运城市高三化学高考模拟（2019年下学期）免费试卷完整版

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化学与生产、生活、材料等密切相关，下列叙述正确的是 A. 可用热的饱和碳酸钠溶液除去金属表面的矿物油 B. 明矾溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒 C. “地沟油”不能食用，但可以加工成肥皂或生物柴油 D. 聚乙烯、聚氯乙烯和碳纤维都是有机高分子材料

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下列关于有机化合物的说法正确的是 A. 煤中含有苯、甲苯和粗氨水，可通过干馏得到 B. C4H8Cl2的同分异构体有7种 C. 甲苯和乙苯分子内共平面的碳原子数最多均为7 D. 由乙醇和乙酸生成乙酸之酯属于取代反应

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下列所示物质的制备方法合理的是 A. 实验室从海帶中提取单质碘取样→灼烧→溶解→过滤→萃取→蒸馏 B. 金红石(主要成分TiO2)为原料生产金属Ti：金红石、焦炭TiCl4Ti C. 从卤水中(溶质主要是MgCl2)提取Mg 卤水Mg(OH)2MgCl2(aq) MgCl(s) Mg D. 由食盐制取漂粉精NaCl(ag) Cl2漂粉精

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下列实验内容(装置操作或现象)能达到相应实验目的的是 A. A B. B C. C D. D

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X、Y、Z、W均为短周期主族元素且原子序数依次增大，Y原子最外层比Z原子最外层多1个电子实验室可用Z的单质与烧碱反应制备少量气体X2，W的单质可用于自来水消毒。下列说法正确的是 A. Z的氢氧化物与Y、W的最高价含氧酸均能反应 B. 简单离子半径：Z<W C. Z、W形成的化合物的水溶液呈碱性 D. 工业上常用X、W的单质在光照条件下制备XW

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当电解质中某离子的浓度越大时，其氧化性或还原性越强，利用这一性质，有人设计出如图所示“浓差电池”(其电动势取决于物质的浓度差，是由一种物质从高浓度向低浓度转移而产生的)。其中，甲池为3mol·L－1的AgNO3溶液，乙池为1mol·L－1的AgNO3溶液A、B均为Ag电极。实验开始先断开K1，闭合K2，发现电流计指针发生偏转。下列说法不正确的是 A. 当电流计指针归零后，断开K2，闭合K1，一段时间后B电极的质量增加 B. 断开K1，闭合K2，一段时间后电流计指针归零，此时两池银离子浓度相等 C. 实验开始先断开K1，闭合K2，此时NO3－向B电极移动 D. 当电流计指针归零后，断开K2闭合K1，乙池溶液浓度增大

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25℃下部分弱酸的电离常数如表。下列有关说法不正确的是 A. 若 HCOONa和 HCOOH的混合溶液的pH=3，则c( HCOOH)/c(HCOO－)=10 B. 相同pH的 HCOONa和NaClO溶液中离子总浓度前者大 C. 等浓度等体积的Na2S和 HCOOH混合后：c(Na+)=2c(HCOO－)+2c( HCOOH) D. 向NaClO溶液中通入H2S发生的反应为ClO－+H2SHS－+HClO

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某合作学习小组的同学验证文献上用乙烯气脱除氮氧化物。回答下列问题： (1)甲组同学设计实验制取纯净的乙烯气体和NO。 ①设计的制备C2H4装置如图所示： 资料：C2H5OHCH2=CH2↑+H2O(主) C2H5OH+2H2SO4（浓）2C+2SO2↑+5H2O（副） C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O（副） 写出乙烯的电子式___________ 装置B中盛放的试剂为___________(填小写字母)。 a KMnO4溶液 b Br2/CCl4溶液 c 浓NaOH溶液 d 浓硫酸 ②设计图装置制备NO气体 装置D烧瓶中的实验现象为：___________； 装置E盛放的试剂是___________。 (2)乙组利用甲组制得的C2H4和NO并选用下列装置进行催化反应，并检验乙烯的氧化物CO和CO2(部分装置可重复使用，已知C2H4可被热的CuO氧化为碳的氧化物，酸性高锰酸钾可氧化NO和C2H4，不氧化CO)。 ①各装置的连接顺序为： →K→G→___________→H→G→___________→M。(按顺序填一个或多个字母) ②K后接的G的作用是___________。 ③酸性高锰酸钾溶液的作用是___________。 ④证明乙烯的氧化产物中有CO的现象是___________； 若NO还原为N2，乙烯氧化为等物质的量的CO和CO2，则反应的化学方程式为___________。

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三盐基硫酸铅(3PbO·PbSO4·H2O，不溶于水)主要适用于不透明的聚氯乙烯硬质管、注射成型制品，也可用于人造革等软质制品。以铅泥(主要成分为PbO、Pb及PbSO4等)为原料制备三盐的工艺流程如图所示。 已知：Ksp(PbSO4)=1.82×10－8，Ksp (PbCO3)=1.46×10－13 请回答下列问题： (1)加入碳酸钠溶液后PbSO4转化为PbCO3。转化的方程式为：PbSO4(s)+CO32－(aq)=PbCO3(s)+SO42－(aq)，通过计算(保留2位有效数字)说明该反应程度很大的原因：___________。这一步骤中，也可以将碳酸钠溶液改为碳酸氢钠溶液，写出用碳酸氢钠溶液时的离子方程式：___________。 (2)根据图溶解度曲线(g/100g水)，由滤液I得到Na2SO4固体的操作为将“滤液1”___________、___________、用乙醇洗涤后于燥。 (3)步骤③“酸溶”，为提高酸溶速率，可采取的措施是___________(任意写出一条)，生成NO的离子方程式：___________。 (4)“滤液2”中可循环利用的溶质为___________(填化学式)。 步骤④“沉铅”时若将Pb(NO3)2溶液与0.02mol·L－1的H2SO4等体积混合生成PbSO4沉淀时，所需Pb(NO3)2溶液的最小物质的量浓度为___________mol·L－1。

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“低碳经济”备受关注，CO2的排集、利用与封存成为科学家研究的重要课题。 (1)将一定量的CO2(g)和CH4(g)通入一恒容密闭容器中发生反应 CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g) ①已知CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) △H1=－802kJ·mol－1 CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g) ΔH2=－283kJ·mol－1 CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g) △H3=－41kJ·mol－1 则反应CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)的△H=___________。 (2)为了探究反应CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)的反应速率和平衡。起始时，向恒容密闭容器中通入CO2与CH4，使其物质的量浓度均为1.0mol·L－1 ①平衡时，根据相关数据绘制出两条反应速率与浓度关系曲线(如图)：v正(CO2)和v逆(CO)，则与v正(CO2)相对应的是图中曲线___________(填“甲”或“乙”)；该反应达到平衡后，某一时刻降低温度反应重新达到平衡，则此时曲线甲对应的平衡点可能为___________(填“D”“E”或“F”)，判断的理由______________________。 ②又测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图，当压强为P2时，在y点：v（正）___________v（逆）(选填“大于”、“小于”或“等于”)；压强p1___________p2(选填“大于”、 “小于”或“等于”)，原因是___________； 若p2=6MPa，则T℃时该反应的平衡常数Kp=___________MPa2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

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根据周期表中元素原子结构性质回答下列问题： (1)C原子价层电子的轨道表达式为___________，基态As原子中，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为___________形。 (2)已知等电子体具有相似的结构和化学键特征，O22+与元素N的单质互为等电子体，则O22+的电子式为___________。 (3)NH3能与众多过渡元素离子形成配合物，向CuSO4溶液中加入过量氨水，得到深蓝色溶液，向其中加人乙醇析出深蓝色晶体，加入乙醇的作用___________，该晶体的化学式为___________。 (4)如图EMIM+离子中，碳原子的杂化轨道类型为___________。分子中的大π键可用符号πnm表示，其中n代表参与形成大π键的原子数，m代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为π66)，则EMM+离子中的大π键应表示为___________。 (5)NiO晶体结构与NaCl相似，晶胞中Ni2+位置在顶点和面心，则晶胞中O2－位置在___________，已知晶体密度为dg/cm3，N2+原子半径为xpm，O2－原子半径为ypm阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中原子的空间利用率为___________(列出化简后的计算式)。

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2一氨-3—氯苯甲酸是白色晶体，其制备流程如下： 已知： 回答下列相关问题 (1)的名称是__________，2－氨－3－氯苯甲酸中含N官能团的电子式为__________。 (2)反应①中R代表的是_____________，反应②的反应类型为_____________。 (3)如果反应③中KMnO4的还原产物为MnSO4，请写出该反应的化学方程式_____________。 (4)A的结构简式为_____________，⑥的反应条件为_____________。 (5)符合下列条件的同分异构体的结构简式为_____________。 a.式量比大42的苯的同系物； b.与酸性KMnO4反应能生成二元羧酸 c.仅有3种等效氢 (6)事实证明上述流程的目标产物的产率很低；据此，研究人员提出将步骤⑥设计为以下三步，产率有了一定提高。 分析产率提高的原因是_____________。