吉林2019年高三化学上册月考测验在线答题
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 B. 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 C. 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境 D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA B. 100 mL 1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA C. 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA D. 密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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下列化学用语表示正确的是 A. H3O+的电子式:  B. 间硝基甲苯的结构简式: C. 中子数为 10 的氧原子:  D. NaHS 显碱性的原因:HS-+H2O=S2-+H3O+ |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应： ①SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO42-＋2Fe 2＋＋4H＋； ②Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。 下列有关说法不正确的是 A. SO2发生氧化反应 B. 氧化性：SO42- < Fe3＋ < Cr2O72- C. 每0.2 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为1.2NA D. 若有13.44 L SO2(标准状况)参加反应，则最终消耗0.4mol K2Cr2O7 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
X常温下为气体， a、b、c 是中学化学常见物质， 均由常见元素组成， 转化关系(反应条件略去)如图所示， 下列说法不正确的是 A. 若 b 为固态非金属单质，b 与 X 所含元素同主族，则c也能与 X 反应 B. 若 X 为 O2，a 为一种固态单质，则c可能为CO2或 SO3 C. 若 a、b、c 焰色反应均呈黄色，水溶液均呈碱性，则a中可能既含有离子键又含有共价键 D. 若 b 为气态非金属单质，b 与 X 所含元素同周期，则 X 与 b 所含元素原子的核电荷数相差1 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 用石墨电极电解MgCl2溶液:Mg2++2C1-+2H2O  Mg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑B. 向明矾溶液中滴加碳酸钠溶液:2Al3++3CO32-==Al2(CO3)3↓ C. 向Ca(HCO3)2溶液中滴加少最NaOH溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O D. 向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2NO3-+8H++6I-==3I2+2NO↑+4H2O |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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W、X、Y是原子序数依次增大的同一短周期元素。W、X是金属元素，它们的最高价氧化物的水化物之间可以反应生成盐和水；Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，W与Y可形成化合物W2Y。下列说法正确的是 A. Y的低价氧化物与O3漂白的原理相同 B. Y的氢化物和W2Y所含化学键的类型相同 C. 上述三种元素形成的简单离子，X离子半径最小 D. 工业上常用电解相应的盐溶液制备W、X的单质 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
下列实验操作对应的实验现象及解释或结论不正确的是
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
以反应 5H2C2O4+2MnO4 -+6H＋ = 10CO2↑+ 2Mn2+ + 8H2O 为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时,分别量取 H2C2O4 溶液和酸性 KMnO4溶液,迅速混合并开始计时,通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。 下列说法不正确的是 A. 实验①、 ②、 ③所加的H2C2O4 溶液均要过量 B. 若实验①测得 KMnO4溶液的褪色时间为 40 s， 则这段时间内平均反应速率 v(KMnO4)= 2. 5×10-4 mol/L/s C. 实验①和实验②是探究浓度对化学反应速率的影响， 实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响 D. 实验①和②起初反应均很慢,过了一会儿速率突然增大,可能是生成的 Mn2+对反应起催化作用 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||
已知草酸晶体(H2C2O4·2H2O)的熔点为101℃，170℃分解。下列选用的装置和药品能达到实验目的的是
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
下图是一种正投入生产的大型蓄电系统。放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后分别变为Na2S4和NaBr。下列叙述正确的是 A. 放电时，负极反应为3NaBr-2e-==NaBr3+2Na+ B. 充电时，阳极反应为2Na2S2-2e-== Na2S4+2Na+ C. 放电时，Na+经过离子交换膜，由b池移向a池 D. 用该电池电解饱和食盐水，产生2.24LH2时，b池生成17.40g Na2S4 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是  A. 图1表示常温下向体积为10 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－) B. 图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c>b>a C. 图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为285.8 kJ·mol－1 D. 由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
常温下，将NaOH溶液滴加到某一元酸（HA）溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如下图所示（已知：p = –lg）。下列叙述不正确的是 A. Ka(HA)为10-4.76 B. 滴加NaOH溶液过程中，  不变C. m点所示溶液中：c(H+)=c(HA)+c(OH-)−c(Na+) D. n点所示溶液中：c(Na+)=c(A-)+c(HA) |
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| 14. 综合题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||
工业上以铬铁矿(主要成分为FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(主要成分为:Na2Cr2O7·2H2O)，其主要工艺流程如下： 查阅相关资料得知: i.常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下能将Cr3+转化为CrO42-。 ii.
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| 15. 综合题 | 详细信息 |
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利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S 废气制取氢气，既价廉又环保。 (1)工业上可用组成为K2O·M2O3·2RO2·nH2O的无机材料纯化制取的氢气。 ①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质子数之和为27，则R的原子结构示意图为____________； ②常温下，不能与M单质发生反应的是____________(填序号)； a．CuSO4溶液 b．Fe2O3 c．浓硫酸 d．NaOH溶液 e．Na2CO3固体 (2)利用H2S废气制取氢气的方法有多种。 ①高温热分解法已知：H2S(g)  H2(g)＋1/2S2(g)在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。以H2S起始浓度均为c mol·L－1测定H2S的转化率，结果见图。曲线a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。根据图像回答下列问题：  i 计算 985 ℃时H2S按上述反应分解的平衡常数 K＝________； ii 说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：________________________________； ②电化学法  i该法制氢过程如图。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是____________； ii反应池中发生反应的化学方程式为____________； iii反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为_________________。 |
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| 16. 综合题 | 详细信息 |
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（题文）亚氯酸钠(NaClO2)是重要漂白剂。探究小组开展如下实验，回答下列问题： 实验Ⅰ：制取NaClO2晶体按右图装置进行制取。  A B C D E 已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，38-60℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。 (1)用50%双氧水配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要_____（填仪器名称）；装置C的作用是_____________________。 (2)B中产生ClO2的化学方程式______________________________________。 (3)装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为____________________________ 。反应后的溶液中阴离子除了ClO2－、ClO3－、Cl－、ClO－、OH—外还可能含有的一种阴离子是_________，检验该离子的方法是___________________________。 (4)请补充从装置D反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤。 ①减压，55℃蒸发结晶；②______________；③______________；④______________；得到成品。 (5)如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是______________； 实验Ⅱ：样品杂质分析与纯度测定 (6)测定样品中NaClO2的纯度。测定时进行如下实验： 准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2－+ 4I－+4H+ =2H2O+2I2+Cl－，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。 取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－）。 ①确认滴定终点的现象是__________________________________________________。 ②所称取的样品中NaClO2的物质的量为______________mol（用含c、V的代数式表示）。 |
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| 17. 推断题 | 详细信息 |
成环反应在有机合成中具有重要应用，某环状化合物G的合成过程如下： (1)A→B为加成反应，则B的结构简式是______；B→C的反应类型是______． (2)G中含有的官能团名称是______；F的化学式为______． (3)D→E的化学方程式是___________________________________________． (4)H是F的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰；②存在甲氧基（CH3O—）．H的结构简式是________________． (5)由C通过加聚反应合成的高分子化合物M的化学方程式为______． (6)下列说法正确的是______． A．A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体 B．1mol G完全燃烧生成8mol H2O C．F能发生加成反应、取代反应、氧化反应． |
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| 18. 综合题 | 详细信息 |
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A、 B、 C、 D、 E、 F 为前四周期元素且原子序数依次增大，其中基态 A 原子的电子分布在 3 个能级，且每个能级所含的电子数相同； C 的原子核外最外层有 6 个运动状态不同的电子； D 是短周期元素中电负性最小的元素； E 的最高价氧化物的水化物酸性最强； 基态 F 原子核外最外层只有一个电子， 其余能层均充满电子。 G 元素与 D 元素同主族，且相差 3 个周期。 （1）元素 A、 B、 C 的第一电离能由小到大的是____________________（用元素符号表示）。 （2）E的最高价含氧酸中 E 原子的杂化方式为_____________。 基态 E 原子中，核外电子占据最高能级的电子云轮廓形状为____________________________。 （3）F原子的外围电子排布式为_______________________， F 单质晶体中原子的堆积方式是下图中的_______（填写“甲”、 “乙”或“丙”） ，该晶体的空间利用率为_____________。（保留两位有效数字）  （4）已知元素 A、B形成的(AB)2分子中所有原子都满足 8电子稳定结构，则其分子中 σ键与 π键数目之比为__________。 （5）通常情况下， D 单质的熔沸点比 G 单质高，原因是_________________________。 （6）已知 DE 晶体的晶胞如下图所示：  若将 DE 晶胞中的所有 E 离子去掉，并将 D 离子全部换为 A 原子，再在其中的 4 个“小立方体”中心各放置一个A 原子，且这 4 个“小立方体”不相邻。位于“小立方体”中的 A 原子与最近的 4 个 A 原子以单键相连，由此表示 A的一种晶体的晶胞（已知 A—A 键的键长为a cm， NA表示阿伏加德罗常数），则该晶胞中含有_________个 A 原子，该晶体的密度是______________g·cm-3（列式表示） 。 |
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