2020年11月江苏省常熟市常熟中学高二上册期中考试化学专题训练
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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5G时代对于信息的传输、储存、处理技术提出了新的要求。某种三维存储器的半导体衬底材料是单晶硅。下列化学式中可用于表示单晶硅的是( ) A.Si B.H2SiO3 C.Na2SiO3 D.SiO2 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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“g·mol－1”是一个物理量的单位，这个物理量是( ) A.物质的量 B.摩尔质量 C.气体摩尔体积 D.物质的量浓度 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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下列变化不属于化学变化的是( ) A.冰雪融化 B.油脂皂化 C.石油裂化 D.煤的液化 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是( ) A.白醋 B.医用酒精 C.蛋白质溶胶 D.饱和食盐水 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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分别灼烧下列各组溶液，火焰呈黄色的是( ) A.Na2CO3溶液 B.CuCl2溶液 C.稀盐酸 D.KCl溶液 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
科学家运用铝( )铍( )测年法确定了“北京人”的年龄。下列关于的说法正确的是( )A.核外电子数为6 B.中子数为4 C.质子数为10 D.核电荷数为4 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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下列化学用语表示正确的是( ) A.NaCl的电离方程式：NaCl=Na＋＋Cl－ B.氧原子的结构示意图：  C.苯的结构式：  D.氟化氢的电子式：H＋[ ]－ |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
中美科学家携手发现了全硼富勒烯B40团簇(如图结构)，它在储氢储锂、半导体、超导、绿色催化等领域具有重要的应用。 B40属于( ) A.单质 B.化合物 C.有机物 D.氧化物 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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下列常见物质的俗名与化学式相对应的是( ) A.小苏打——Na2SO4 B.明矾——Al2(SO4)3 C.天然气——CH4O D.烧碱——NaOH |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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下列气体排放到空气中，会导致酸雨的是( ) A.CH4 B.NH3 C.N2 D.NO2 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
在含有大量Na+、 、Cl-的溶液中，还可能大量存在的离子是A.Ag+ B.OH- C.  D.H+ |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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下列物质属于共价化合物的是( ) A.H2 B.NH4Cl C.CO2 D.K2O |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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下列物质属于高分子化合物的是( ) A.葡萄糖 B.纤维素 C.氨基酸 D.乙烯 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||
下列实验装置与操作都正确的是( )
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
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1828年，德国化学家维勒在制备氰酸铵(NH4CNO)时得到了尿素[CO(NH2)2]，首次人工合成有机物。NH4CNO与CO(NH2)2两者互为( ) A.同位素 B.同分异构体 C.同系物 D.同素异形体 |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
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下列关于乙醇与乙酸的说法正确的是( ) A.都含有碳氧双键 B.都能与碳酸钠溶液反应 C.两者所含碳元素的百分含量相同 D.乙醇在一定条件下可转化为乙酸 |
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一，广泛应用于工业各个方面。硫酸的生产工艺几经改进，目前工业上主要采用接触法制备硫酸。接触室中发生如下反应：2SO2 + O2  2SO3。上述生成SO3的反应属于( )A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 |
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| 18. 选择题 | 详细信息 |
硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一，广泛应用于工业各个方面。硫酸的生产工艺几经改进，目前工业上主要采用接触法制备硫酸。接触室中发生如下反应：2SO2 + O2  2SO3。该反应是氧化还原反应，下列说法正确的是( )A.SO2是氧化剂 B.O2发生氧化反应 C.O2失去电子 D.SO3既是氧化产物又是还原产物 |
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| 19. 选择题 | 详细信息 |
硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一，广泛应用于工业各个方面。硫酸的生产工艺几经改进，目前工业上主要采用接触法制备硫酸。接触室中发生如下反应：2SO2 + O2  2SO3。该反应也是放热反应，下列说法不正确的是( )A.形成SO3中的硫氧键放出能量 B.断开SO2中的硫氧键放出能量 C.反应物的总能量大于生成物的总能量 D.放热反应的逆反应一定是吸热反应 |
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| 20. 选择题 | 详细信息 |
硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一，广泛应用于工业各个方面。硫酸的生产工艺几经改进，目前工业上主要采用接触法制备硫酸。接触室中发生如下反应：2SO2 + O2  2SO3。下列关于该反应的说法中，正确的是( )A.增大接触室内炉气的压强对化学反应速率无影响 B.升高温度能加快反应速率。 C.添加催化剂对反应速率无影响 D.增大O2的浓度能使SO2完全转化 |
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| 21. 选择题 | 详细信息 |
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下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A.锌与CH3COOH溶液反应：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑ B.氢氧化镁与稀硝酸反应：H＋＋OH－=H2O C.Na与水反应：2Na＋2H2O=2Na＋＋2H2↑＋O2↑ D.Cu与FeCl3溶液反应：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋ |
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| 22. 选择题 | 详细信息 |
某铁—空气电池放电时，其原理如图所示。电池总反应为2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2。下列说法正确的是( ) A.a极质量不变 B.b极为电池负极 C.电子从a电极经负载流向b电极 D.该装置将电能转变为化学能 |
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| 23. 选择题 | 详细信息 |
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下列有机反应属于取代反应的是( ) A.2CH3CH2OH＋O2  2CH3CHO＋2H2OB.CH3CH2OH＋CH3COOH  CH3COOCH2CH3＋H2OC.CH2=CH2＋HBr→CH3CH2Br D.nCH2=CH2   |
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| 24. 选择题 | 详细信息 |
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下列实验方案能达到目的的是( ) A.用碱石灰干燥氯气 B.用品红溶液鉴别CO2和SO2 C.用乙醇萃取碘水中的碘单质 D.用澄清石灰水检验碳酸氢钠溶液中是否含有碳酸钠 |
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| 25. 选择题 | 详细信息 |
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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。 X的单质在空气中所占体积分数最大，Y是地壳中含量最多的金属元素，Z与X位于同一主族，W原子的最外层有7个电子。下列说法正确的是( ) A.X位于元素周期表中第2周期第ⅥA族 B.原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 D.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强 |
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| 26. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是( )
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| 27. 填空题 | 详细信息 |
近年来，莽草酸作为合成达菲(抗病毒和抗癌药)的中间体而受到重视，其结构简式如图所示： 。(1)莽草酸中含氧官能团有羟基和________(填名称)。 (2)莽草酸的分子式为________。 (3)向莽草酸溶液中滴入2～3滴紫色石蕊试液，现象为________。 (4)1 mol莽草酸在一定条件下和H2发生加成反应，最多消耗________mol H2。 |
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| 28. | 详细信息 |
以粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2，还有少量的Fe2O3)为原料制取Al2O3的流程如下： (1)操作Ⅰ的名称是________；溶液N中的溶质主要是____________(填化学式)。 (2)用H2SO4“酸浸”时的离子方程式为__________________________________(任写一个)。 (3)“煅烧”时的化学方程式为________。 |
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| 29. 实验题 | 详细信息 |
Na2S2O3·5H2O俗称“海波”，在医疗、化工等行业有重要用途。其在碱性或中性环境中能稳定存在，酸性溶液中发生反应：S2O +2H+=H2O+SO2↑+S↓。实验室可用如图所示装置进行制备(部分夹持装置略去)，步骤如下： 步骤1称取 63.0 g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入400 mL蒸馏水配成溶液。另取一定量的硫粉加入乙醇中搅拌，再与上述溶液混合。 步骤2安装实验装置，水浴加热，微沸60 min。 步骤3趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3·5H2O ，经过滤、洗涤、干燥；得到粗产品。 (1)仪器a的名称______。 (2)实验过程中乙醇仅作为溶剂，不参与反应。请写出步骤2中的化学方程式：______。 |
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