2019-2020年高一上半期期中考试化学考题同步训练（新疆乌鲁木齐市第四中学）

1. 选择题	详细信息
以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（ ） A. B. C. D.

2. 选择题	详细信息
下列实验操作中错误的是（ ） A. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D. 用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测溶液，滴在pH试纸上，再跟标准比色卡比较得到该溶液的pH值

3. 选择题	详细信息
下列有关物质分类说法正确的是（　　） A. 纯碱、液态氧、碘酒、稀盐酸依次是盐、单质、混合物、电解质 B. 干冰、生石灰、硫酸、碳酸氢铵依次是单质、氧化物、酸、盐 C. 氯化氢、氨气、水银、草木灰依次是电解质、非电解质、单质、混合物 D. 冰水、空气、泥水依次是溶液、胶体、浊液

4. 选择题	详细信息
下列变化过程中，画横线的元素被氧化的是（　　） A. CO2→CO B. FeCl3→FeCl2 C. HCl→AgCl D. KI→I2

5. 选择题	详细信息
钠着火时，采用哪种灭火方式最好 A. 水 B. 煤油 C. 泡沫灭火器 D. 砂子

6. 选择题	详细信息
将钠投入滴有石蕊的水中，下列现象叙述错误的是( ) A.水溶液变为红色 B.钠熔成闪亮的小球并在水面四处游动 C.钠浮在水面上 D.有气体产生

7. 选择题	详细信息
在容量瓶上无须标记的是 A. 标线 B. 温度 C. 浓度 D. 容量

8. 选择题	详细信息
在一定体积的容器中加入1.5mol氙气和7.5mol氟气，于400℃和2633Kpa压强下加热数小时，然后迅速冷至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气。则所得无色晶体产物中，氙和氟的原子个数之比是 （ ） A.1 ：6 B.1 ：4 C.1 ：3 D.1 ：2

9. 选择题	详细信息
根据下列两个反应的化学方程式：I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI,2FeCl3 + 2HI =2FeCl2 + 2HCl + I2，判断有关物质的还原性依次减弱的顺序( ) A.I－、Fe2+、SO2 B.Fe2+、SO2、I－ C.Fe2+、I－、SO2 D.SO2、I－、Fe2+

10. 选择题	详细信息
某风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。下列关于1mol O2—的说法正确的是 （ ） A. 摩尔质量为64g B. 含16 mol质子 C. 含有1 mol电子 D. 最外层有8mol电子

11. 选择题	详细信息
设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A.1 mol氦气中有2NA个氦原子 B.14 g氮气中含6.02×1023个氮分子 C.常温常压下，32gO3含有的原子数为2NA D.18 g水中所含的电子数为NA

12. 选择题	详细信息
下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是 A. 将58.5gNaCl溶解在1L水中 B. 将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中 C. 将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液 D. 将10gNaOH溶于水配成250mL溶液

13. 选择题	详细信息
下列溶液中的Cl－浓度与100 mL 1 mol·L－1 MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是（ ） A. 150 mL 2mol·L－1 NaCl溶液 B. 50 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液 C. 150 mL 2 mol·L－1 KClO3溶液 D. 75 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液

14. 选择题	详细信息
能正确表示下列化学反应的离子方程式正确的是（　　） A. 氢氧化镁与盐酸的反应OH﹣+H+═H2O B. 硫酸铜溶液与氢氢化钡溶液混合：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓ C. NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH﹣+HCO3﹣=CO2↑+H2O D. 碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+

15. 选择题	详细信息
在溶液中可以大量共存，加OH－产生沉淀，加H+生成气体的一组离子是（ ） A.Na+、Cu2+、CO32－、Cl－ B.Na+、 Cl－、 HCO3－、Mg2+ C.Cl－、NO3－、K+、 Ca2+ D.NH4+、 K+、 H+、 SO42－

16. 综合题	详细信息
（1）4.8gO3和0.2molCH4，在同温同压下的体积之比是__；相同质量的O2和SO2，所含分子的数目之比为__，所含O原子的物质的量之比为__，密度之比为__。 （2）标准状况下11.2 L N2所含分子数是___个。 （3）若某原子的摩尔质量是M g/mol，则一个该原子的真实质量是__g。 （4）483g Na2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是__，SO42-的物质的量是__，所含H2O分子的数目是___个。 （5）现有100 ml 1.00 mol/L NaCl溶液，其中所含Na+的质量是___g。 （6）下列物质能导电是__，属于电解质是__，属于非电解质的是__。（填序号，多选或错选扣分）①水银 ②烧碱 ③硫酸钡 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸 ⑥蔗糖 （7）实验室配制480mL0.08mol/LNa2CO3溶液，需要十水碳酸钠晶体质量_______g。

17. 填空题	详细信息
用一种试剂除去下列各物质的杂质（括号内为杂质），并写出离子方程式。 （1）O2（CO2）试剂：____，离子方程式：_________。 （2）SO42-（CO32-）试剂：_____，离子方程式：_______。 （3）下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种（填序号）。A．分液 B．过滤 C．萃取 D．蒸馏 E．蒸发结晶 F．加热分解 ①除去CaCl2溶液中的CaCO3 ____； ②从碘水中提取碘________； ③用自来水制取蒸馏水 ______； ④分离植物油和水____。

18. 填空题	详细信息
河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含有：K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子。 （1）甲厂废水明显显碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是____________________。 （2）乙厂的水中含有另外三种离子。如果往乙厂废水中加一定量___________（选填“活性炭”或“硫酸亚铁”或“铁粉”），就可以回收其中的金属________（填写元素符号）。 （3）写出上述能生成红褐色沉淀的离子反应 ____________________________________。

19. 填空题	详细信息
已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应(反应方程式已配平)：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+A↑+2H2O，试完成下面的问题： (1)A物质可以导致酸雨的形成。则A应该属于______(用字母代号填写) a．酸 b． 碱 c．盐 d．酸性氧化物 e．碱性氧化物 (2)该反应中被氧化的元素是_________________，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。 (3)写出该反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：____________。

20. 实验题	详细信息
用16mol/L 浓硫酸配制100mL 2.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解 ④转移、洗涤 ⑤定容 ⑥摇匀。回答下列问题： （1）该实验所需的玻璃仪器：______、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒。 （2）所需浓硫酸的体积是_____，量取浓硫酸所用的量筒的规格是____（规格从下列中选用A.10mL B.20mL C.50mL D.100mL）。 （3）第⑤步定容的具体实验操作是_______。 （4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写） A．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水____。 B．转移溶液前未冷却至室温_____。 C．定容时仰视溶液的凹液面______。 D. 向容量瓶中转移溶液时，不慎有少量溶液洒在容量瓶外面____。

21. 填空题	详细信息
将24g氢氧化钠固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1.219g·mL-1。 (1)该溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为多少__？ (2)该溶液中氢氧化钠的质量分数为多少__？

22. 填空题	详细信息
在标准状况下，将224L氯化氢气体完全溶于635mL的水（密度为1g/cm3）中，所得盐酸的密度为1.18g/cm3，该溶液中溶质的物质的量是多少__？该盐酸中溶质的质量分数是多少__？