸性KMnO4标准溶液滴定滤液C时发生的反应为：5C2O42-＋2MnO4-＋16H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O。将滤液C稀释至250mL，取25.00mL溶液，用硫酸酸化后，用0.10mol·L－1的KMnO4标准溶液滴定，终点时消耗KMnO4溶液体积如表所示：

编号	KMnO4溶液体积/mL
1	19.98
2	22.00
3	20.02

①此步操作过程中需要用到图示中哪些仪器________

②滴定达到终点时的现象是__________________________。
③为保证实验精确度，沉淀D及E需要分别洗涤，并将洗涤液转移回母液中，若不洗涤沉淀D，会使测定的钙元素的含量________(偏低、偏高、无影响，下同)，若不洗涤沉淀E，会使测定的钙元素的含量________。
④原茶叶中钙元素的质量分数为________。(用含a的代数式表示，已知(NH4)2C2O4的摩尔质量为124g·mol－1)。
（4）可以通过检验滤液A来验证该品牌茶叶中是否含有铁元素，所加试剂及实验现象是_______________、________________。

15. 综合题

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二氧化硫直接排放会危害环境。利用工业废碱渣（主要成分Na2CO3）可吸收烟气中的SO2并制备无水Na2SO3，其流程如图1。

已知：H2SO3、HSO3−、SO32−在水溶液中的物质的量分数随pH的分布如图2，Na2SO3·7H2O和Na2SO3的溶解度曲线如图3。

（1）Na2CO3溶液显碱性，用离子方程式解释其原因：_____________________。
（2）吸收烟气
①为提高NaHSO3的产率，应控制吸收塔中的pH为________。
②已知下列反应：
SO2(g)+2OH−(aq)==SO32−(aq)+H2O(l)ΔH1＝−164.3kJ·mol−1
CO2(g)+2OH−(aq)==CO32−(aq)+H2O(l)ΔH2＝−109.4kJ·mol−1
2HSO3−(aq)==SO32−(aq)+SO2(g)+H2O(l)ΔH3＝+34.0kJ·mol−1
吸收塔中Na2CO3溶液吸收SO2生成HSO3−的热化学方程式是________。
③吸收塔中的温度不宜过高，可能的原因是________（写出1种即可）。
（3）制备无水Na2SO3
①中和塔中反应的离子方程式为_________________________________。
②从中和塔得到的Na2SO3溶液中要获得无水Na2SO3固体，需控制温度____________，同时还要_______________，以防止Na2SO3氧化。

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