1. 选择题 | 详细信息 |
化学与生活,社会发展息息相关、下列有关说法不正确的是( ) A.“霾尘积聚难见路人”。雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B.“曾青(硫酸铜)涂铁,铁赤色如铜”过程中发生了置换反应 C.为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质,常在包装袋中放入铁粉 D.中国陶瓷闻名世界,其主要成分是二氧化硅 |
2. 选择题 | 详细信息 |
设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A.密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应,产物的分子数为2NA B.一定温度下,1 L 0.50 mol·L-1 NH4NO3溶液中含氮原子个数为NA C.过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O2,转移电子数目为0.2NA D.28 g铁在反应中作还原剂且完全反应时,失去电子的数目一定为NA |
3. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
下列各物质含少量杂质,除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是( )
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4. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||
下列选用的相关仪器、用品不符合实验要求的是( )
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5. 选择题 | 详细信息 |
下列离子方程式书写正确的是( ) A.金属Na投入MgCl2溶液中:2Na+Mg2+===2Na++Mg B.Al2(SO4)3溶液和过量的NaOH溶液反应:Al3++3OH-===Al(OH)3↓ C.碳酸钙与稀硝酸反应:CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑ D.过量的Fe和稀硝酸反应:Fe+4H++NO3-===Fe3++NO↑+2H2O |
6. 选择题 | 详细信息 |
常温下,下列各组离子一定能大量共存的是( ) A.pH>7的溶液中:Na+、Mg2+、SO42-、I- B.使紫色石蕊溶液变红的溶液中:Al3+、Cu2+、NO3-、SO42- C.由水电离出的c(H+)=1.0×10-13 mol·L-1的溶液中:Na+、CO32-、SO32-、Cl- D.加铝粉能产生大量H2的溶液中:Na+、NH4+、NO3-、Cl- |
7. 选择题 | 详细信息 |
有Al2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液V L,将它均分成两份。一份滴加氨水,使Al3+完全沉淀;另一份滴加BaCl2溶液,使SO完全沉淀。反应中消耗a mol NH3·H2O、b mol BaCl2。据此得知原混合溶液中的c(Na+)(mol·L-1)为( ) A. B. C. D. |
8. 解答题 | 详细信息 |
某化学兴趣小组在研究I2、KCl、Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH六种物质的性质时,做了如下两个实验: 实验Ⅰ. 研究它们在水和酒精中的溶解性:六种物质都能在水中溶解,碘在水中溶解度很小,但易溶于酒精,其他物质在酒精中几乎不溶解。 实验Ⅱ. 研究除碘外五种物质的水溶液的酸碱性: KCl、NaCl的水溶液pH等于7,Na2SO3、Na2CO3、NaOH溶液的pH大于7。 (1)碘溶于酒精中得到的分散系中,分散质粒子直径范围是________。 a.<1 nm b.1~100 nm之间 c.>100 nm (2)一定条件下,将NaCl分散于酒精中可制得一种较稳定的透明的分散系,该分散系属于_____。 (3)根据酸碱盐的定义,上述物质中属于盐的有____________。 (4)用稀硫酸为试剂可鉴别三种呈碱性的溶液,现象分别是:Na2SO3____________、Na2CO3____________、NaOH____________。 (5)将碘酒加入Na2SO3溶液中,碘酒褪色,写出反应的离子方程式:________________。 |
9. 实验题 | 详细信息 | ||||||||||||
某同学帮助水质监测站配制480 mL 0.5 mol·L-1NaOH溶液以备使用。 (1)该同学应选择____mL的容量瓶。 (2)其操作步骤如图所示,则上图框中操作应在图中__________ (填选项字母)之间。 A.②与③ B.①与② C.③与④ (3)该同学应称取NaOH固体____g,用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时,请在附表中选取所需的砝码大小____(填字母),并在下图中选出能正确表示游码位置的选项____(填字母)。 附表 砝码规格
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10. 推断题 | 详细信息 |
有一无色溶液,其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等离子的几种,为分析其成分,取此溶液分别进行了四个实验,其操作和有关现象如图所示: 请你根据上图推断: (1)原溶液中一定存在的阴离子有_______________,显___(填“酸”“碱”或“中”)性。 (2)实验③中产生无色无味气体所发生的化学方程式为__________________________________。 (3)写出实验④中A点对应沉淀的化学式:__________。 (4)写出实验④中,由A→B过程中所发生反应的离子方程式:________________________。 |
11. 综合题 | 详细信息 |
(化学--选修3 物质结构与性质) 二氧化碳和乙二醇在氧化锌或锌盐催化下可合成碳酸乙烯酯。 回答下列问题: (1)锌基态离子的价电子排布式为_______________。 (2)乙二醇中C、H、O的电负性大小关系是__________ ;碳酸乙烯酯中碳原子的杂化轨道类型有___________;1mol 碳酸乙烯酯中含有的σ键的数目为_______NA。 (3)锌盐水溶液中Zn2+可与H2O之间形成[Zn(H2O)6]2+,[Zn(H2O)6]2+中所含化学键的类型为____。 (4)阴离子X-与CO2互为等电子体且X-内含共价键和氢键,则X-的化学式为______。 (5)一种锌金合金晶体的立方体晶胞中,金原子位于顶点,锌原子位于面心,若该晶体的晶胞棱长为apm(1pm=10-12m),则该合金的密度为_______g·cm-3(用NA表示阿伏加德罗常数的值,列出算式不要求结果)。 |
12. 推断题 | 详细信息 |
(化学---选修5有机化学基础)2005年诺贝尔化学奖授予了研究烯烃复分解反应的科学家,以表彰他们作出的卓越贡献。烯烃复分解反应原理如下:现以烯烃C5H10为原料,合成有机物M和N,合成路线如下: (1)按系统命名法,有机物A的名称是___________。 (2)B的结构简式是___________。 (3)写出DM的化学方程式___________。 (4)写出EF合成路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)___________。 (5)已知X的苯环上只有一个取代基,且取代基无甲基,则N的结构简式为_________。 (6)满足下列条件的X的同分异构体共有_____种,写出任意一种的结构简式_____。 ①遇FeCl3溶液显紫色 ②苯环上的一氯取代物只有两种 |