2018-2019年高二上半年期中考试化学试卷带参考答案和解析（贵州省普定县一中）
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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实验测得 BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°。由此可见，BeCl2属于 A. 由极性键构成的极性分子 B. 由极性键构成的非极性分子 C. 由非极性键构成的极性分子 D. 由非极性键构成的非极性分子 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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元素的性质呈现周期性变化的根本原因是( ) A. 原子半径呈周期性变化 B. 元素的化合价呈周期性变化 C. 元素的电负性呈周期性变化 D. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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下列物质属于等电子体的一组是( ) A. CH4和NH3 B. B3H6N3和C6H6 C. F－和Mg D. H2O和CH4 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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前一时期“非典型肺炎”在我国部分地区流行，严重危害广大人民的身体健康，做好环境消毒是预防“非典型肺炎”的重要措施，常用的消毒剂是ClO2或Cl2等的稀溶液，其中ClO2溶液的消毒效果较好。已知ClO2常温下呈气态，其分子构型与水分子的分子构型相似，在自然环境中ClO2最终变为Cl－。下列有关说法中正确的是 A.ClO2的分子结构呈V型，属非极性分子 B.ClO2中氯元素显＋4价，具有很强的氧化性，其消毒效率(以单位体积得电子的数目表示)是Cl2的5倍 C.ClO2、Cl2的稀溶液用于环境消毒，具有广谱高效的特点，对人畜无任何危害 D.常用Na2SO3在H2SO4的酸性条件下，还原NaClO3来制ClO2，这一反应的化学方程式可表示为Na2SO3＋2NaClO3＋H2SO4====2Na2SO4＋2ClO2↑＋H2O |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是 A. sp，范德华力 B. sp2，范德华力 C. sp2，氢键 D. sp3，氢键 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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下列物质中含离子键的是（ ） A.  B.  C.  D.  |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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在原子的第n电子层中，当n为最外层时，最多容纳电子数与(n－1)层相同；当n为次外层时，其最多容纳的电子数比(n－1)层最多容纳的电子数多10，则n层是( ) A. N层 B. M层 C. L层 D. K层 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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下列叙述正确的是( ) A. 分子晶体中的每个分子内一定含有共价键 B. 原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键 C. 离子晶体中可能含有共价键 D. 金属晶体的熔点和沸点都很高 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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下列化学键中，键的极性最强的是 A. C—F B. C—O C. C—N D. C—C |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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下列变化需要吸收能量的是( ) A. 1s22s22p63s1→1s22s22p6 B. 3s23p5→3s23p6 C. 2p  2p 2p →2p 2p2p D. 2H→H—H |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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下列单质分子中，键长最长，键能最小的是 ( ) A. H2 B. Cl2 C. Br2 D. I2 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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电子数相等的粒子叫等电子体，下列粒子不属于等电子体的是 A. CH4和NH4+ B. NO和O2 C. HCl和H2S D. NH2﹣和H3O+ |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法中正确的是( ) A．双原子分子中化学键键能越大，分子越稳定 B．双原子分子中化学键键长越长，分子越稳定 C．双原子分子中化学键键角越大，分子越稳定 D．在双键中，σ键的键能要小于π键的键能 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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电子数相等的微粒叫等电子体，下列微粒组是等电子体的是（ ） A．N2O4和NO2 B．Na＋和Cl－ C．SO42-和PO43- D．NO和O2 |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是( ) A. 所有非金属元素都分布在p区 B. 最外层电子数为2的元素都分布在s区 C. 元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素 D. 同一主族元素从上到下，金属性呈周期性变化 |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
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元素的原子核外有四个电子层，其3d能级上的电子数是4s能级上的3倍，则此元素是( ) A. S B. Fe C. Si D. Cl |
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
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元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是( ) A. 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B. 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C. 同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 D. 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 |
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| 18. 选择题 | 详细信息 |
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锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。下列有关锂及其化合物叙述正确的是 A. Li2SO4难溶于水 B. Li与N2反应产物是Li3N C. LiOH易溶于水 D. LiOH与Li2CO3受热都很难分解 |
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| 19. 选择题 | 详细信息 |
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对SO3的说法正确的是（ ） A. 结构与NH3相似 B. 结构与SO2相似 C. 结构与BF3相似 D. 结构与P4相似 |
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| 20. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关认识正确的是( ) A. 各能层的能级数按K、L、M、N分别为1、2、3、4 B. 各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束 C. 各能层含有的能级数为n－1 D. 各能层含有的电子数为2n2 |
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| 21. 选择题 | 详细信息 |
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同周期有下列电子排布式的原子中，第一电离能最小的是 A. ns2np3 B. ns2np4 C. ns2np5 D. ns2np6 |
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| 22. 选择题 | 详细信息 |
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下列实验事实不能用氢键来解释的是( ) A. 冰的密度比水小，能浮在水面上 B. 接近沸点的水蒸气的相对分子质量测量值大于18 C. 邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛 D. H2O比H2S稳定 |
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| 23. 选择题 | 详细信息 |
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下列对[Zn（NH3）4]SO4配合物的说法不正确的是（ ） A. SO42﹣是内界 B. 配位数是4 C. Zn2+是中心离子 D. NH3是配位体 |
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| 24. 选择题 | 详细信息 |
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已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子，下列说法正确的是 ( ) A. X元素原子基态时的电子排布式为[Ar]4s24p3 B. X元素是第四周期第ⅤA族元素 C. Y元素原子的电子排布图为  D. Z元素具有两性 |
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| 25. 选择题 | 详细信息 |
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配合物在许多方面有着广泛的应用．下列叙述不正确的是（ ） A. CuSO4溶液呈天蓝色是因为含有[Cu（H2O）4]2+ B. 魔术表演中常用一种含硫氰化铁配离子的溶液来代替血液 C. [Ag（NH3）2]+是化学镀银的有效成分 D. 除去硝酸银溶液中的Ag+，可向其中逐滴加入氨水 |
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| 26. 选择题 | 详细信息 |
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已知SO3，BF3，CCl4，PCl5、SF6都是非极性分子，而H2S，NH3，NO2、SF4，BrF5都是极性分子，由此可推出ABn型分子属于非极性分子的经验规律是( ) A. ABn型分子中A，B均不含氢原子 B. A元素的相对原子质量必小于B元素的相对原子质量 C. 分子中所有原子都在同一平面上 D. ABn型的价电子对数等于n |
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| 27. 选择题 | 详细信息 |
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主族元素原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素原子得到电子填充在最外层形成阴离子。下列各原子或离子的电子排布式错误的是( ) A. Ca2＋ 1s22s22p63s23p6 B. O2－ 1s22s23p4 C. Fe 1s22s22p63s23p63d64s2 D. Fe2＋ 1s22s22p63s23p63d6 |
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| 28. 选择题 | 详细信息 |
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根据科学人员探测，在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。有关其组成的两种分子的下列说法正确的是( ) A. 它们都是极性键构成的极性分子 B. 它们之间以氢键结合在一起 C. 它们的成键电子的原子轨道都是sp3—s D. 它们的立体结构都相同 |
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| 29. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法中不正确的是( ) A. 一般情况下，σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强 B. 两个原子间形成共价键时，最多有一个σ键 C. 在气体单质中，一定有σ键，可能有π键 D. N2分子中有1个σ键，2个π键 |
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| 30. 填空题 | 详细信息 |
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按要求填空。 (1)基态铝原子核外电子云有________种不同的伸展方向，共有________种不同能级的电子，有________种不同运动状态的电子。 (2)S的基态原子核外有________个未成对电子，Si的基态原子核外电子排布式为______________。基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为________，该能层具有的原子轨道数为________，电子数为________。 (3)可正确表示原子轨道的是________(填字母)。 A．2s B．2d C．3p D．3f (4)基态Fe原子有________个未成对电子，Fe3＋的电子排布式为________________；Cu＋基态核外电子排布式为______________。 (5)某元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋2，则n＝________；原子中能量最高的是________能级电子。 (6)第四周期中最外层仅有1个电子的所有基态原子的电子排布式为_____________，第四周期中，3d轨道半充满的元素符号是________。 |
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| 31. 填空题 | 详细信息 |
下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。 根据信息回答下列问题。 （1）周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为 。 （2）Fe元素位于周期表的 区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为 ；已知：原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为 和 (填化学式)。 （3）在CH4、CO2、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有 。 （4）根据VSEPR理论预测ED4-离子的空间构型为 。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子的电子式为 (写2种)。 |
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| 32. 填空题 | 详细信息 |
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现有短周期A，B，C三种元素，原子序数依次增大，A元素的单质是密度最小的气体，B获得2个电子可达到稳定结构，C与A同主族。 （1）判断A，B，C各为何种元素。A____，B____，C____。 （2）用电子式表示三种元素原子之间可能构成的化合物的形成过程，若含共价键请指出共价键是σ键还是π键，并标明该键的个数。 ①A与B：___________________________________________________。 ②A与C：___________________________________________________。 ③B与C：___________________________________________________。 ④A，B，C：___________________________________________________。 |
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| 33. 综合题 | 详细信息 |
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X、Y、Z、V、W为五种前四周期元素，其中X是短周期(除稀有气体外)原子半径最大的元素；Y与X同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性；Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子；V原子的核外电子排布式为1s22s22p63s2；W的原子序数为29，W的离子能与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)形成配离子： 回答下列问题： （1）W原子的核外电子排布式为________，上述配离子中含有的化学键类型有________(填字母)。 a．配位键 b．极性键 c．离子键 d．非极性键 （2）元素X、Y、V第一电离能由大到小的顺序是________________(用元素符号表示)。 （3）Z的氢化物的空间构型是________；该氢化物的沸点比甲烷的高，其主要原因是_______________________________________________。 （4）一定压强，将HF和HCl混合气体降温时，首先液化的物质是________。 （5）已知XeO3分子中氙原子上有1对孤对电子，则XeO3为________分子(填“极性”或“非极性”)；XeO3分子中中心原子的杂化类型为________；XeO3分子的空间构型为________。 |
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| 34. 推断题 | 详细信息 |
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现有原子序数小于20的A，B，C，D，E，F6种元素，它们的原子序数依次增大，已知B元素是地壳中含量最多的元素；A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B，D两元素原子核内质子数之和的1/2；C，D，E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子数比D原子的p轨道上多一个电子；6种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族。回答下列问题。 （1）用电子式表示C和E形成化合物的过程________________。 （2）写出基态F原子核外电子排布式__________________。 （3）写出A2D的电子式________，其分子中________(填“含”或“不含”)σ键，________(填“含”或“不含”)π键。 （4）A，B，C共同形成的化合物化学式为________，其中化学键的类型有________。 |
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